已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

题目

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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1.下列叙述错误的是()A、在室温条件下，任何水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14B、温度升高时，Kw值增大C、溶液的pH越大，其pOH就越小D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在

2.某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10－5,在25℃时的平衡常数为1.87*10－5,则说明该酸()。A.在18℃时溶解度比25℃小B.的电离过程是吸热过程C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小

3.强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是 ________。A.电离常数越小，pH值越低B.电离常数越小，pH值越高C.不论弱酸的电离常数多大，pH值一定

4.已知0.10mol·L－1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H＋)和HAc的电离度a。

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  • 第1题：

    室温下，向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。


    A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变

    B.溶液中导电粒子的数目增多，导电性增强

    C.醋酸的电离程度增大，pH减小

    D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液，混合溶液pH=7

    答案：A
    解析：
    温度不变，电离平衡常数不变。因醋酸溶液加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多．但是稀释过后，离子浓度变小。导电性变差。醋酸属于弱酸，加水稀释，电离程度变大，但是溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则C(H+)减小，pH增大。等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0．001 mol／L，醋酸过量，则溶液的pH<7。故本题选A。

  • 第2题：

    强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。

    • A、电离常数越小，pH值越低
    • B、电离常数越小，pH值越高
    • C、不论弱酸的电离常数多大，pH值一定

    正确答案:B

  • 第3题：

    已知0.1mol／L某一元弱酸的PH值为3，该弱酸溶液的电离度是：（）

    • A、0.01％
    • B、3％
    • C、1％
    • D、0.1％
    • E、以上都不对

    正确答案:C

  • 第4题：

    下列说法不正确的是（）。

    • A、水是一种弱电解质
    • B、水的电离过程是一个吸热过程
    • C、升高温度有利于水的电离
    • D、25℃时，1L纯水可电离出1×10-14molH＋浓度

    正确答案:D

  • 第5题：

    在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的[H+]（）。

    • A、0.02mol/L
    • B、1×10-7mol/L
    • C、5×10-13mol/L
    • D、1×10-12mol/L

    正确答案:C

  • 第6题：

    根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。


    正确答案:水的离子积Ksh数

  • 第7题：

    于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。


    正确答案:减小；增大；增大；缓冲；1.76×10-5；不变

  • 第8题：

    某二元酸H2A在水中的电离方程式为。下列叙述错误的是（）。

    • A、在NaHA溶液中一定是c（Na+）>c（HA-）c（OH-）>c（H+）
    • B、在Na2A溶液中一定是c（Na+）>c（A2-）C>（OH-）>c（H+）
    • C、在NaHA溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+C（OH-）
    • D、在Na2A溶液中，c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+C（OH-）

    正确答案:D

  • 第9题：

    煤气中的（）杂质在遇到冷凝水时溶解于水中发生电离，电离出H+，从而使冷凝水呈酸性。

    • A、二氧化碳
    • B、中性
    • C、碱性
    • D、酸性

    正确答案:D

  • 第10题：

    填空题
    当水溶液电离所产生的[H+]＞10-7mol/L时，该溶液呈（）

    正确答案： 酸性
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    煤气中的（）杂质在遇到冷凝水时溶解于水中发生电离，电离出H+，从而使冷凝水呈酸性。
    A

    二氧化碳

    B

    中性

    C

    碱性

    D

    酸性


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）
    A

    溶液的pH值变小

    B

    醋酸的电离度增大

    C

    溶液的导电能力减弱

    D

    中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度（）

    • A、4.1%
    • B、4%
    • C、2.8%
    • D、3.1%

    正确答案:C

  • 第14题：

    水溶液中，电离出阳离子完全是H+，则为（）

    • A、碱
    • B、盐
    • C、酸
    • D、化合物

    正确答案:C

  • 第15题：

    关于酸、碱、盐，下列说法正确的是（）。

    • A、酸、盐、盐类不都是电解质
    • B、酸性物质能电离出大量H+
    • C、盐类在电离时绝对没有H+和OH-
    • D、碱在电离时只有OH-，没有H+

    正确答案:B

  • 第16题：

    下列说法正确的是（）。

    • A、纯水它能微弱的电离出H+和OH-
    • B、25℃时，纯水电离出的H+和OH-浓度相等
    • C、25℃时，水的离子积常数为1³10-14
    • D、25℃时，水的离子积常数为1³10-7

    正确答案:A,B,C

  • 第17题：

    常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    已知0.10mol.L-1HAc其[H+]=1.3×10-3mol.L-1 ，则HAc的电离度为（），电离平衡常数为（）。


    正确答案:1.3﹪；1.69×10-5

  • 第19题：

    已知0.10mol·L-1HA溶液的c（H+）=0.0013mol·L-1，则离解平衡常数为（）。


    正确答案:K＝1.7×10-5

  • 第20题：

    在H2S的饱和溶液中，下列结论中错误的是（）。

    • A、溶液中H+浓度主要取决于第一级电离
    • B、溶液中S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数
    • C、溶液中
    • D、溶液中［H+］=2［S2-］

    正确答案:D

  • 第21题：

    在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将（），溶液的pH将（）。


    正确答案:减小；增大

  • 第22题：

    判断题
    常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列说法不正确的是（）。
    A

    水是一种弱电解质

    B

    水的电离过程是一个吸热过程

    C

    升高温度有利于水的电离

    D

    25OC时，1L纯水可电离出1×10－14molH+浓度


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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