用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有(8) 个滴定突跃。已知：H3P04的Kθa1 =7.5×10-3，Kθa2=6.2×10-8，Kθa3=2.2×10-13。

题目

用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有(8) 个滴定突跃。已知：H3P04的Kθa1 =7.5×10-3，Kθa2=6.2×10-8，Kθa3=2.2×10-13。

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1.用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，应选择的指示剂为A．溴甲酚绿 B．甲基红 C．酚酞 D．中性红

2.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1HCl＋0.05mol·L－1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1)C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1)

3.在100.0mL,0.10mol·L－1HAc溶液中,加入50.0mL,0.10mol·L－1NaOH溶液,求此混合液的pH。

4.用0.20mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L－1H2SO4和0.10mol·L－1H3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上,可以出现3个突跃范围()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是( )。
    A 9.70～4.30
    B 4.30～9.70
    C 7.70～9.70
    D 9.70～7.70


    答案：C
    解析：
    从滴定开始到滴定分数为99.9%，滴定液的pH值的变化幅度缓慢增大，总共加入了NaOH溶液19.98mL，滴定液的pH值由1.0增大到4.3，pH值只增大了3.3。从滴定分数为99.9%到100.1%，即与计量点滴定分数100.0%的误差仅±0.1%，只加入NaOH溶液0.04mL(约为1滴)，滴定液的pH值却由4.3猛增到9.7，pH值增大了5.4，溶液由酸性突变为碱性，发生了质的飞跃。滴定分数超过100.1%以后，滴定液pH值的变化幅度又渐趋缩小。在计量点前后滴定曲线的变化并不完全对称，这是滴定液体积逐渐增大所致。
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  • 第2题：

    用1.0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定1.0 mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围为3.30～10.70，若用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围为

    A．2.30-9.70

    B．3.30-10.70

    C．4.30-9.70

    D．5.30-8.70


    -0.2％

  • 第3题：

    用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1HAc和0.1000 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)

    A．7.00

    B．6.80

    C．7.20

    D．8.72


    计量点pH=7.00 突跃pH范围为8.70～5.30。选甲基红为指示剂，酚酞也可以。

  • 第4题：

    用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1000，ol/LHCI至PH=9.00，则终点误差为（）

    A．0.01%

    B．0.02%

    C．0.05%

    D．0.10%


    5.30-8.70

  • 第5题：

    用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1NH3溶液时，则计量点pH= 。 已知NH3的pKb=4.74


    计量点pH=7.00 突跃pH范围为8.70～5.30。选甲基红为指示剂，酚酞也可以。

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