向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,再灼烧其残渣,最后得到的固体物质是()A.KCl和I2B.KCl和NaClC.NaCl和KBrD.KCl、NaCl和I2

题目
向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,再灼烧其残渣,最后得到的固体物质是()

A.KCl和I2

B.KCl和NaCl

C.NaCl和KBr

D.KCl、NaCl和I2

相似考题

1.在含碘的溶液中通入Cl2,产物可能是()。A、I2和Cl-B、IO3和Cl-C、ICl2D、以上均有可能

2.配制I2标准溶液时，加入KI的目的是( )和( )。用间接碘量法测铜时，加入过量KI的作用是( )，( )，( )。

3.在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质的固体的是（　　）A.碳酸氢钠 B.硫酸钠 C.氯化铁 D.高锰酸钾

4.把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中,然后蒸干灼烧,最后残留物质是()。A、KClB、I2和KClC、Br2和KClD、I2

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  • 第1题：

    间接碘量法中，包含的一个基本步骤是（　　）。

    A． 用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色
    B． 加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2
    C． 加热含有I2的溶液，使其挥发
    D． 加入硫酸确保溶液具有足够的酸度

    答案：B
    解析：
    间接碘量法即加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘单质，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。要避免I2挥发，碘量法一般加入盐酸来保持酸度，CD两项错误；A项是直接碘量法的基本步骤，B项是间接碘量法的基本步骤。

  • 第2题：

    下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是（）

    • A、淀粉溶液与KI溶液混合
    • B、淀粉溶液与KI和Cl2混合
    • C、淀粉溶液与Cl2水混合
    • D、淀粉溶液与H2SO4混合

    正确答案:B

  • 第3题：

    区别HCl（g）和Cl2（g）的方法应选用（）

    • A、AgNO3溶液
    • B、观察颜色
    • C、NaOH溶液
    • D、湿淀粉KI试纸
    • E、干的有色布条

    正确答案:B,D

  • 第4题：

    向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式


    正确答案:Cl2+2KI=I2+2KCl
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

  • 第5题：

    把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）。

    • A、无水三氯化铁
    • B、氢氧化铁
    • C、氧化亚铁
    • D、三氧化二铁

    正确答案:D

  • 第6题：

    把Cl2通入含有I-、Br-、S2-（三者浓度相近）的混合溶液中，首先析出的是（），其次析出的是（），最后析出的是（）。


    正确答案:S；I2；Br2

  • 第7题：

    三个失去标签的试剂瓶分别装有NACL、NABr、KI溶液，应如何鉴别？写出反应方程式。


    正确答案: 三个瓶中各取少量溶液分别滴入AgN03溶液，有白色沉淀产生的说明原来装有NACL，有浅黄色沉淀的是装有NABr溶液，有黄色沉淀的原装KI溶液
    AgN03+NACL=AgCL↓+NANO3
    AgN03+NABr=AgBr↓+NANO3
    AgN03+KI=AgI↓+KNO3

  • 第8题：

    混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得兰色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F，向F加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。给出A~H所代表的主要化合物或离子。


    正确答案:A.MnO4-+Co2+
    B.[CoCl4]2-
    C.Cl2
    D.Co（OH）3
    E.MnO42-
    F.Mn2++Co2+
    G.Mn（OH）2
    H.[Co（NH3）6]2+

  • 第9题：

    如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？


    正确答案:因I2微溶于水而易溶于KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢，故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中，最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。

  • 第10题：

    将白色固体A加热，得到白色固体B和无色气体，将气体通入Ca（OH）2饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液呈碱性。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D，用D做焰色反应，火焰颜色为绿色。如果B的水溶液与H2SO4反应后，得白色沉淀E，E不溶于盐酸。试确定A，B，C，D，E各是什么物质？


    正确答案:A.BaCO3
    B.BaO
    C.CaCO3
    D.BaCl2
    E.BaSO4

  • 第11题：

    单选题
    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（2005年全国高考题）（）
    A

    电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B

    若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C

    若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D

    电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba(NO3)2和HNO3溶液后．溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（　　）．
    A

    AgNO3

    B

    Na2SO3

    C

    Na2CO3

    D

    CaCl2


    正确答案： B
    解析：
    A项，原溶液如果是AgNO3溶液，通入氯气后就会生成沉淀AgCl；B项，Cl2可将SO32－氧化成SO42－，加入Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀；C项，通入过量氯气，再滴入Ba(NO3)2溶液后，会生成沉淀BaCO3，BaCO3溶于HNO3放出CO2气体，最终无沉淀生成；D项，CaCl2与加入的物质不反应，无沉淀生成．

  • 第13题：

    用间接滴定法测定软锰矿中MnO2时，先加入过量HCl，将生成的过量Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3滴定生成的I2，则MnO2与Na2S2O3的计量关系是（）。

    • A、1：2
    • B、1：4
    • C、1：1
    • D、2：1

    正确答案:A

  • 第14题：

    一金属M与干燥的Cl2共热得一无色液体A，A与过量金属作用则转变为固体B.A的HCl水溶液通入H2S，则得黄色沉淀C，C可溶于（NH4）2S溶液生成化合物D，D的盐酸水溶液加入NaOH则生成沉淀，当NaOH过量，则沉淀溶解得溶液E，于E中加入铋（Ⅲ）盐，则有黑色固体F析出，试确定M和A→F各是什么物质


    正确答案:MSn，A—SnCl4，B—SnCl2，C—SnS2，
    D（NH4）2SnS3，E—Na2〔Sn（OH）4〕
    F----Bi

  • 第15题：

    固体KClO3是强（）剂，KClO3溶液与KI溶液（），加稀硫酸后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是（）；若在酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是（）。


    正确答案:氧化；不反应；I3-，Cl-；IO3-，Cl2

  • 第16题：

    金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气时可得到一红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。试确认A至G所代表的物质。


    正确答案: M为Fe
    A：Fe（OH）2
    B.Fe（OH）3
    C.Fe2O3
    D.Fe3O4
    E.FeCl3
    F.Na2FeO4
    G.BaFeO4

  • 第17题：

    把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中，然后蒸干灼烧，残留物是（）

    • A、KCl
    • B、I2和KCl
    • C、Br2和KCL
    • D、I2

    正确答案:A

  • 第18题：

    配置I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

    • A、水
    • B、KI溶液
    • C、HCl溶液
    • D、KOH溶液

    正确答案:B

  • 第19题：

    A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl2，溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2，得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液，经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。


    正确答案:A.Cr（NO3）3
    B.Cr（OH）3
    C.Cr（OH）4-
    D.CrO42-
    E.BaCrO4
    F.Cr2（SO4）3
    G.NO

  • 第20题：

    下列离子的检验方法合理的是（）。

    • A、向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
    • B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
    • C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
    • D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

    正确答案:C

  • 第21题：

    某化合物A能溶于水，在溶液中加入K2SO4时有不溶于酸的白色沉淀B生成并得到溶液C。在溶液C中加入AgNO3不发生反应，但它可和I2反应，产生有刺激性气味的黄绿色气体D和溶液E。将气体D通入KI溶液中，有棕色溶液F生成。当加CCl4于溶液F中，在CCl4层中显紫红色，而水溶液中的颜色变浅。若在这水溶液中加入AgNO3，则有黄色沉淀G生成。写出A，B，C，D，E，F，G各是什么物质？


    正确答案:A.Ba（ClO3）2
    B.BaSO4
    C.KClO3
    D.Cl2
    E.KIO3
    F.KI3
    G.AgI

  • 第22题：

    某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色C。B与浓HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是（）。


    正确答案:KMnO4

  • 第23题：

    问答题
    如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？

    正确答案： 因I2微溶于水而易溶于KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢，故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中，最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。
    解析： 暂无解析

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