根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是A．sp等性杂化B．sp2不等性杂化C．sp3等性杂化D．sp3不等性杂化

题目

根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是

A．sp等性杂化

B．sp2不等性杂化

C．sp3等性杂化

D．sp3不等性杂化

相似考题

1.根据轨道杂化理论，烯烃的双键是由下列哪种轨道杂化而成的A.spB.Sp2C.sp3D.dE.spd

2.关于杂化轨道的类型,下列说法不正确的是()。A.sp杂化轨道B.sp2杂化轨道C.sp3杂化轨道D.孤电子杂化轨道

3.根据杂化轨道理论，苯环中碳原子的结构特点是下列哪一种A、未杂化的P轨道B、sp2杂化C、sp杂化D、sp杂化和未杂化的P轨道E、sp2杂化和未杂化的P轨道

4.根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。

更多“根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是”相关问题

  • 第1题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？

    A. sp3杂化
    B. sp杂化
    C.sp2杂化
    D.sp3不等性杂化

    答案：D
    解析：
    提示：考查如何判断中心原子的杂化类型。

  • 第2题：

    杂化理论中电子激发与轨道杂化使系统能量降低的原理是一样的。


    正确答案:错误

  • 第3题：

    什么是杂化和杂化轨道？杂化轨道的数目与什么有关？


    正确答案:同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有轨道的状态.这一过程称为杂化.所形成的新轨道叫做杂化轨道。杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数

  • 第4题：

    据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是（）。

    • A、sp等性杂化
    • B、sp2 不等性杂化
    • C、sp3等性杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第5题：

    关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。

    • A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
    • B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
    • C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
    • D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

    正确答案:A

  • 第6题：

    N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。


    正确答案:1S22S22P3；sp3；一；正四面体

  • 第7题：

    什么叫轨道杂化？什么就杂化轨道？什么是杂化能？


    正确答案:在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。处于杂化轨道上电子的能量称为杂化能。

  • 第8题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第9题：

    杂化轨道理论指出乙烯碳为（）杂化。

    • A、sp杂化
    • B、sp2杂化
    • C、sp3杂化

    正确答案:B

  • 第10题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第11题：

    根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。

    • A、sp杂化
    • B、sp2杂化
    • C、sp3杂化

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（　　）。
    A

    sp

    B

    sp2

    C

    sp3等性杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： D
    解析：
    CO2分子的构型为直线形，C原子的外层电子2s22p2在成键时经激发并发生sp杂化，形成2个sp杂化轨道。另两个未参与杂化的2p轨道仍保持原状，并与sp轨道相垂直。

  • 第13题：

    OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）

    • A、2个P轨道
    • B、sp杂化
    • C、sp3不等性杂化
    • D、sp2杂化

    正确答案:C

  • 第14题：

    SiHCl3分子根据杂化轨道理论预测其杂化方式（）

    • A、SP
    • B、SP3
    • C、SP2
    • D、dSP2

    正确答案:B

  • 第15题：

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

    • A、直线形，sp杂化
    • B、三角形，sp2杂化
    • C、三角锥形，sp2杂化
    • D、三角锥形，sp3杂化

    正确答案:D

  • 第16题：

    根据杂化轨道理论，H2O分子的杂化方式是（）。

    • A、sp等性杂化
    • B、sp2不等性杂
    • C、sp3等性杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第17题：

    在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。


    正确答案:sp杂化；直线型；不等性sp3；V字形

  • 第18题：

    关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是（）。

    • A、sp杂化轨道
    • B、sp2杂化轨道
    • C、sp3杂化轨道
    • D、孤电子杂化轨道

    正确答案:D

  • 第19题：

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。


    正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型

  • 第20题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第21题：

    杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。

    • A、等性SP2杂化轨道
    • B、不等性SP2杂化轨道
    • C、等性SP3杂化轨道
    • D、不等性SP3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第22题：

    H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：（）

    • A、109.5°
    • B、小于109.5°
    • C、大于109.5°

    正确答案:B

  • 第23题：

    单选题
    H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。
    A

    sp3杂化

    B

    sp杂化

    C

    sp2杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： C
    解析：
    S原子（价电子构型为3s23p4）在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—H σ键。

  • 第24题：

    单选题
    关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是（）。
    A

    sp杂化轨道

    B

    sp2杂化轨道

    C

    sp3杂化轨道

    D

    孤电子杂化轨道


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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