已知某元素的气态氢化物为H2X，则它的最高价氧化物对应的水化物的通式为__________。若在氢化物中，氢与X的质量比为1：16，则X最高价氧化物对应的水化物的分子式为__________。

题目

相似考题

1.某元素的气态氢化物符合通式RH4,且氢的质量分数为25%,则R的最高价氧化物的化学式是()。A、COB、CO2C、SiO2D、GeO2

2.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。A.Mn B.Cr C.Mo D.S

3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（　　）

4.氯的最高价氧化物对应的水化物化学式为(),其名称为()。

参考答案和解析

答案：

解析：

更多“已知某元素的气态氢化物为H2X，则它的最高价氧化物对应的水化物的通式为。若在氢化物中，氢与X的质量比为1：16，则X最高价氧化物对应的水化物的分子式为。”相关问题

第1题：

某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（　　）

A.第二周期
B.Ⅱ A族
C.ⅣA族
D.VIA族

答案：C
解析：
【解题指要】（1）要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则
（2）因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电
第2题：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )。

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强

答案：D
解析：
由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，因此Y是0元素；Z2+和Y2-一具有相同的电子层结构，因此Z是Mg元素；W和X位于同主族，因此W是Si元素。A项，原子半径顺序应该是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A项错误；B项，Y与Z形成的化合物是M90，化学键是离子键，Y与W形成的化合物是Si02，化学键是共价键，B项错误；C项，同主族元素从上到下最高价氧化物对应的氧化物的酸性依次减弱．C项错误：D项，同周期元素对应的气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，同主族的元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱．故Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强．故D正确。
第3题：

在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3：8，则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3：8。

正确答案:错误
第4题：

Li、Al、Cr、Mo的最高价态的氧化物的水化物中，酸性最强的是（），碱性量强的是（）

正确答案:Mo；Li
第5题：

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素²⁹⁸₁₁₄X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）₁₁₄X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱）（3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。

正确答案:七；IVA；金属；XO₂；X（OH）₄；碱；XCl₂；XCl₄
第6题：

某元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）
- A、HRO₄；
- B、H₃RO₄；
- C、H₂RO₃；
- D、H₂RO₄
正确答案:D
第7题：

某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称；（2）元素A属第几周期、第几族；（3）最高价氧化物的化学式。

正确答案:（1）元素A、B的名称；A：Si、B：Cl；
（2）元素A属第2周期IVA族；
（3）最高价氧化物的化学式为SiO₂
第8题：

多选题
关于磷元素的说法正确的是（）。
A
它的最高氧化物是P₂O₃
B
P₂O₅的对应水化物是磷酸
C
磷酸是弱酸
D
磷酸是中强酸

正确答案： D,B
解析：暂无解析
第9题：

填空题
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱）（3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。

正确答案：七,IVA,金属,XO₂,X（OH）₄,碱,XCl₂,XCl₄
解析：（1）每周期中含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期ⅣA族。铅是金属，所以该元素也是金属。
（2）第ⅣA族也是的最高价是＋4价，所以该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是XO₂、X（OH）₄。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其氢氧化物是碱。
（3）第ⅣA族也是的主要化合价是＋2价和＋4价，因此该元素与氯生成化合物的分子式可以是XCl₂、XCl₄。
第10题：

单选题
某短周期非金属元素的核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。
A
在自然界中只以化合态的形式存在
B
单质常作半导体材料和光导纤维
C
最高价氧化物不与酸反应
D
气态氢化物比甲烷稳定

正确答案： A
解析：在短周期非金属元素中，只有Si的最外层电子数为其次外层电子数的一半。Si在自然界中不存在单质，只以化合态的形式存在；光导纤维的物质是SiO₂；Si的最高价氧化物SiO₂可与氢氟酸反应；因为Si的非金属性比碳的弱，故SiH₄的稳定性弱于CH₄。
第11题：

填空题
某元素A能形成气态氢化物HxA，此气体在标准状况下的密度为1.639克/摩尔，该气体的水溶液能跟Na2CO3反应放出CO2，反应过程中HxA和Na2CO3物质的量之比为2∶1．　　（1）A的气态氢化物的化学式是____．　　（2）A的最高正化合价为____，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____，它是已知最强的____．

正确答案： (1)HCl,(2)+7,HClO₄,酸
解析：
A能形成气态氢化物，说明A是非金属．H_xA能与Na₂CO₃反应放出CO₂，说明H_xA是酸．反应过程中H_xA和Na₂CO₃的物质的量之比为2∶1，即2H_xA和Na₂CO₃完全反应．可以推判x＝1．HA在标准状况下的密度为1.639g/L，1molHA的质量为1.639g/L×22.4L/mol＝36.7g/mol，则HA的式量为36.7，A的相对原子质量约35.7，A是氯元素．
第12题：

填空题
氧族元素包括____，其原子结构的共同点是____，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数____，原子半径____．原子获得电子的能力____，失电子的倾向____，因此，氧族元素的金属性____，非金属性____．其中阴离子还原性最弱的是____，氢化物最稳定的是____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____．

正确答案： O、S、Se、Te、Po,原子最外层电子数都有6个,增多,增大,减弱,增强,逐渐增强,逐渐减弱,O²^-,H₂O,H₂SO₄
解析：暂无解析
第13题：

R元素的最高价氧化物的分子式是R2O5，R的气态氢化物在标准状况下466 mL的质量是0．354 g，则R元素的相对原子质量是（　　）

A.14
B.31
C.75
D.122

答案：A
解析：
（1）从最高价氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合价为+5价，所以其负化合价应为－3价，从而可知该元素的气态氢化物的分子式是RH3．（2）根据该气态氢化物在标准状况下466 mL的质量是0．354 g，可知22．4 L该气态氢化物的质量即为其摩尔质量．设该气态氢化物的摩尔质量为x．

所以R的相对原子质量为17－3＝14．
第14题：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（　　）。

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

答案：D
解析：
【知识点】元素周期表
【解析】由题意可知，X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A项错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B项错误；碳酸的酸性大于硅酸，C项错误；水的热稳定性大于硅烷．D项正确。故本题选D。
第15题：

某短周期非金属元素的核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。
- A、在自然界中只以化合态的形式存在
- B、单质常作半导体材料和光导纤维
- C、最高价氧化物不与酸反应
- D、气态氢化物比甲烷稳定
正确答案:A
第16题：

某主族元素最高价含氧酸的化学式为HRO₃，该元素R能与氢生成氢化物，其中氢的含量为17.76%，哪R的原子量为（）
- A、7
- B、14
- C、31
- D、75
正确答案:B
第17题：

电负性数值最大的元素为（）；写出该元素氢化物的分子式（）。

正确答案:F；HF
第18题：

某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是（）。
- A、Mn
- B、Cr
- C、Mo
- D、S
正确答案:B
第19题：

填空题
Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是____；其最高价氧化物化学式分别为____，其中属于两性氧化物的是____；其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为____，其碱性由强到弱的顺序是____，其中属于两性氢氧化物的是____．

正确答案： Na>Mg>Al,Na₂O、MgO、Al₂O₃,Al₂O₃,NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃,NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃,Al(OH)₃
解析：暂无解析
第20题：

多选题
关于氯元素的说法下列正确的是（）。
A
它是很活泼的非金属
B
最高价氧化物是Cl₂O₇
C
最高价氧化物对应水化物是氯酸
D
氯酸是弱酸

正确答案： B,A
解析：暂无解析
第21题：

单选题
X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）．
A
如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B
如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C
如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D
如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

正确答案： A
解析：
A项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱；B项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，离子的氧化性从弱到强；C项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定；D项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．
第22题：

单选题
某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）
A
H_m+2bXO_b
B
H_m-2bXO_b
C
H_b+mXO_b
D
H_2b-mXO_b

正确答案： D
解析：根据题意可设水化物的化学式为H_aXO_b。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a×（+1）+（+m）+（-2）×b=0，即a=2b-m。故应选D。
第23题：

单选题
某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13:6，则它的相对原子质量为（　　）．
A
26
B
52
C
78
D
104

正确答案： B
解析：
设氧化物为R₂O₃，由于该元素和氧元素的质量比为13:6，可以得出该元素的相对原子质量为52．

已知某元素的气态氢化物为H2X，则它的最高价氧化物对应的水化物的通式为__________。若在氢化物中，氢与X的质量比为1：16，则X最高价氧化物对应的水化物的分子式为__________。

题目

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