某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （ ）
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第1题：
氯的最高价氧化物对应的水化物化学式为(),其名称为()。参考答案：HC1O4;高氯酸。
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第2题：
元素X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．在一定条件下，X能跟Y化合，生成无色无味的气态物质XY2．0．1 mol Z的单质跟足量盐酸反应，生成2．24 L（标准状况下）氢气．则XY2的化学式为____________，Y的原子结构示意图为____________，Z的元素符号是____________．答案：解析：
【解题指要】 （1）X、Y为短周期元素，能相互化合生成无色无味的气态物质XY2．首先考
虑符合XY2形式的气体只有CO2、SO2和NO2．其中，NO2有色又有味，SO2无色但有刺激性气味，只有CO2无色无味．所以X为C元素，Y为O元素．
（2）Z的单质与盐酸反应，可生成氢气．所以Z必是金属元素．用M表示该金属，并设其化
合价为x，可写出Z与盐酸反应的化学方程式：
该金属为C、O元素之后的短周期元素，所以只能是Mg． -
第3题：
已知某元素的气态氢化物为H2X，则它的最高价氧化物对应的水化物的通式为__________。若在氢化物中，氢与X的质量比为1：16，则X最高价氧化物对应的水化物的分子式为__________。答案：解析：
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第4题：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )。
A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强答案：D解析：由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，因此Y是0元素；Z2+和Y2-一具有相同的电子层结构，因此Z是Mg元素；W和X位于同主族，因此W是Si元素。A项，原子半径顺序应该是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A项错误；B项，Y与Z形成的化合物是M90，化学键是离子键，Y与W形成的化合物是Si02，化学键是共价键，B项错误；C项，同主族元素从上到下最高价氧化物对应的氧化物的酸性依次减弱．C项错误：D项，同周期元素对应的气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，同主族的元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱．故Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强．故D正确。 -
第5题：
某主族元素最高价含氧酸的化学式为HRO3，该元素R能与氢生成氢化物，其中氢的含量为17.76%，哪R的原子量为（）
- A、7
- B、14
- C、31
- D、75
正确答案:B -
第6题：
元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。HxR的相对分子质量为（），x=（），R的元素符号为（）。
正确答案:34g·mol-1；2；S -
第7题：
相同温度和压强下，3体积的X气体与6体积的Y气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）。
- A、XY2
- B、X3Y2
- C、X2Y3
- D、XY
正确答案:A -
第8题：
填空题完全中和24.5g某二元酸H2X，需消耗1mol／L的NaOH溶液0.5L，则此二元酸H2X的物质的量____，X的相对原子质量为____．正确答案： 0.25mol,96解析：
消耗的NaOH溶液的物质的量为0.5mol，二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2，因此中和掉的酸的物质的量为0.25mol，X的相对原子质量为24.5/0.25＝96g． -
第9题：
填空题Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是____；其最高价氧化物化学式分别为____，其中属于两性氧化物的是____；其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为____，其碱性由强到弱的顺序是____，其中属于两性氢氧化物的是____．正确答案： Na>Mg>Al,Na2O、MgO、Al2O3,Al2O3,NaOH、Mg(OH) 2、Al(OH)3,NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,Al(OH)3解析： 暂无解析 -
第10题：
填空题超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。正确答案： 七,IVA,金属,XO2,X（OH）4,碱,XCl2,XCl4解析： （1）每周期中含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期ⅣA族。铅是金属，所以该元素也是金属。
（2）第ⅣA族也是的最高价是＋4价，所以该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是XO2、X（OH）4。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其氢氧化物是碱。
（3）第ⅣA族也是的主要化合价是＋2价和＋4价，因此该元素与氯生成化合物的分子式可以是XCl2、XCl4。 -
第11题：
单选题X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）．A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
正确答案： A解析：
A项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱；B项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，离子的氧化性从弱到强；C项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定；D项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强． -
第12题：
填空题某元素A能形成气态氢化物HxA，此气体在标准状况下的密度为1.639克/摩尔，该气体的水溶液能跟Na2CO3反应放出CO2，反应过程中HxA和Na2CO3物质的量之比为2∶1． （1）A的气态氢化物的化学式是____． （2）A的最高正化合价为____，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____，它是已知最强的____．正确答案： (1)HCl,(2)+7,HClO4,酸解析：
A能形成气态氢化物，说明A是非金属．HxA能与Na2CO3反应放出CO2，说明HxA是酸．反应过程中HxA和Na2CO3的物质的量之比为2∶1，即2HxA和Na2CO3完全反应．可以推判x＝1．HA在标准状况下的密度为1.639g/L，1molHA的质量为1.639g/L×22.4L/mol＝36.7g/mol，则HA的式量为36.7，A的相对原子质量约35.7，A是氯元素． -
第13题：
已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（提示：元素符号
上方的数字是化合价。）
+2 +4 +2 S C Ba
+5 +2 +2 N Mg Ca
BaO， S02， CO， N2O5， MgO， CaO -
第14题：
X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4．则下列说法正确的是（ ）A.原子序数X＞Y＞Z
B.原子半径X＜Y＜Z
C.气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ
D.元素的非金属性X＜Y＜Z答案：D解析：（1）已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，由此可推知： ①X、Y、Z都是非金属元素．
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZO4中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．
（2）根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：
①原子序数应是X＜Y＜Z，所以A选项错误．
②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X＞Y＞Z．由此可知B选项也错误．
③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X
④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X＜Y＜Z．所以D选项正确． -
第15题：
R元素的最高价氧化物的分子式是R2O5，R的气态氢化物在标准状况下466 mL的质量是0．354 g，则R元素的相对原子质量是（ ）A.14
B.31
C.75
D.122答案：A解析：（1）从最高价氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合价为+5价，所以其负化合价应为－3价，从而可知该元素的气态氢化物的分子式是RH3． （2）根据该气态氢化物在标准状况下466 mL的质量是0．354 g，可知22．4 L该气态氢化物的质量即为其摩尔质量．设该气态氢化物的摩尔质量为x．
所以R的相对原子质量为17－3＝14． -
第16题：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）。A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强答案：D解析：【知识点】元素周期表
【解析】由题意可知，X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A项错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B项错误；碳酸的酸性大于硅酸，C项错误；水的热稳定性大于硅烷．D项正确。故本题选D。 -
第17题：
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。
正确答案:七；IVA；金属；XO2；X（OH）4；碱；XCl2；XCl4 -
第18题：
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）
- A、HRO4；
- B、H3RO4；
- C、H2RO3；
- D、H2RO4
正确答案:D -
第19题：
某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称； （2）元素A属第几周期、第几族； （3）最高价氧化物的化学式。
正确答案:（1）元素A、B的名称；A：Si、B：Cl；
（2）元素A属第2周期IVA族；
（3）最高价氧化物的化学式为SiO2 -
第20题：
填空题元素R的气态氧化物化学式可表示为RO2．在标准状况下，1.28克该氧化物占体积448毫升，则RO2的式量是____，R的相对原子质量是____．正确答案： 64,32解析：
气体的物质的量为0.448/22.4＝0.02mol，其相对分子质量为1.28/0.02＝64就是RO2的式量，所以R的相对原子质量是64－32＝32． -
第21题：
多选题关于氯元素的说法下列正确的是（）。A它是很活泼的非金属
B最高价氧化物是Cl2O7
C最高价氧化物对应水化物是氯酸
D氯酸是弱酸
正确答案： B,A解析： 暂无解析 -
第22题：
填空题已知某烃在气态时，对氢气的相对密度为8，又知该烃含碳75％，则该烃的化学式为____．正确答案： CH4解析：
由于该烃对氢气的相对密度为8，所以该烃的相对分子质量为16，含碳量为75％，可知该烃的化学式为CH4． -
第23题：
单选题某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）AHm+2bXOb
BHm-2bXOb
CHb+mXOb
DH2b-mXOb
正确答案： D解析： 根据题意可设水化物的化学式为HaXOb。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a×（+1）+（+m）+（-2）×b=0，即a=2b-m。故应选D。