某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。A.Mn B.Cr C.Mo D.S

题目
某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。

A.Mn
B.Cr
C.Mo
D.S
相似考题

1.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

2.某元素的氧化物的水化物是可溶性碱,该元素不一定是碱金属。()此题为判断题(对，错)。

3.某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,该元素在氧化物中的质量分数为( )。A.20%B.24%C.40%D.60%

4.关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高

更多“某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。”相关问题

  • 第1题：

    某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．外层电子排布为3d54s1
    B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案：C
    解析：
    根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

    ，可得出以下结论：
    外层电子排布

    因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
    因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

    Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

  • 第2题：

    已知某元素的气态氢化物为H2X，则它的最高价氧化物对应的水化物的通式为__________。若在氢化物中，氢与X的质量比为1：16，则X最高价氧化物对应的水化物的分子式为__________。


    答案：
    解析：

  • 第3题：

    某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的， 该元素是( )。

    A. Mn B. Cr C. Mo D. S


    答案：B
    解析：
    提示：Mn价电子构型：3d54s2; Cr价电子构型：3d54s; Mo价电子构型：4d55s; S 价电子构型：3s23p4。最高氧化值为+6,说明价电子构型上共有6个电子， 而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方。只有Cr 符合条件。

  • 第4题：

    在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3：8，则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3：8。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。


    正确答案:七；IVA；金属；XO2；X（OH）4；碱；XCl2；XCl4

  • 第6题：

    某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是（）。

    • A、Mn
    • B、Cr
    • C、Mo
    • D、S

    正确答案:B

  • 第7题：

    在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：8，则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3：8。


    正确答案:错误

  • 第8题：

    某元素的最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族中最小的，试写出该元素的电子结构式、名称及元素符号。


    正确答案: 该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。

  • 第9题：

    填空题
    超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。

    正确答案： 七,IVA,金属,XO2,X（OH）4,碱,XCl2,XCl4
    解析： （1）每周期中含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期ⅣA族。铅是金属，所以该元素也是金属。
    （2）第ⅣA族也是的最高价是＋4价，所以该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是XO2、X（OH）4。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其氢氧化物是碱。
    （3）第ⅣA族也是的主要化合价是＋2价和＋4价，因此该元素与氯生成化合物的分子式可以是XCl2、XCl4。

  • 第10题：

    单选题
    某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？
    A

    外层电子排布为3d54s1

    B

    该元素为第四周期、VIB族元素铬

    C

    +3价离子的外层电子排布式为3d24s1

    D

    该元素的最高价氧化物的水合物为强酸


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13:6，则它的相对原子质量为（　　）．
    A

    26

    B

    52

    C

    78

    D

    104


    正确答案： B
    解析：
    设氧化物为R2O3，由于该元素和氧元素的质量比为13:6，可以得出该元素的相对原子质量为52．

  • 第12题：

    单选题
    关于电负性含义错误的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。

  • 第13题：

    某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （　　）


    答案：D
    解析：

  • 第14题：

    某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（　　）

    A.第二周期
    B.Ⅱ A族
    C.ⅣA族
    D.VIA族

    答案：C
    解析：
    【解题指要】（1）要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则
    （2）因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电

  • 第15题：

    在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：8，则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3：8。

    A对

    B错


    错
    略

  • 第16题：

    某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。


    正确答案: 它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；其相应氧化物为AO2。

  • 第17题：

    某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该元素原子外层电子构型是（），未成对电子数为（），原子核外电子分布式为（），该元素原子序数是（），它位于第（）周期，第（）族，最高氧化数（）。


    正确答案:4s24p5；1；1s22s22p63s23p63d104s24p5；35；四；ⅦA；+7

  • 第18题：

    关于电负性含义错误的是（）。

    • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
    • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
    • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
    • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

    正确答案:C

  • 第19题：

    某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称； （2）元素A属第几周期、第几族； （3）最高价氧化物的化学式。


    正确答案:（1）元素A、B的名称；A：Si、B：Cl；
    （2）元素A属第2周期IVA族；
    （3）最高价氧化物的化学式为SiO2

  • 第20题：

    多选题
    关于磷元素的说法正确的是（）。
    A

    它的最高氧化物是P2O3

    B

    P2O5的对应水化物是磷酸

    C

    磷酸是弱酸

    D

    磷酸是中强酸


    正确答案： D,B
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    关于电负性的含义不正确的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素（如F、O等）的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时，放出的能量减小。

  • 第22题：

    单选题
    某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）
    A

    Hm+2bXOb

    B

    Hm-2bXOb

    C

    Hb+mXOb

    D

    H2b-mXOb


    正确答案： D
    解析： 根据题意可设水化物的化学式为HaXOb。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a×（+1）+（+m）+（-2）×b=0，即a=2b-m。故应选D。

  • 第23题：

    填空题
    氧族元素包括____，其原子结构的共同点是____，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数____，原子半径____．原子获得电子的能力____，失电子的倾向____，因此，氧族元素的金属性____，非金属性____．其中阴离子还原性最弱的是____，氢化物最稳定的是____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____．

    正确答案： O、S、Se、Te、Po,原子最外层电子数都有6个,增多,增大,减弱,增强,逐渐增强,逐渐减弱,O2-,H2O,H2SO4
    解析： 暂无解析

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