3、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）

第1题：

在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

• A、二苯胺磺酸钠（Eθin’=0.84V）
• B、邻苯胺基苯甲酸（Eθin’=0.89V）
• C、邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.06V）
• D、硝基邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.25V）

第2题：

已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）

• A、1.1×10-18
• B、2.8×106

第3题：

已知电对Ce⁴⁺/Ce³和Fe³⁺/Fe²⁺的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce⁴⁺+Fe²⁺→Ce³⁺+Fe³⁺的标准电极电位是（）

• A、1.44V
• B、0.68V
• C、1.06V
• D、0.76V

第4题：

已知在1mol·L^－1H₂SO₄溶液中，E^Θ_{（MnO4^－/Mn²⁺）}＝1.45V，E^Θ_{（Fe³⁺/Fe²⁺）}＝0.68V，在此条件下用KMnO₄^－标准溶液滴定Fe²⁺，求化学计量点的电位值为（）

• A、0.38V
• B、0.73V
• C、0.89V
• D、1.32V
• E、1.49V

第5题：

已知在0.5mol/LH₂SO₄介质中，φ^θ（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe⁴⁺滴定0.100mol/LFe²⁺至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）

• A、[Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]=1.8×10^-8mol/L，[Ce³⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol/L
• B、[Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol/L，[Ce³⁺]=[Fe²⁺]=2.0×10^-8mol/L
• C、[Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]=0.047mol/L，[Ce³⁺]=[Fe³⁺]=0.003mol/L
• D、[Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]=0.047mol/L，[Ce³⁺]=[Fe²⁺]=0.003mol/L

第6题：

已知在1mol/L的HCl中，E^θ’（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）=1.00V，E^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，以K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺时，下列指示剂最合适的是（）

• A、二苯胺（E^θ=0.76V）
• B、二甲基邻二氮菲-Fe²⁺（E^θ=0.97V）
• C、亚甲基蓝（E^θ=0.53V）
• D、中性红（E^θ=0.24V）

第7题：

已知在1mol/LHCl溶液中φ^θ＇（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，φ^θ＇（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.14V。若20mL0.10mol/LFe³⁺的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电位是（）

• A、0.14V
• B、0.32V
• C、0.50V
• D、0.68V

第8题：

已知在1mol/LH₂SO₄溶液中，E^θ’（MnO₄^-/Mn²⁺）=1.45V，E^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，期计量点的电位为（）

• A、1.49V
• B、1.32V
• C、0.89V
• D、0.73V

第9题：

用Fe³⁺滴定Sn²⁺，化学计量点的电位是（）（E^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，E^θ’（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.14V）

• A、0.75V
• B、0.68V
• C、0.41V
• D、0.32V

第10题：

用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：E^θ（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V）

• A、0.68V
• B、1.44V
• C、1.06V
• D、0.86V

第11题：

第12题：

第13题：

已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）

• A、二苯胺（Φ=0.76V）；
• B、二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；
• C、次甲基蓝（Φ=0.53V）；
• D、中性红（Φ=0.24V）；E以上都行

第14题：

已知φ^θ_Fe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe³⁺］=0.0001mol/l，［Fe²⁺］=0.1000mol/l时，则半反应Fe³⁺+e=Fe²⁺电极电位φ_Fe3+/Fe2+=（）。

第15题：

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

• A、1.49V
• B、1.32V
• C、0.89V
• D、0.38V

第16题：

在0.5mol·L^-1H₂SO₄介质中，φ^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺=0.68V，φ^θ’（I₂/2I^-）=0.54V。则反应2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+I₂的条件平衡常数为（）.

第17题：

已知Ce⁴⁺/Ce³⁺、Fe³⁺/Fe²⁺的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺的平衡常数lgK=（），化学计量点的电位为（）V。

第18题：

已知Fe³⁺+e=Fe²⁺的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe³⁺/Fe²⁺的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）

• A、[Fe³⁺] > 1 mol.L^-1
• B、[Fe³⁺] < 1 mol.L^-1
• C、[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] < 1
• D、[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] > 1

第19题：

电位滴定法用Ce⁴⁺滴定Fe²⁺时，采用如下哪种电极做指示电极？（）

• A、银电极
• B、玻璃电极
• C、甘汞电极
• D、铂电极

第20题：

原电池：Pt|Fe²⁺，Fe³⁺‖Ce⁴⁺，Ce³⁺|Pt表明是进行了下列反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

第21题：

用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）

• A、1.44V
• B、0.68V
• C、1.06V
• D、0.86V

第22题：

电对Ce⁴⁺/Ce³⁺、Fe³⁺/Fe²⁺的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应化学计量点的电位为（）

• A、1.44V
• B、0.68V
• C、1.06
• D、0.76

第23题：

第24题：