海南省国科园实验学校中学部20152016学年高二化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
1．（2009?重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—36.5
1、 日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A. 水结成冰 B。纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发
下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。
【考点分析】考查离子方程式的正误判断。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Zn—65，Ag—108
1．下列变化中属于化学变化的是
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—1 O—16 Na—23 Cl—35．5 Ca—40
1．为加快建成“资源节约型城市”，苏州市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是
A．禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源
B．“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校
C．加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备
D．优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放
海南省国科园实验学校20152016学年度第一学期高二年级化学期中考试试卷（总分：100分 时间90分钟）第卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是 （ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-13、在25和1. 01105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是 （ ）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低5、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、6、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A过程是吸热过程 B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）7、已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）AH2（g）的燃烧热为285.8 kJmol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol18、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙105Pa106Pa107PaA的转化率温度9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( ) A、正反应吸热：m+np+q B、正反应放热：m+np+q D、正反应吸热：m+n0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）A、加压 B、降温 C、减少E的浓度 D、减压11、白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是 （ ） A6a+5d 4c + 10b BH = (4c+12b6a5d) kJmol1 C6a+5d 4c + 12b DH = (6a+5d4c12b) kJmol1 12、已知298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s) + O2 (g) = CO2(g), H2 = 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 （ ） A、+283. kJmol1 B、+172.5 kJmol1C、172.5 kJmol1l D、504 kJmol1第卷(非选择题，共64分)13、(12分)(1) 固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为H2，则H1_H2(2) 常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：_（3）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16. 95 kJ热量，其热化学方程式为：_ _。（4）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_ _ 。14、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。15、（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g） 为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下
可能用到的数据和资料：相对原子质量：H～1 C～12 O～16Fe～56
1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
A.95%
B.94%
C.96%
D.93%
此题为判断题(对，错)。
铁锈的化学式可以直接表式为Fe(OH)3问a.铁锈中各元素的百分数是多少?b.当1千克铁被腐蚀,生成多少克铁锈?相对原子质量Fe=55.8;O=16;H=1
配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克?(已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16)