计算题：现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定，用去84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。

题目

计算题：现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定，用去84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。

相似考题

1.利用酸碱中和的原理,以氢氧化钠标准溶液直接滴定白酒样品中的总酯,以酚酞为指示剂指示滴定终点,由所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积计算白酒中总酯的含量。()此题为判断题(对，错)。

2.磺胺甲噁唑A、在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点B、在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点C、用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收D、用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞做指示剂E、用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定以下药物的含量测定方法为

3.阿司匹林含量测定方法为 A .在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点 B .在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点 C .用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收度 D .用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞作指示剂 E .用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定 以下药物的含量测定方法为 117.磺胺甲恶唑

4.称取工业CaCl2样品0.2441g，加蒸馏水溶解后，用0 .1028mol／L AgNO3溶液滴定，用去21.30mL，则样品中CaCl2的含量为( )。 (M(CaCl2)=110.99)A.99.56B.99.46C.49.73D.49.78

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  • 第1题：

    苯巴比妥的含量测定方法为

    A .在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点 B .在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点 C .用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收度 D .用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞作指示剂 E .用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定


    答案：B
    解析：
    本题考查常用药物含量测定。
    亚硝酸钠在稀盐酸溶液中形成亚硝酸，与芳伯胺作用生成芳伯胺的重氮盐，与芳仲胺作用生成亚硝基化反应，磺胺甲恶唑是芳伯胺，可用此反应进行含量测定。阿司匹林含游离羧基，可采用碱滴定液直接滴定。巴比妥类药物分子中含丙二酰脲或酰亚胺，在碳酸钠溶液中，生成钠盐而溶解，与硝酸银先生成可 溶性一银盐，硝酸银过量后，生成难溶性二银盐白色沉淀，可用于巴比妥类药物鉴别和含量测定。

  • 第2题：

    以下药物的含量测定方法为
    阿司匹林
    A.在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液 滴定，永停法指示终点
    B.在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴 定，电位法指示终点
    C.用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在 304nm处测定吸收度
    D.用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液 滴定，酚酞作指示剂
    E.用冰醋酸溶解，用高氣酸滴定液滴定


    答案：D
    解析：
    D解答:磺胺类药物的原料药和普通制剂的含量测定均采用亚硝酸钠滴定法，阿司匹林的含量测定采用直接滴定法（用标准碱滴定液直接滴定），苯巴比妥的含量测定采用银量法。

  • 第3题：

    为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加过量NaOH溶液并进行蒸馏，用，50.00Ml，0.1050mol.L-1HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol.L-1NaOH 溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69mlNaOH 溶液，试计算肥料中氮的百分含量。


    正确答案: 该样品中含N的物质的量为：50×10-3×0.1050-11.69×10-3×0.1022=4.055×10-3mol/L；
    所以N的百分含量为4.055×10-3×14/0.2471=23%

  • 第4题：

    计算题：在容量瓶中把7.652g硫酸样吕稀释成250.0mL。从中取走25.00mL，用C（NaOH）=0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定，耗去NaOH溶液20.00ml。计算样品中硫酸的百分含量。


    正确答案: 解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    c（1/2H2SO4）v（H2SO4）=c（NaOH）v（NaOH）
    c（1/2H2SO4）×25.00=0.7500×20.00
    c（1/2H2SO4）=0.6000（mol/L）
    H2SO4（%）=c（1/2H2SO4）v（H2SO4）M（1/2H2SO4）/M=0.6000×250.0×10-3×1/2×98.07/7.6521×100%=96.12%
    样品中硫酸的百分含量为96.12%。

  • 第5题：

    把0.7000克石灰石样品溶解在草酸里，把钙沉淀并过滤，洗净后又溶解在稀硫酸里，用0.1204M高锰酸钾溶液滴定，共用去20.75毫升，计算石灰石中碳酸钙的百分含量？


    正确答案: 碳酸钙的克数：5*0.1204*20.75*100/2000=0.6246克
    百分含量0.6246*100%/0.7000=89.23%

  • 第6题：

    用C（HCl）=0.2500mol/L标液滴定某氢氧化钠溶液50.00mL，用酚酞作指示剂，消耗HCL标液16.35mL，求C（NaOH）？


    正确答案: 按等物质的量反应：CHCl×VHCl=CNaOH×VNaOH
    CNaOH=（0.2500×16.35）/50.00=0.08175mol/L

  • 第7题：

    定工业用纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2648g试样，用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定，终点时用去HCl标准溶液24.45ml，求纯碱中Na2CO3的百分含量.


    正确答案: Na2CO3%=0.1970×24.45×10-3×53.00/0.2648=96.41%

  • 第8题：

    称取工业CACl2样品0.2441g，加蒸馏水溶解后，用0.1028mol/LA、gNO3溶液滴定，用去21.30ml，则样品中CACl2含量为（）（MCACl2=110.99）

    • A、99.56
    • B、99.46
    • C、49.73
    • D、49.78

    正确答案:D

  • 第9题：

    计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。


    正确答案: 解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
    HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
    与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
    CaCO3的物质的量为n2=n1/2
    CaCO3的质量为m=n2/M
    石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
    wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
    （m×1000）
    =（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%

  • 第10题：

    计算题：称取一不纯的Na2CO3样品1.0538g，用除盐水稀释至100ml，准确吸取25ml，以甲基橙为指示剂，用c（HCL）=0.19mol/L的HCL溶液滴定，消耗HCL溶液30ml，又以c（NaOH）=0.1mol/L的NaOH溶液回滴至终点，消耗NaOH溶液10.38ml，求该样品的纯度。


    正确答案: NaOH+HCL=NaCL+H2.O
    0.1×10.38/0.19=5.46（ml）用C（HCL）=0.19mol/L的HCL溶液滴定Na2CO3消耗的毫升数
    Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2SO3
    30-5.46=24.34（ml）NaCO3的实际重量为
    24.6×0.19/25×53×100/1000=0.99
    Na2CO3的纯度为0.99/1.0538×100%=93.9%
    Na2CO3的纯度为93.9%。

  • 第11题：

    计算题：取欲标定的NaOH溶液20.00mL，用C（HCL）=0.1010mol/L的标准溶液标定，用去HCL溶液19.8mL，计算C（NaOH）为多少？


    正确答案: 解：C（NaOH）=0.1010×19.8÷20.00=0.1000（mol/L）
    C（NaOH）为0.1000mol/L。

  • 第12题：

    计算题：30.00mLHCL溶液，用C（NaOH）=0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去31.43ml，求HCL溶液的浓度C（HCL）。


    正确答案: 解：C（HCL）=c（NaOH）V（NaOH）/V（HCL）=0.172×31.43×10-3/30.00×10-3=0.1123mol/L
    HCL溶液的浓度C（HCL）等于0.1123mol/L。

  • 第13题：

    磺胺甲恶唑含量测定方法为
    A .在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点 B .在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点 C .用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收度 D .用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞作指示剂 E .用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定


    答案：A
    解析：
    本题考查常用药物含量测定。
    亚硝酸钠在稀盐酸溶液中形成亚硝酸，与芳伯胺作用生成芳伯胺的重氮盐，与芳仲胺作用生成亚硝基化反应，磺胺甲恶唑是芳伯胺，可用此反应进行含量测定。阿司匹林含游离羧基，可采用碱滴定液直接滴定。巴比妥类药物分子中含丙二酰脲或酰亚胺，在碳酸钠溶液中，生成钠盐而溶解，与硝酸银先生成可 溶性一银盐，硝酸银过量后，生成难溶性二银盐白色沉淀，可用于巴比妥类药物鉴别和含量测定。

  • 第14题：

    计算题：现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定，用去84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。
    解：设样品中有氢氧化钠为xg
    NaOH＋HClNaCl＋H2O
    40.0 36.5
    x 0.2500×84.80×10-3×36.5
    x＝40.00×0.2500×84.80×10×10-336.5/36.5＝0.8480（g）
    w（NaOH）＝（0.8480/0.9000）×100%＝94.22%
    答：样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。
    略

  • 第15题：

    用氢氧化钠溶液中和样品呈（）性后，应（）加入柠檬酸酸铵溶液，因样品在该介质中不稳定。


    正确答案:中；立即

  • 第16题：

    （）属于直接滴定法。

    • A、用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠
    • B、以重铬酸钾为基准物标定硫代硫酸钠
    • C、用高锰酸钾标准溶液滴定C2O2-4测定钙含量
    • D、用HCl标准溶液溶解固体碳酸钙，用NaOH标准溶液滴定过量的盐酸测定钙

    正确答案:D

  • 第17题：

    计算题：今有含NaOH和Na2CO3的样品1.1790g在溶液内用酚酞作指示剂，加1.000mol/L的HCl溶液28.16mL，溶液刚好变为无色。再加甲基橙作指示剂，用该酸滴定，则需0.14mL，计算样品中NaOH及Na2CO3的质量分数。


    正确答案: （1）NaOH的质量分数为
    ωNaOH=（V1－V2）c×0.04000÷m样×100%
    =（28.16－0.14）×1.000×0.04000÷1.1790×100%
    =95.06%
    （2）Na2CO3的质量分数为
    ωNaOH=2V2c×0.05300÷m样×100%
    =2×0.14×1.000×0.05300÷1.1790×100%
    =1.26%
    此样品中NaOH的质量分数是95.06%，Na2CO3的质量分数是1.26%。

  • 第18题：

    为使c（HCl）=1.003mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定的毫升数的3倍恰好等于样品中Na2CO3的质量百分数，问需称样品多少克？


    正确答案: 设滴定体积为V毫升，称样量为m克，根据题义可列出下列方程：1.003×V×0.05300m×100=3V等式两端除V，则得3m=1.003×0.5300×100%m=1.003×5.3003g=1.7720g
    应称取样品1.7720g。

  • 第19题：

    葡萄酒样品中总酸的含量计算公式X=c×（V1-V0）×75／V2，其中c表示氢氧化钠标准滴定液的（）。

    • A、体积，单位为mL
    • B、浓度，单位为mol/L
    • C、浓度，单位为g/L
    • D、浓度，单位为m·mol/L

    正确答案:C

  • 第20题：

    阿司匹林的两步滴定法（）

    • A、第一步滴定是为了中和所有的酸，含量以第二步样品消耗的硫酸滴定剂量计算 
    • B、第一步滴定是为了消除干扰，含量以两步滴定消耗的氢氧化钠滴定剂量的差值计算 
    • C、第一步滴定是为了水解样品，含量以第二步消耗的氢氧化钠滴定剂量计算 
    • D、第一步滴定是为了中和所有的酸，含量以第二步样品水解时消耗的氢氧化钠量计算 
    • E、第一步滴定是为了中和所有的酸，含量以第二步样品水解时消耗的硫酸量计算 

    正确答案:D

  • 第21题：

    计算题：试求取0.3000g的石灰石样品中CaCO3的百分含量，及CaO的百分含量。已知这一石灰石样品先经过25.00ml浓度为C（HCL）=0.2500mol/L的HCL溶液溶解，并经煮沸除去CO2后，再用C（NaOH）=0.200mol/L的NaOH溶液回滴，耗用NaOH溶液5.84ml。


    正确答案: 解：m（CaCO3）/1/2×100.1=0.2500×25.00×10-3-0.2000×5.84×10-3
    则m（CaCO3）=0.2544g
    CaCO3（%）=0.2544/0.300×100%=84.80%
    CaO（%）=84.80%×56.08/100.1=47.51%
    样品中含CaCO3为84.80%，含CaO为47.51%

  • 第22题：

    计算题：称取工业硫酸亚铁1.345g，在酸性条件下，进行溶解，尔后用浓度为C（1/5kKMnO4）=0.0999mol/L的溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KmnO4标准溶液46.92ml，试计算这一工业样品中FeSO4•7H2O的百分含量。


    正确答案: 解：FeSO4•7H2O=0.0999×46.92×278.0/1.3545×1000×100%=96.24%
    工业样品中FeSO4•7H2O的百分含量为96.24%。

  • 第23题：

    计算题：现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCL溶液滴定用去84.80ml，计算样品中氯氧化钠的百分含量。


    正确答案: 解：设样品中有氢氧化钠为X克
    NaOH+HCL=NaCL+H2O
    36.5X0.2500×84.80×10-3×36.5
    X=40.00×0.2500×84.80×10-3×36.5/36.5=0.8480（g）
    NaOH（%）=（0.8480/0.9000）×100%=94.22%
    样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。

  • 第24题：

    问答题
    计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。

    正确答案： 解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
    HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
    与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
    CaCO3的物质的量为n2=n1/2
    CaCO3的质量为m=n2/M
    石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
    wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
    （m×1000）
    =（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%
    解析： 暂无解析

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