（挑战题）已知H3PO4的Ka1Ɵ = 6.7×10-3，Ka2Ɵ = 6.2×10-8，Ka3Ɵ = 4.5×10-13。若将300.0 ml 0.500 mol·L-1 H3PO4和500.0 ml 0.500 mol·L-1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为（）A．4.28B．5.92C．7.51D．10.64

题目

（挑战题）已知H3PO4的Ka1Ɵ = 6.7×10-3，Ka2Ɵ = 6.2×10-8，Ka3Ɵ = 4.5×10-13。若将300.0 ml 0.500 mol·L-1 H3PO4和500.0 ml 0.500 mol·L-1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为（）

A．4.28

B．5.92

C．7.51

D．10.64

相似考题

1.用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有(8) 个滴定突跃。已知：H3P04的Kθa1 =7.5×10-3，Kθa2=6.2×10-8，Kθa3=2.2×10-13。

2.用0.1mol·L－1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol·L－1甲酸和0.1mol·L－1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。()此题为判断题(对，错)。

3.NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成()。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=6.9×10－3,Ka2=6.2×10－8,Ka3=4.8×10－13)A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4

4.已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10－3,Ka2θ=6.3×10－8,Ka3θ=4.4×10－13,则在0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是()A.Na+、H2PO4-、HPO42-、H3PO4、PO43-;B.Na+、H2PO4-、HPO42-、PO43-、H3PO4;C.Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-;D.Na+、HPO42-、H2PO4-、PO43-、H3PO4;

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  • 第1题：

    1300mL0.500mol·L-1的H3PO4与500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。()


    参考答案：错误

  • 第2题：

    用0.25mol／L的H3PO4去中和25mL0.30mol／L的NaOH溶液,得到磷酸钠,所需H3PO4溶液的体积为()mL。

    A、8.3

    B、75

    C、30

    D、10


    参考答案：D

  • 第3题：

    0.1mol／lLH3PO4溶液的PH为()。(Ka1=7.6*10－3,Ka2=6.3*10－8,Ka3=4.4*10－13)

    A.1.56

    B.1.62

    C.2.61

    D.3.11


    参考答案：A

  • 第4题：

    以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5答案：×10-3;Kα2=6.2答案：×10-8;Kα3=5答案：×10-13生成NaH2PO4时溶液的PH值为:( )

    A.2.3

    B.2.6

    C.3.6

    D.4.7

    E.9.2


    正确答案：×10-3;Kα2=6.2答案：×10-8;Kα3=5答案：×10-13生成NaH2PO4时溶液的PH值为:( )A.2.3 B.2.6 C.3.6 D.4.7 E.9.2答案：D

  • 第5题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是（ ）。
    A. 50ml0.2mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
    B. 50ml0.1 mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
    C. 50ml0. ImoiyL-1 CH3COOH 和 50ml 0.2 mol/L-1 NaOH 混合
    D. 50ml0.2mol/L-1 HCl 和 50ml 0.1 mol/L-1 NH3H2O混合


    答案：A
    解析：
    分析：缓冲溶液是由共轭酸碱对（缓冲对）组成，CH3COOH和NaOH混合发生反应，A溶液反应后实际由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa组成， CH3COOH与CH3COONa是一对缓冲对；B中CH3COOH和NaOH完全反应全部生成CH3COONa; C中CH3COOH和NaOH完全反应NaOH过量， 反应后实际为生成CH3COONa和剩的NaOH，CH3COONa和NaOH非缓冲对；D中HCl和NH3H2O混合反应后，溶液实际由过剩的HCl和生成的 NH4Cl组成， HCl和NH4Cl非缓冲对。故答案A正确。

  • 第6题：

    下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？ （1）0.1mol·L-1的KH2PO4溶液50ml与0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液50ml混合。  （2）0.2mol·L-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L-1的NaOH溶液25ml混合。 （3）0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液50ml与0.2 mol·L-1的HCl溶液25ml混合。  （4）0.1mol·L-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L-1的KCl溶液10ml混合。 （5）1×10-3mol·L-1的HAc溶液50ml与1×10-3mol·L-1的NaAc溶液50ml混合。


    正确答案: （1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH<3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。

  • 第7题：

    以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。

    • A、4.33
    • B、12.3
    • C、9.75
    • D、7.21

    正确答案:C

  • 第8题：

    在50ml0.12mol.L-1的H3PO4溶液中加入60ml0.20 mol.L-1NaOH溶液，则混合溶液的pH=（）。在60ml0.10 mol.L-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20 mol.L-1HCl溶液，则混合溶液的pH=（）。


    正确答案:9.9；6.9

  • 第9题：

    以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H3PO4（Ka1=7.5x10-3；Ka2=6.2x10-8；Ka3=5x10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH值为（）

    • A、2.3
    • B、2.6
    • C、3.6
    • D、4.7

    正确答案:D

  • 第10题：

    用0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4（已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）至第一化学计量点产物是Na2HPO4。


    正确答案:错误

  • 第11题：

    判断题
    用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4（C＝0.12/L）能形成两个突跃。（H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸．如果达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是（　　）．
    A

    4

    B

    7.2

    C

    10

    D

    11.3


    正确答案： D
    解析：
    反应后NaOH过量0.05mL，设HCl的体积为10mL，则NaOH溶液的体积为10.05mL．则反应后c（OH－）＝（10.05×0.1－10×0.1）/50＝1×10－4（mol·L－1），反应后c（H＋）＝1×10－14÷1×10－4＝10－10（mol·L－1），pH＝－log10－10＝10．

  • 第13题：

    下列混合溶液具有缓冲作用的是。

    A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

    B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

    C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

    D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合


    参考答案：B

  • 第14题：

    0.10mol／LNaH2PO4溶液的pH值为()。(Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13)

    A.4.68

    B.9.78

    C.6.68

    D.4.1


    参考答案：A

  • 第15题：

    0.1mol／lNa3PO4溶液的PH值()。(Ka1=7.6*10－3,Ka2=6.3*10－8、Ka3=4.4*10－13)

    A.12.68

    B.10.68

    C.6.68

    D.11.68


    参考答案：A

  • 第16题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：

    A. 50mL0. 2mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
    B. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
    C. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 2mol * L-1 NaOH
    D. 50mL0. 2mol * L-1 HCl与 50mL0.1mol * L-1 NH3H2O

    答案：A
    解析：
    提示 CH3COOH 过量，和NaOH反应生成CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。

  • 第17题：

    求0.1000mol/LH3BO3溶液的PH值（Ka1=5.7×10-10，Ka2=1.8×10-13，Ka3=1.6×10-14）。


    正确答案: H3BO3为极弱酸，其电离常数均小于10-3，故不能被NaOH滴定，溶液中的[H+]主要由第一步电离提供，故可按一元弱酸近似公式计算（c/Ka1>500）
    ∴[H+]=√Ka1？C=√5.7×10-10×0.1mol/L=7.55×10-6mol/LPH=—lg7.55×10-6=6—lg7.55=5.12
    0.1000mol/LH3BO3溶液的PH值为5.12

  • 第18题：

    以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝5×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。

    • A、7.7
    • B、18.7
    • C、9.8
    • D、10.7

    正确答案:C

  • 第19题：

    比较题：浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液的pH大小。（a）HAc（b）HF（c）H3PO4


    正确答案:（a）HAc>（b）HF>（c）H3PO4

  • 第20题：

    浓度为5.6×10-3 mol·L-1的 NH3·H2O溶液的PH值与浓度为（）mol·L-1的NaOH水溶液的PH值相等。（已知NH3·H2O的Kθb=1.8×10－5）


    正确答案:3.17×10-4

  • 第21题：

    用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4（C＝0.12/L）能形成两个突跃。（H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）


    正确答案:正确

  • 第22题：

    0.020mol·L-1的Cu2+溶液100mL与0.28mol·L-1氨水100mL相混合，求溶液中Cu2+的浓度为（）。


    正确答案:4.8×10-12mol·L-1

  • 第23题：

    单选题
    0.20mol/LH3PO4溶液的pH值为（Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13）（）。
    A

    1.41

    B

    1.45

    C

    1.82

    D

    2.82


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    判断题
    用0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4（已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）至第一化学计量点产物是Na2HPO4。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

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