下列晶体中，熔点最高的是（）A、CO2B、CH·SiO2C、NaCl

题目

下列晶体中，熔点最高的是（）

  • A、CO2
  • B、CH·SiO2
  • C、NaCl
相似考题

1.下列晶体中熔点最高的是（　　）。

2.钻石的主要成份是（）A、CO2B、SiO2C、Al2O3D、C

3. 根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体

4.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是( )。A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B. C.LiF＞NaCl＞KBr＞CsI D.

参考答案和解析
正确答案:A
更多“下列晶体中，熔点最高的是（）A、CO2B、CH·SiO2C、NaCl”相关问题

  • 第1题：

    下列物质中，何者熔点最低？ NaCl  KBr  KCl  MgO


    正确答案: KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）

  • 第2题：

    在转炉吹炼过程中，炉渣发生“返干”时，熔点最高的物质是（）。

    • A、CaO·SiO2
    • B、3CaO·SiO2
    • C、4CaO·SiO2

    正确答案:B

  • 第3题：

    炉渣中下列化合物熔点最高的是（）

    • A、CaO·SiO2
    • B、2CaO·SiO2
    • C、3CaO·2SiO2

    正确答案:B

  • 第4题：

    NaCl的熔点（）于RuCl，CuCl的熔点（）于NaCl，MgO的熔点（）于BaO，MgCl2的熔点（）于NaCl。


    正确答案:高；低；高；低

  • 第5题：

    下列各种晶体，熔化时需破坏共价键的是（）

    • A、CO2
    • B、SiO2
    • C、NaCl
    • D、HCl

    正确答案:B

  • 第6题：

    判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。


    正确答案:＞；＜；＞；＜

  • 第7题：

    下列氧化物中既可与稀H2SO4，又可与稀NaOH作用的是（）。

    • A、CO2
    • B、SiO2
    • C、Cu2O
    • D、Al2O3

    正确答案:D

  • 第8题：

    在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是（）。


    正确答案:MgO

  • 第9题：

    CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类别分别是（），熔点最高的是（），熔点最低的是（）。


    正确答案:分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体；SiO2；CO2

  • 第10题：

    各化合物熔点最高的是哪一项？（）

    • A、CH3CONH3
    • B、CH3COOH
    • C、H3N+CH2COO-
    • D、CH3COCl

    正确答案:C

  • 第11题：

    单选题
    下列晶体中熔点最高的是（）。
    A

    NaBr

    B

    SiO2

    C

    CCl4

    D

    MgO


    正确答案： A
    解析： 离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体中原子晶体的熔点最高。NaBr，MgO是离子晶体，CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体。

  • 第12题：

    单选题
    下列晶体中熔点最高的是（　　）。[2017年真题]
    A

    NaCl

    B

    冰

    C

    SiC

    D

    Cu


    正确答案： C
    解析：
    晶体熔点由高到低分别为：原子晶体、金属晶体、离子晶体、分子晶体，即SiC＞Cu＞NaCl＞冰。

  • 第13题：

    炉渣返干时熔点最高的物质是（）

    • A、CaO·SiO2
    • B、2CaO·SiO2
    • C、3CaO·SiO2
    • D、其它

    正确答案:B

  • 第14题：

    （）氧化物的熔点最高。

    • A、MgO·SiO2
    • B、CaO·SiO2
    • C、2CaO·SiO2

    正确答案:C

  • 第15题：

    下列化合物中，（）属于无机物。

    • A、CO2
    • B、CH4
    • C、H2SO4
    • D、CH3COOH

    正确答案:A,C

  • 第16题：

    解释下列问题 （1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。 （2）NaF的熔点高于NaCl。


    正确答案: （1）CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量较小，表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子量大，表现为固体。
    （2）NaF与NaCl都是NaCl型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。F－离子的半径小于Cl－，即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的，所以NaF的离子键强度大于NaCl的，因此NaF的熔点高于NaCl。

  • 第17题：

    试判断在NaCl、Si、O2、HCl等晶体中，（）熔点最高，（）最低。


    正确答案:Si；O2

  • 第18题：

    下列晶体中熔点最高的是（）。

    • A、NaBr
    • B、SiO2
    • C、CCl4
    • D、MgO

    正确答案:B

  • 第19题：

    下列物质中，对人体毒害作用最大的是（）。

    • A、CO2
    • B、CH4
    • C、CO
    • D、H2O

    正确答案:C

  • 第20题：

    试判断NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体）等晶体的熔点哪个高？哪个低？


    正确答案: Si（原子晶体）晶体的熔点高，N2的熔点低。

  • 第21题：

    比较下述晶体的熔点高低：（A）NaCl（B）KCl（C）CaO


    正确答案:熔点（C）CaO> （A）NaCl> （B）KCl

  • 第22题：

    下列各化合物熔点最高的是（）

    • A、CH3CONH2
    • B、CH3COOH
    • C、H3N+CH2COO-
    • D、CH3COOCH3

    正确答案:C

  • 第23题：

    单选题
    判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（　　）。
    A

    KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

    B

    NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C

    CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

    D

    CaO＞BaO＞KCl＞NaCl


    正确答案： B
    解析：
    晶格能是在标准状态下将1mol离子型晶体拆散为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需要的能量。晶格能是影响物质熔点的主要因素，而影响晶格能的主要因素是离子的电荷、半径和电子构型。离子的电荷对离子间的相互作用力影响很大，离子电荷越高，与相反电荷间的吸引力越大，晶格能越大。离子半径越小，离子间引力越大，离子化合物的熔、沸点就越高。BaO、CaO熔融后为二价离子，所以其熔点高于KCl、NaCl。而Ba2＋半径比Ca2＋大，K＋半径比Na＋大，所以CaO的熔点最高，BaO次之，然后是NaCl，KCl的熔点最低。

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