2、下列晶体熔点高低正确的顺序是______。A．NaCl ＞SiO2 ＞HCl ＞HF;B．SiO2 ＞ NaCl ＞HCl ＞HF;C．NaCl ＞SiO2 ＞HF ＞HCl;D．SiO2 ＞ NaCl ＞HF ＞HCl。

题目

2、下列晶体熔点高低正确的顺序是______。

A．NaCl ＞SiO2 ＞HCl ＞HF;

B．SiO2 ＞ NaCl ＞HCl ＞HF;

C．NaCl ＞SiO2 ＞HF ＞HCl;

D．SiO2 ＞ NaCl ＞HF ＞HCl。

相似考题

1.下列晶体中熔点最高的是（　　）。

2.关于晶体的特征叙述不正确的是（ ）。A.晶体具有各向异性 B.晶体具有规则的外形 C.晶体有固定的熔点 D.晶体没有固定的沸点

3.下列晶体中，熔点最高的是（）A、CO2B、CH·SiO2C、NaCl

4.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是( )。A. B. C. D.

更多“2、下列晶体熔点高低正确的顺序是______。”相关问题

  • 第1题：

    石蜡的牌号是按（）区分的。

    • A、熔点高低
    • B、软硬程度
    • C、结晶体形状

    正确答案:A

  • 第2题：

    晶态高聚物与小分子晶体的溶解过程的区别，下列说法中正确的是（）。

    • A、结晶高聚物的熔融过程是折线，小分子晶体的熔融过程是渐近线。
    • B、结晶高聚物的熔点无记忆性，小分子晶体的熔点由记忆性。
    • C、结晶高聚物的熔点温度范围窄，小分子晶体的熔点温度范围宽。
    • D、结晶高聚物的熔点与两相的组成有关，小分子晶体的熔点与两相的组成无关。

    正确答案:D

  • 第3题：

    试判断下列各种物质各属何种晶体类型，并写出熔点从高至低的顺序。 （1）KCl （2）SiC （3）HI （4）BaO


    正确答案: （1）离子
    （2）原子
    （3）分子
    （4）离子
    熔点从高到低顺序：（2）、（4）、（1）、（3）

  • 第4题：

    CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为（），（），（），（）；其中熔点最低的物质是（）。


    正确答案:分子晶体；原子晶体；离子晶体；金属晶体；CO2

  • 第5题：

    试判断下列各组物质熔点的高低顺序，并作简单说明。 （1）SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 （2）NaF、NaCl、NaBr、NaI


    正确答案: （1）随分子量增大，色散力增大，熔点升高：T（SiF4）4）4）4）
    （2）随离子半径增大，晶格能减小，熔点降低：T（NaF）>T（NaCl）>T（NaB）>T（NaI）

  • 第6题：

    关于晶体的下列说法正确的是（　）

    • A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
    • B、原子晶体中只含有共价键
    • C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    • D、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

    正确答案:B

  • 第7题：

    油脂的熔点也与油脂的晶体结构有关；油脂的晶形分别是（），它们密度大小的顺序是（）。


    正确答案:α、β’、β，；α<β’<β

  • 第8题：

    试判断NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体）等晶体的熔点哪个高？哪个低？


    正确答案: Si（原子晶体）晶体的熔点高，N2的熔点低。

  • 第9题：

    CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类别分别是（），熔点最高的是（），熔点最低的是（）。


    正确答案:分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体；SiO2；CO2

  • 第10题：

    比较下述晶体的熔点高低：（A）NaCl（B）KCl（C）CaO


    正确答案:熔点（C）CaO> （A）NaCl> （B）KCl

  • 第11题：

    填空题
    油脂的熔点也与油脂的晶体结构有关；油脂的晶形分别是（），它们密度大小的顺序是（）。

    正确答案： α、β’、β，,α<β’<β
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    以下对晶体结构的描述哪个正确（）。
    A

    金属在固态下都是晶体

    B

    晶体的熔点不固定

    C

    晶体表现为各向同性

    D

    玻璃是晶体


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体


    正确答案: （1）.CaCl2> KCl > ZnCl2
    （2）.NaF > NaCl > NaBr > NaI
    （3）.MgO > NaF > KF > SiCl14> SiBr4

  • 第14题：

    MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。


    正确答案:Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO；MgO＞CaO＞SrO＞BaO

  • 第15题：

    下列氯化物熔点高低次序中错误的是（）

    • A、LiCl＜NaCl
    • B、BeCl2＞MgCl2
    • C、KCl＞RbCl
    • D、ZnCl2＜BaCl2

    正确答案:B

  • 第16题：

    试排出下列各晶体: NaF、ScN、TiC、MgO,的熔点高低的次序。 


    正确答案:熔点高低次序为：TiC> ScN> MgO> NaF。

  • 第17题：

    判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。


    正确答案:＞；＜；＞；＜

  • 第18题：

    下列晶体中熔点最高的是（）。

    • A、NaBr
    • B、SiO2
    • C、CCl4
    • D、MgO

    正确答案:B

  • 第19题：

    把下列物质按离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体分类： ⑴（）是一种高熔点（熔点1100℃）的固体，50g的该固体能完全溶于100g水中； ⑵（）是一种高熔点固体，不溶于水，是热的良导体； ⑶（）在25℃和pΘ下是一种气体； ⑷（）是一种固体，可溶于苯但不溶于水。


    正确答案:离子晶体；金属晶体；分子晶体；分子晶体

  • 第20题：

    比较CaF2、BaCl2、MgO的熔点高低（）。


    正确答案:MgO＞CaF2＞BaCl2

  • 第21题：

    比较题：下述晶体的熔点高低（a）CaO（s）（b）CaCl2（s）（c）CO2（s）（d）H2O（s）


    正确答案:（a）CaO（s）>（b）CaCl2（s）>（d）H2O（s）>（c）CO2（s）

  • 第22题：

    填空题
    下列聚合物晶体中，熔点的大小顺序是（）、（）、（）

    正确答案： 尼龙—66,尼龙—610,尼龙—612
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    根据“离子极化理论”，第ⅡA元素氯化物（BeCl2、MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2） 的熔点高低顺序（）

    正确答案： BaCl2＞SrCl2＞CaCl2＞MgCl2＞BeCl2
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（　　）。
    A

    KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

    B

    NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C

    CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

    D

    CaO＞BaO＞KCl＞NaCl


    正确答案： B
    解析：
    晶格能是在标准状态下将1mol离子型晶体拆散为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需要的能量。晶格能是影响物质熔点的主要因素，而影响晶格能的主要因素是离子的电荷、半径和电子构型。离子的电荷对离子间的相互作用力影响很大，离子电荷越高，与相反电荷间的吸引力越大，晶格能越大。离子半径越小，离子间引力越大，离子化合物的熔、沸点就越高。BaO、CaO熔融后为二价离子，所以其熔点高于KCl、NaCl。而Ba2＋半径比Ca2＋大，K＋半径比Na＋大，所以CaO的熔点最高，BaO次之，然后是NaCl，KCl的熔点最低。

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