更多“已知0.10mol·L<sup>-1</sup>HA<sub>c</sub>溶液的体积为1.0L,若在该HA<sub>c</sub>溶液中加入0.10mol固体NaA<sub>c</sub>(假设体积不变),求溶液的c(H<sup>+</sup>)和HA<sub>c</sub>的电离度a。 ”相关问题
  • 第1题:

    1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    平衡常数1.0×10 -6 ;解离度α=1.0%

  • 第2题:

    将0.1 mol·L-1的HA(Ka = 1.0×10-5)溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液,再加入10mL水稀释,则溶液的pH为

    A.4

    B.5

    C.7

    D.9

    E.10


    按照分散系统分类

  • 第3题:

    已知KaӨ(HA)<10-5,HA是很弱的酸,现将a mol/L HA 溶液加水稀释,使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)<<1),下列叙述正确的是()

    A.c(H+)变为原来的1/n

    B.HA溶液的解离度增大为原来n倍

    C.c(H+)变为原来的a/n倍

    D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2


    [H+]变为原来的

  • 第4题:

    25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


    C 因酸碱都是一元的,所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确,要具体分析。若HA是强酸,则c=0.1mol/L,pH=1,此时A、B正确;若HA是弱酸,则c>0.1mol/L,MA水解。但,无论HA是强酸还是弱酸,溶液中的电荷恒等式c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(A - )总是成立的。

  • 第5题:

    已知1.0mol·L-1HA溶液的解离度a = 0.42%, 则0.010mol·L-1HA溶液的a= _________


    4.2%