含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

题目

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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1.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,再灼烧其残渣,最后得到的固体物质是()A.KCl和I2B.KCl和NaClC.NaCl和KBrD.KCl、NaCl和I2

2.在溴化亚铁溶液中通入足量Cl2充分反应后，溶液中存在的离子是（??）A.Fe2+、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+、Br-、Cl- C.Br-、Fe3+ D.Cl-、Fe3+

3.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】含有a tool FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）。 【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下： 试根据上述信息．回答下列问题： (1)本题正确的选项是什么? (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。 (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?

4.下列反应中，所通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是（　　）A.将SO2通入氢硫酸中 B.将NO2通入水中 C.将Cl2通入溴化钾溶液中 D.将NH3通入稀硝酸溶液中

更多“含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式 ”相关问题

  • 第1题：

    某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )。
    【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：
    1选项 A B C D
    1比例(％) 21.5 40.3 13.6 24.6
    试根据上述信息，回答下列问题：
    (1)本题正确的选项是什么?
    (2)请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
    (3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么?


    答案：
    解析：
    (1)B。
    (2)错解原因：学生对Fe2+及Br一的还原性的强弱未掌握，不能正确判断不同物质的量的Cl2所能氧化的离子，造成离子方程式书写错误。
    (3)解题思路：由于Fe2＋的还原性强于Br－．故根据氧化还原反应的先后顺序知．Cl－先氧化

  • 第2题：

    某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。当Co2+浓度为0.01mol.L-1，其他条件不变时，电池的电动势为

    A．0.82V

    B．1.70V

    C．1.642V

    D．0.65V


    参比电极
    ?
    指示电极
    ?
    待测溶液

  • 第3题：

    某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。其电池反应方程式为

    A．Co+Cl2=Co2++2Cl-

    B．Co2++2Cl-=Co+Cl2

    C．Co+2Cl-=Co2++Cl2

    D．Co2++Cl2=Co+2Cl-


    金属（电极极板）与溶液之间的界面以及不同相之间的接界用“｜”分开;同一相中不同物质之间用“，”或者“｜”分开;气体和液体参与电极，应以不活泼的惰性导体(Pt等)作极板起导电作用;纯气体、液体和固体应标出其物理状态并紧靠极板

  • 第4题：

    若将0.02 mol HCl气体通入1 L由0.1 mol/L 氨水和0.2 mol/L氯化铵溶液配制而成的缓冲溶液中，请问该缓冲溶液pH值如何变化。假设HCl气体的通入并未引起溶液体积的改变。


    υ=-dC（NO2）/2dt=kC2（NO2）；4

  • 第5题：

    将Cl2通入12 mol/L的HCl溶液中至101325 Pa，此时氯电极的j Cl2/Cl- = 1.30V。 （）


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