根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。

题目
根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。

相似考题

1.根据杂化轨道理论，苯环中碳原子的结构特点是下列哪一种A、未杂化的P轨道B、sp2杂化C、sp杂化D、sp杂化和未杂化的P轨道E、sp2杂化和未杂化的P轨道

2.根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是A．sp等性杂化B．sp2不等性杂化C．sp3等性杂化D．sp3不等性杂化

3.5、CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：A．sp2杂化、V字型B．sp杂化、直线型C．sp3杂化、空间正四面体型D．sp3杂化、三角锥型

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

参考答案和解析
参考答案： sp;sp3
更多“根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。 ”相关问题

  • 第1题：

    CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：

    A．sp2杂化、V字型

    B．sp杂化、直线型

    C．sp3杂化、空间正四面体型

    D．三角锥型


    sp 杂化、直线型

  • 第2题：

    26、下列关于杂化理论说法错误的是（）。

    A．原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。

    B．只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。

    C．一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。

    D．CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。


    一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。

  • 第3题：

    sp3杂化轨道成键的分子，空间构型为正四面体


    错误

  • 第4题：

    下列关于杂化轨道理论要点的叙述错误的是

    A．杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强

    B．杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式

    C．杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目

    D．杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成


    杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

  • 第5题：

    sp杂化轨道间夹角是________，其分子构型为___________。sp2杂化轨道间夹角是_________，其分子构型为__________。 sp3杂化轨道间夹角是________，其分子构型为__________。 dsp2杂化轨道间形成的分子构型为____________d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为___________。


    180º

相关内容