阅读材料，根据要求完成任务材料1《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于“金属活动性顺序”的课程，内容标准为：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断；实验探究酸溶液，盐溶液与金属发生的置换反应及其规律。材料2某版本教科书中有关“盐溶液与金属发生置换反应”的探究实验如下所示探究金属活动顺序把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图1）过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图2）过一会儿取出观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出观察，
题目
阅读材料，根据要求完成任务材料1《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于“金属活动性顺序”的课程，内容标准为：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断；实验探究酸溶液，盐溶液与金属发生的置换反应及其规律。材料2某版本教科书中有关“盐溶液与金属发生置换反应”的探究实验如下所示探究金属活动顺序把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图1）过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图2）过一会儿取出观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出观察，有什么现象发生？
材料3 教学对象为初中学生，已学过金属与酸的置换反应，并知道了置换反应可作为金属活动性的判据，如铁比铜活动性强。要求：（1）谈谈你对该处“金属活动性顺序”的教学价值的认识。（2）根据上述3个材料，完成“金属性活动性顺序”学习内容的教学设计，从教学目标，教学方法和教学过程三个方面叙述（不少于300字）。
材料3 教学对象为初中学生，已学过金属与酸的置换反应，并知道了置换反应可作为金属活动性的判据，如铁比铜活动性强。要求：（1）谈谈你对该处“金属活动性顺序”的教学价值的认识。（2）根据上述3个材料，完成“金属性活动性顺序”学习内容的教学设计，从教学目标，教学方法和教学过程三个方面叙述（不少于300字）。
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第1题：
根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
材料二某版高中教科书化学l中“离子反应”的部分内容?
由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。
【实验2-1】?
材料三教学对象为高中一年级学生，本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
要求：?
(1)材料二中“实验1”和“实验2”的现象分别是什么?
(2)完成“离子反应”的教学设计，内容包括教学目标，教学重点、难点，教学过程。答案：解析：(1)实验1无明显现象，实验2有白色沉淀出现。
(2)【教学目标】
知识与技能：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起离子反应的本质：理解离子反应发生的条件；学会一般离子反应方程式的书写。
过程与方法：探究离子反应及其发生的条件；在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；学习离子方程式的书写方法。情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣．乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦．感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
【教学难点】离子反应方程式的书写。
【教学过程】
[导入新课]
复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢 反应的本质是什么呢
[推进新课]
师：请同学们阅读课本第30～31页的内容，进行自学。
[学生分组实验1做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。 -
第2题：
阅读下列三个有关材料，按要求完成任务。
材料一：《义务教育化学课程标准2011年版》部分内容
内容标准：认识常见金属的主要化学性质；初步认识置换反应；能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
活动与探究建议：实验：金属的物理性质和某些化学性质；实验探究酸溶性、盐溶液与金属发生的置换反应极其规律。
可供选择的学习情景素材：中国古代在金属冶炼方面的成就
材料二：教科书的知识结构体系
绪言 ?化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元 ?走进化学世界?
第二单元 ?我们周围的空气
第三单元 ?物质构成的奥秘?
第四单元 ?自然界的水
第五单元 ?化学方程式
第六单元 ?碳和碳的氧化物
第七单元 ?燃料及其利用
第八单元 ?金属和金属材料
课题1 ?金属材料
课题2 ?金属的化学性质
课题3 ?金属资源的利用和保护
实验活动4 ?金属的物理性质和某些化学性质
第九单元 ?溶液
第十一单元 ?盐 ?化肥
第十二单元 ?化学与生活
材料三：某版本教科书“金属的化学性质”所呈现的部分内容
课题2? 金属的化学性质
金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。例如，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛的应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？
一、金属与氧气的反应
通过以前的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，单反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。答案：解析：（1）学生在学习本节课之前，学习了金属的物理性质，了解到物质的结构与性质之间的关系，并了解到金属在结构上的相似性，这些有助于学生理解金属的化学通性。并且，学生在以往的学习中，已经接触过镁、铁、钠等在氧气中的反应，铁与硫酸铜的反应等，通过实验，具备一定的感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解。除此之外，九年级下学期的学生已经掌握了一定的实验技能。
（2）【知识与技能】知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】通过实验，层层深入的讨论，得出金属的活动性顺序。
【情感态度与价值观】通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
（3）【重点】金属的化学性质、置换反应。
【难点】金属活动性顺序及其应用。
（4）体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学过程设计
创设情境引入：多媒体展示黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条实物照片。
问题：是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如镁、铝、铁等可以与氧气反应，写出化学方程式。
衔接生活小知识：在生活中有这样一个现象，绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
学生猜想：金属与酸可能会发生反应。
活动与探究：探究金属能否与酸反应。 -
第3题：
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一：《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于溶液的内容标准：溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
材料二：某版本教科书“溶液的形成”的部分内容如下：
一、溶液
【实验9-1】
在20 ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗?
【讨论】
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中。溶质是什么?溶剂是什么?
【实验9-2】
在两支试管中各加入2-3 ml水，分别加入l-2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2～3 ml汽油，再分别加入l~2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。经教师同意，也可以用其他溶剂或溶质来进行实验。
【实验9-3】在盛有2 ml水的试管中滴入2—3滴红墨水(用红墨水是为了显色，利于观察)，振荡。然后再用滴管缓缓加入约2 ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生?
材料三教学对象为初中学生，学生在日常生活中对溶液已经积累了一定的感性认识，前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的。
要求：
(1)谈谈你对该处“溶液”的教学价值的认识。
(2)根据上述三个材料，完成“溶液”学习内容的教学设计，从教学目标、教学重难点和教学过程三个方面叙述。答案：解析：【知识点】化学教学设计能力——溶液的形成
(1)教学价值
①通过本课题的学习，建立溶液、溶质、溶剂的概念，能够为今后溶解度和溶质质量分数的学习做好铺垫。
②通过本课题的学习，学生将溶解这一宏观现象提升到微观角度去理解分析。
③学生通过这些小实验，了解到化学与日常生活的密切关系。
(2)一、教学目标
①知识与技能：认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念；了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
②过程与方法：学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；学习采用对比的方法分析问题、解决问题。
③情感态度与价值观：感受生活中的化学，增强学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：从微观角度理解溶解的过程。
三、教学过程
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第4题：
阅读下列三段材料．根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“几种重要的金属化合物”的内容标准是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质．能列举合金材料的重要应用。
材料二某版本高中实验教科书《化学1》“钠的重要化合物”的部分内容：
氧化钠和过氧化钠思考与交流
1．回忆前面做过的实验．描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2．氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
实验3—5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液．有什么现象发生?
通过实验和观察．请你描述一下这些现象。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20=4NaOH+02↑
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na202+2C02==2Na2C03+02↑
因此．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
材料三教学对象为高中一年级学生．他们已经学习了必须化学1的“从实验学化学…‘化学物质及其变化”和“金属的化学性质”等知识。
要求：
(1)回答材料二中“思考与交流”中的问题。
(2)完成“氧化钠和过氧化钠”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学重难点和教学过程。并对教学过程做简要说明。(不少于300字)答案：解析：
(2)①教学目标知识与技能：通过学生实验探究，认识过氧化钠的性质及其用途；
掌握Na202和Na20的共性和差异性。过程与方法：
利用“结构决定性质”的思维理念．去学习和归纳同类物质的性质：通过实验演示，学生观察实验现象，自己总结，培养实验观察能力；运用课本设置的“思考与交流”“科学探究”深入认识钠的氧化物的一些性质，并意识到性
质决定物质用途．关心它们的用途，多联系生活实际。情感态度与价值观：
通过多种活动培养开动脑筋提出问题、分析问题、实验探究以及解决问题的能力，激发学习化学的兴趣。
通过对钠及钠的化合物的实验探究，学会由事物的表象解释事物的本质、变化，培养热爱科学、奉献科学的精神。
②教学重点：
过氧化钠的性质。教学难点：
对过氧化钠与水的反应实验的探究与现象的分析。③教学过程：
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第5题：
阅读材料，根据要求完成教学设计任务。
材料一《义务教育物理课程标准(2011年版)》关于“光的反射”的内容要求为：“通过实验，探究并了解光的反射定律。”
材料二义务教育八年级物理某版本教科书“光的反射”一节。关于“探究光反射定律时的规律”的探究实验如下：
材料三教学对象为义务教育八年级学生，已学过光的直线传播等。任务：
(1)简述光的反射定律。(4分)
(2)根据上述材料，完成“探究光反射定律时的规律”学习内容的教学设计。教学设计要求包括：教学目标、教学重点、教学过程(要求含有教师活动、学生活动、设计意图，可以采用表格式或叙述式)等。(24分)答案：解析：(1)在反射现象中，反射光线、入射光线和法线都在同一平面内;反射光线、入射光线分别位于法线两侧;反射角等于入射角。这就是光的反射定律。
(2)教学设计如下：
一、教学目标
1.知识与技能
①了解光在一些物体表面可以发生反射。认识光反射的规律.了解法线、入射角和反射角的含义。
②理解反射现象中光路的可逆性，了解什么是镜面反射，什么是漫反射。
2.过程与方法
①通过实验，观察光的反射现象，体验和感悟我们是如何看见不发光的物体的。
②通过探究“光反射时的规律”，用实验的方法获得反射光线、入射光线和法线位置的关系，测量反射光线与法线、入射光线与法线的夹角，总结探究的结论，获得比较全面的探究活动体验，培养学生观察能力、信息收集和处理能力以及分析概括能力。
3.情感态度和价值观
在探究“光反射时的规律”过程中。提高科学技术应用于日常生活和社会的意识，并养成实事求是的科学态度。
二、教学重难点
教学重点：用科学探究的方法得出光的反射规律。
教学难点：从实验现象中总结出反射规律。以及应用光的反射规律来解释、解决一些实际问题。
三、教学过程
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第6题：
阅读材料：根据要求完成教学设计任务。
材料：初中物理某教科书“磁场对电流的作用”一节中“磁场对通电导线的作用”演示实验如下：
实验探究：让通电导线在磁场中动起来
如图8-4-2所示，把一根直导线ab放在磁体的磁场中，导体两端通过光滑金属导轨与电源、开关相连。接通电源，电流通过导线ab，观察发生的现象。
尝试进行各种变化．如改变电流的方向，或把磁铁的极性上下对调，探究磁场对电流作用的规律。
(1)说明上述实验中“改变电流的方向、磁铁的极性上下对调”的操作意图。(4分)
(2)基于该实验，设计一个体现师生交流的教学片段。(8分)答案：解析：(1)本实验中通电导体在磁场中受力，导线ab由于受力会向一边摆动。改变电流方向和磁场方向，是为了探究导线ab的受力方向是否与电流方向和磁场方向有关。
(2)师：我们知道电流能够产生磁场。那么磁场对电流会不会有作用呢 现在我们就通过几个简单的实验，来研究一下，磁场对电流的作用。
老师演示实验，按图组装导线、开关、蹄形磁铁、电池、光滑小导轨。老师闭合开关，提醒学生注意观察实验现象。师：哪位同学可以说说，你们看到了什么
生：导线向左侧移动。
师：同学们，我把导线静止放在导轨上，闭合开关后，导线发生了移动，肯定是受到了力的作用。哪位同学能说一下力的方向
生：受力方向肯定是运动的方向，也就是向左。
师：非常好，导线受到向左的力，引起了它向左运动。接下来我们先猜想一下，这个受力方向跟哪些因素有关，同学们先讨论一下。
学生讨论电流方向、电路元件连接顺序、磁场方向、木板摆放方向等因素。
师：好，同学们列举了很多。我们挨个检验一下，看一下到底受力方向跟哪些因素有关。
老师依次改变电流方向、电路元件连接顺序、磁场方向、木板摆放方向，提醒学生注意观察实验现象，并做好记录。
师：由上述实验。我们可以得出什么结果
生：通电导体在磁场中受力的作用，力的方向与电流方向和磁场方向有关。
师：非常好，在实验中，原来静止的导线最后动了起来，这说明了电能可以转化为机械能。据此，许多科学家提出了电动机的设想，不只通电导线能运动，线圈在磁场中应该也可以转动。接下来我们来看一下科学家们如何让线圈转动起来的。 -
第7题：
初中化学《置换反应》
一、考题回顾
题目来源1月6日上午 河南省濮阳市面试考题
试讲题目1.题目：置换反应
2.内容：
3.基本要求：
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲要条理清晰，重点突出。
(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。
答辩题目1.金属活动性顺序与置换反应有什么联系?
2.证明金属活动性强弱时采取的实验方法有哪些?
二、考题解析
【教学过程】
(一)复习导入
【教师提问】科学家为了研究的方便，对这些化学反应提出了相应的分类。我们之前学习过氧化反应，还原反应，但有些反应在反应的过程中是没有氧原子参与的，他们属于什么反应类型呢?为了解决这个问题，今天我们就给大家提出一类新的反应类型——置换反应。
(二)新课教学
首先我们先来进行三个实验，请同学们同桌两人讨论分析反应的本质，一会老师请三位同学上黑板板演。
【答辩题目解析】
1.金属活动性顺序与置换反应有什么联系?
2.证明金属活动性强弱时采取的实验方法有哪些?答案：解析：1.
金属活动性是指钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。使用金属活动性顺序可以判断置换反应能否进行，判断金属活动性的强弱，在高中学习电化学时还可以判断电极的放电顺序。
2.
方法一：金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;方法二：金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。 -
第8题：
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
- A、选用两种试剂可实现实验目的
- B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
- C、最多只能设计一种实验方案
- D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
正确答案:A -
第9题：
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）
- A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
- B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
- C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
- D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
正确答案:D -
第10题：
单选题将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。AM、Zn、Cu
BZn、M、Cu
CZn、Cu、M
DCu、M、Zn
正确答案： A解析： 暂无解析 -
第11题：
单选题为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A选用两种试剂可实现实验目的
BZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C最多只能设计一种实验方案
D根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
正确答案： C解析： 暂无解析 -
第12题：
问答题阅读材料，根据要求完成教学设计任务。材料一《义务教育物理课程标准（2011年版）》关于“光的反射”的内容要求为：“通过实验.探究并了解光的反射定律。”材料二义务教育八年级物理某版本教科书“光的反射”一节，关于“探究光反射定律时的规律”的探究实验，如图10: 材料三 教学对象为义务教育八年级学生，已学过光的直线传播等。任务：(1)简述光的反射定律。（4分）(2)根据上述材料，完成“探究光反射定律时的规律”学习内容的教学设计。教学设计要求包括：教学目标、教学重点、教学过程（要求含有教师活动、学生活动、设计意图，可以采用表格式或叙述式）等。(24分)正确答案：解析： -
第13题：
阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类物质的结构组成和主要性质．以及在日常生活中的实际应用。
探究建议：实验探究乙醇、乙醛、乙酸的主要化学性质。
材料二某版本教科书《化学2》的知识结构体系
专题一微观结构与物质的多样性
专题二化学反应与能量变化
专题三有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物
第二单元食品中的有机化合物
第三单元人工合成有机化合物
专题四化学科学与人类文明．
材料三某版本教科书《化学2》专题三第二单元食品中的有机化合物的“乙醇”片段：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2?mL无水乙醇中投入一小粒金属钠．观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3～4?mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热．迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1．实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应?从实验中你能得到什么启示?
2．在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生什么变化?乙醇在实验中是被氧化还是被还原?综合整个反应过程，说明铜丝在反应中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物．实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(一OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中一OH上的氢原子也能被金属钠置换。水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
【资料卡】
甲醛与乙醛
酒与酒精
用谷物酿制的低度酒与工业上用发酵方法从谷物、植物秸秆得到的含乙醇6%～10%的发酵液．经蒸馏可提高其中乙醇的含量。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇(CH30H)的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康．可造成失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精配制合酒精的饮料。交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
要求：
1．写出本课的三维目标。(6分)
2．写出本课的重点和难点。(6分)
3．用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。(6分)
4．由【观察与思考】可以得出乙醇具有哪些化学性质?(6分)
5．试对本节课教学内容进行板书设计。(6分)答案：解析：(1)知识与技能目标：了解乙醇分子的结构；了解羟基的结构特征；知道乙醇的化学性质。
过程与方法目标：通过乙醇化学性质的学习，培养认识问题、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：通过乙醇在日常生活中的应用，培养形成事物具有两面性的观点。
(2)重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇发生催化氧化的机理。
(3)教学流程图
(4)乙醇与活泼金属发生取代反应产生氢气；乙醇能够发生氧化反应。
(5)板书设计
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第14题：
某化学教师在一次初三化学考试中设计了下面试题。
【试题】小明同学在学习金属活动性顺序时，对某本书上的‘：活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了疑问．为什么用“一般”这个词呢难道还有例外吗
于是他查阅资料得知：金属钠很活泼。可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。同时。他还做了如下实验：往碳酸铜溶液中投入一小块钠，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出。
①请写出金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
②通过上述探究．小明对其疑问得到的解答是什么
【考试结果】经统计分析，学生在本试题②上的得分偏低。
问题：
(1)该试题的正确答案是什么
(2)试分析学生在②上得分偏低的可能原因。
(3)如果你来讲评该试题，你将给予学生哪些学法指导答案：解析：(1)①反应方程式：
②小明通过实验可以得出，不是所有的活动性较强的金属都可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来：钠是不能从硫酸铜当中置换出单质铜的，生成氢氧化铜说明是硫酸铜与碱溶液反应制得。
(2)一方面多数学生对化学反应的反应过程和反应机理不清楚，即对概念原理知其然不知其所以然，由于钠和水极易发生反应，钠与盐的反应其实是钠先和水反应生成碱溶液，碱再与盐发生复分解反应；另一方面学生容易被已有的规律形成思维定式．当出现认知冲突的时候．对基本概念和反应规律的掌握缺乏探究精神 。
(3)针对化学一般原理和知识的教学，在教学中可以采取概念原理的教学方法．提倡学生通过活动主动建构，形成并应用概念。概念原理知识在课堂教学中的方法策略：①突出证据的作用．帮助学生形成新概念，通过钠不能置换出单质铜让学生明白不是所有的活泼金属都能从盐溶液中置换出对应的不活泼金属。⑦关注学生的原有知识，建立概念间的联系；③制造认知冲突，促进学生转变错误概念．让学生明白活泼金属置换不活泼金属是有特例的．不是所有的活动性较强的金属都可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；④抽象概念形象化，减少学生的学习障碍，通过对反应过程的讲解．说明钠与盐的反应其实是钠先和水反应生成碱溶液。碱再和盐发生复分解反应，帮助学生理解实验现象：⑤优化推理过程，发展学生抽象思维能力。 -
第15题：
阅读下列三个有关材料。
材料一化学课程标准的内容标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。
材料二教科书的知识结构体系
第1章认识化学科学
第2章元素与物质世界
第3章自然界中的元素
第4章材料家族中的元素
第1节硅、无机非金属材料
第2节铝金属材料
第3节复合材料
材料三教科书“铝与铝合金”的呈现内容
认识铝及其化合物
【交流?研讨】
你已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。
讨论：
1．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质?
2．铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关?
铝(aluminium)是一种银白色金属，熔点为660．4℃，沸点2?467℃，密度2．70?g／cm3，约为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。
金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生化学反应。在常温下．金属铝被空气中的氧气氧化．在表面形成一层致密的氧化物薄膜．这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生化学反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。
【观察?思考】
金属铝的还原性
实验1用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察发生的现象。
实验2将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状并套在一起．使四周都是四层．把内层“纸漏斗”取出，在底部留个孔，用水湿润，再把另一个“纸漏斗”套在一起，架在铁架子的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿，把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插入一个镁条，用燃着的木条点燃镁条．观察发生的现象。
实验记录
这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适于野外作业。此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材料。
与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，它还能与碱溶液发生反应：
摘自某版本普通高中课程标准实验教科书《化学》第4章第2节(铝金属材料)。
根据上述材料．回答下列问题：
(1)确定本课的三维教学目标。(6分)
(2)确定本课的教学重点和难点。(4分)
(3)用教学流程图(教学设计思维)简要表示本节教学内容组织形式。(6分)
(4)在实验2铝热反应实验中，简述“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾的原因并写出相关化学
反应方程式。(5分)
(5)回答【交流?研讨】中问题2“铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关?”(3分)
(6)对本课教学内容进行板书设计。(6分)答案：解析：(1)三维教学目标
知识与技能目标：
①了解铝及其氧化物的物理性质。
②掌握铝的化学性质及铝与氧气、氧化铁、酸、碱反应方程式的书写。
③知道铝作为材料在工业和高科技领域的应用。
过程与方法目标：
①在观察与思考中，提高实验操作技能，发展观察能力，增强学生的探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
②在交流讨论中，提高语言表达能力。
情感态度与价值观目标：
通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
(2)重点：A1及其化合物的化学性质。
难点：A1及其化合物的两性；运用实验探究、分类等方法来研究物质的性质。
(3)用教学流程图(教学设计思维)简要表示本节教学内容组织形式。
(4)“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾，是为了镁加热后产生的热量促使氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更加剧烈，短时间内放出更多的热量，促进铝热反应发生。
(5)铝密度较小，约为钢的1/3左右，常温下易被空气中的氧气氧化形成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应，可制成轻便的日常用品；导电性仅次于银、钢和金，用作导线；氧化铝为原子晶体，熔点高，可作耐火材料；铝与金属氧化物反应表现出较强的还原性，用于工业生产。
(6)板书设计
铝及铝的化合物
一、【交流·研讨】
铝的性质：
1．作为金属(金属的通性)：固体、金属光泽、导电性、延展性
2．作为重要的金属材料：轻便(密度较小)、稳定(氧化物薄膜保护内部的金属，阻止其继续与氧气反应)、导电性好、还原性(铝热反应)。
二、【观察·思考】
-
第16题：
阅读材料，根据要求完成教学设计任务。
材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“酸和碱的中和反应”的内容标准为：
“认识常见酸碱的主要性质和用途”；活动与探究建议：“设计实验证明氢氧化钠与盐酸能发生化学反应”。
材料二教科书的内容结构体系
第十单元酸和碱
课题l常见的酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
材料三教科书“酸和碱的中和反应”所呈现的内容
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质。那么，酸与碱能否发生反应园实验10-8如图l0-13所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液．滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液．至溶液颜色恰好变成无色为止。
在上面的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水：
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：
可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠都由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫作盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
材料四
学校条件和学生发展现状符合一般要求。
要求：
(1)设计“三维”教学目标。
(2)确定教学重点和难点。
(3)设计教学过程(包括新课导入、展示、总结)。
(4)设计教学板书。答案：解析：(1)“三维”教学目标 知识与技能：
①知道酸和碱可以发生中和反应并明确中和反应的概念。
②了解中和反应在实际生活中的应用，可以对实际问题做出简单解释。
过程与方法：
①通过合作探究、讨论交流，培养发现问题、分析问题、解决问题以及动手的能力。
②通过小组讨论和交流，培养收集、处理信息的能力，逐步渗透合作的意识。
情感态度与价值观：
①激发学习化学的兴趣．激发学习化学、用好化学的积极情感。
②体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。
(2)教学重、难点
教学重点：
①中和反应及其应用。
②认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
教学难点
①中和反应的理解和应用。
⑦酸碱性和酸碱度的区别。
(3)教学过程
(4)设计教学板书
酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
盐：像NaCl、CaCl2、Na2S04这样由金属阳离子(或NHI)和酸根阴离子构成的化合物称为盐 -
第17题：
阅读材料，根据要求完成教学设计。
材料一《义务教育物理课程标准(2011年版)》关于“扩散”的内容标准为：“观察扩散现象，能用分子动理论的观点加以说明。”
材料二初中物理某教科书中有关“内能和能量”一节中关于“实验探究：温度对扩散的影响”如下所示。
材料三教学对象为初中三年级学生，已学习过分子动理论基本内容等知识。
任务：
(1)简述扩散的含义。(4分)
(2)根据上述材料，完成“实验探究：温度对扩散的影响”的教学设计，教学设计要求包括：教学目标、教学重点、教学过程(要求含有教学环节、教学活动、设计意图等)。(24分)答案：解析：(1)不同物质在相互接触时彼此进入对方的现象叫作扩散。 (2)教学设计：
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解扩散现象，知道分子动理论是从本质上认识扩散现象。
(2)知道温度对于扩散现象的影响，并能用理论解释部分常见的生活现象。
2．过程与方法
通过观察演示实验，具备根据实验现象和已掌握的知识来分析物理问题的意识与能力。
3．情感态度与价值观
在利用科学知识理解实验现象的过程中，体会科学现象的验证思路，逐步具备创新意识与实践能力。
二、教学重难点
1．重点：温度对扩散的影响。
2．难度：用分子动理论解释扩散现象。
三、教学过程
-
第18题：
阅读材料， 根据要求完成教学设计。
材料一 《义务教育物理课程标准（2011 年版）》 关于“焦耳定律” 的内容要求有：“通过实验，探究并了解焦耳定律， 用焦耳定律说明生产、 生活中的一些现象。”
材料二 初中物理某教科书中有关“焦耳定律” 一节中的演示实验如下所示：
材料三 教学对象为初中三年级的学生， 已学习过电功、 电功率等知识。
任务：
（1） 简述焦耳定律的内容。（4 分）
（2） 根据上述材料， 完成“探究电热的影响因素” 的教学设计。 教学设计要求包括： 教学目标、教学重点、 教学过程（要求含有教学环节、 教学活动、 设计意图等）。答案：解析：（1）电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。这个规律叫作焦耳定律。
（2）教学设计如下：
—、教学目标
1．知识与技能
①能通过实例，认识电流的热效应。
②能在实验的基础上得出电热的大小与电流、电阻和通电时间有关，知道焦耳定律。
③会用焦耳定律进行计算，能够利用焦耳定律解释生活中电热利用与防治。
2．过程与方法
体验科学探究过程，了解控制变量的物理方法，提高实验探究能力和思維能力。
3．情感态度与价值观
会解释生活中一些电热现象，通过学习电。热的利用与防止，学会辩证地看待问题。
二、教学重难点
重点：通过实验研究电热与电流、电阻和通电时间的关系，并确定研究方法及实验操作中各个
环节应注意
的问题。
难点：对焦耳定律的理解及焦耳定律在实际生活中的应用。
三、教学过程
-
第19题：
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
(二)新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?
(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)
(小组讨论5分钟)
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?
【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?
【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;
(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固提高
请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?
(1)铁和稀盐酸
(2)铝和硫酸锌溶液
(3)铁与硫酸铜晶体
解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
2.请谈一谈你这样设计导入的原因?答案：解析：1.
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2.
导入我采用的是通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做过的实验能够准确地得出结论，由此引出金属具有不同的活泼性，从而进入本节课的学习。采用这种复习的导入方法既可以检测学生对上节课置换反应内容的掌握程度，又可以降低学习新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。 -
第20题：
能够发生( )反应的金属浸在含有该金属离子的溶液中，才能构成金属一金属离子电极。
- A、不可逆氧化还原
- B、可逆氧化还原
- C、氧化还原
- D、置换
正确答案:B -
第21题：
金属与盐符合什么具体条件才能发生置换反应？
正确答案: ①金属必须排在盐中金属的前面；②盐必须能溶于水；③金属要除去钾.钙.钠三种. -
第22题：
问答题背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。正确答案： （1）知识与技能：
①了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
②初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
③知道溶液中Fe3+的检验方法。
④知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
过程与方法：
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的氧化还原性。
③通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
④通过对“氢氧化亚铁制备”实验条件的思考与交流，初步培养综合分析问题的能力。
情感态度与价值观：
①通过实验现象的观察，培养实事求是的科学品质。
②体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
（2）①运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质。
②整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学。
本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe（OH）2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2价铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，在授课过程中，可以通过把“Fe（OH）2的制备与性质实验”“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。
（3）板书设计
铁的重要化合物
1.氧化物
2.氢氧化物
3.铁盐和亚铁盐
4.Fe2+与Fe3+的检验
（4）利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
①学校红墙上红色油漆中的红色物质是什么？②红砖为什么呈现红色？
（5）实验步骤：
①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2SO4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。
②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象，再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。解析： 暂无解析 -
第23题：
单选题根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
正确答案： D解析： 暂无解析