专题09 反应速率、化学平衡——三年（20202022）高考真题化学分项汇编（全国通用）（原卷版）
A、化学平衡向正反应方向移动
B、化学平衡向逆反应方向移动
C、化学平衡不移动
D、容器内反应速度加快(正、逆速度均加快)
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率
D.体系的压强
B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；
D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．
故选B．
B、正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
C、对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
D、增大体系压强、化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
专题09 反应速率、化学平衡1（2022广东卷）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A该反应的Ba为随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大2（2022广东卷）在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，内，3（2022浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A实验，B实验，时处于平衡状态，C相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大4（2022浙江卷）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是A升高温度，氯水中的减小B氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C取氯水稀释，增大D取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度5（2022湖南卷）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AB气体的总物质的量：Ca点平衡常数：D反应速率：1（2021广东）反应经历两步：；。反应体系中、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa为随t的变化曲线B时，C时，的消耗速率大于生成速率D后，2（2021河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A030min时间段内，Y的平均反应速率为6.6710-8molL-1min-1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能大3（2021浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是ABCD4（2021浙江）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A，生成的平均速率为B反应时，放出的体积为(标准状况)C反应达到平衡时，D推测上表中的x为39305（2021浙江）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B2040min，消耗H2O2的平均速率为0.010molL-1min-1C第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解6（2021浙江）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6JK-1mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是ABCD7（2021湖南）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡B时改变的条件：向容器中加入CC平衡时A的体积分数：D平衡常数K：8（2021北京高考真题）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知：LiH+H2O=LiOH+H22Li(s)+H22LiH H0下列说法不正确的是A可用质谱区分D2和HDBLi与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2C若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D80反应所得n(D2)/n(HD)比25反应所得n(D2)/n(HD)大9（2021北京高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ/mol下列说法不正确的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+124kJ/molBc(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)10（2021辽宁高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为D条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为11（2021辽宁高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若增大，则B加入一定量Z，达新平衡后减小C加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D加入一定量氩气，平衡不移动12（2021海南高考真题）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是A该反应B升高温度，反应速率增大C恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大13（2021福建高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是A的电子式为B滴入淀粉溶液，不变蓝C加水稀释，平衡逆向移动D加少量固体平衡正向移动14（2021江苏高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-116.4kJmol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是A该反应的H0，S0B反应的平衡常数可表示为K=C使用高效催化剂能降低反应的焓变D其他条件相同，增大，NO的转化率下降15（2021江苏高考真题）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性100%与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B其他条件不变，在175300 范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 D高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 12020浙江7月选考溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数22020浙江7月选考一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A温度、压强 B温度、压强C温度、压强 D温度、压强32020天津卷已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A等物质的量的和中键数之比为3:2B由实验可推知H0C实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：42020年山东新高考1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B与0相比，40时1，3-丁二烯的转化率增大C从0升至40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D从0升至40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度52020江苏卷CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )。《》（）
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.C0的平衡转化率为80％
下列叙述中，正确的是()。
B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％
C.容器①和②中反应的平衡常数不相等
D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ
B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率
D.体系的压强
B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；
D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．
故选B．
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：
下列说法正确的是( )。
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)
中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动．气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充人0．10 mol NO和0．10 mol CO2．相当于增大压强，平衡正向移动，此时υ(正)大于υ(逆)，D项错误；故本题选B。
B.升高温度，C的体积分数增大
C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
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