下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能数值的是（）A．K＋(g) + Cl－(g) = KCl (s)B．K (g) + Cl (g) = KCl (s)C．K (s) + Cl (s) = KCl (s)D．K (g) + 1 / 2 Cl2 (g) = KCl (s)

题目

下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能数值的是（）

A．K＋(g) + Cl－(g) = KCl (s)

B．K (g) + Cl (g) = KCl (s)

C．K (s) + Cl (s) = KCl (s)

D．K (g) + 1 / 2 Cl2 (g) = KCl (s)

相似考题

1.下列各种函数中,不属于状态函数的是()。A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能

2.当一个化学反应处于平衡时,则()A.平衡混合物中各种物质的浓度都相等B.正反应和逆反应速率都是零C.反应混合物的组成不随时间而改变D.反应的焓变是零

3.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( )。

4.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。()

更多“下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能数值的是（）”相关问题

第1题：

下列反应中属于歧化反应的是

A.KClO+6HCl(浓)══3Cl↑+KCl+3HO
B.3Cl+6KOH══5KCl+KClO+3HO
C.2AgNO══2Ag+2NO+O↑
D.BrO+5Br+6H══3Br+3HO

答案：B
解析：
第2题：

化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其（）
- A、焓变和熵变两者都是负的；
- B、焓变和熵变两者都是正的；
- C、焓变是正的，熵变是负的；
- D、焓变是负的，熵变是正的.
正确答案:C
第3题：

下列有关化学反应热说法正确的是（）。
- A、恒压反应热指的是在恒压和恒温条件下，反应物按化学反应计量式完全反应引起的物料在反应前后的焓差
- B、化学反应热是温度和压力的函数。当压力不太高时，可认为化学反应热与压力无关
- C、对同一化学反应，若化学反应计量方程式的系数不同，则化学反应热的数值也不相同
- D、化学反应热与反应物和产物的凝聚状态无关
正确答案:A,B,C
第4题：

反应的热效应就是反应的焓变。

正确答案:错误
第5题：

下列状态函数中为自由焓变和焓变的符号是（）
- A、G、U
- B、H、G
- C、U、H
- D、G、H
正确答案:D
第6题：

对于热化学反应方程，表述正确的有（）
- A、不同组分表示的化学反应进度相同
- B、反应进度与方程式书写无关
- C、化学反应焓变与方程式书写形式无关
- D、化学反应摩尔焓变与反应方程式书写形式无关
正确答案:A,D
第7题：

化学反应的焓变只与物质的始终态有关，而与变化途径无关。

正确答案:正确
第8题：

由于焓的绝对值不可知，所以化学反应焓变的绝对值也不可知。

正确答案:错误
第9题：

简述生成焓、燃烧焓和反应焓的物理意义

正确答案:在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。
第10题：

涉及焓的下列说法中正确的是（）
- A、单质的焓值均为零
- B、在等温过程中焓变为零
- C、在绝热可逆过程中焓变为零
- D、化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化
正确答案:D
第11题：

问答题
标准生成焓、生成焓的定义，反应焓的定义及计算方法，燃料发热量（热值）与燃烧焓、反应焓的关系？

正确答案：生成焓定义：化合物的构成元素（最稳定的单质）经化合反应生成1mol该化合物的焓的增量。kJ/mol，标准生成焓：是化合物的构成元素在标准状态下（298K，0.1MPa），经化合反应生成1mol该化合物的焓的增量。在特定的温度压力下（等温等压）进行的反应，反应物与产物具有相同的t，p，则产物与生成物间的焓值之差为该反应的反应焓
如果化合物不是由元素直接反应的生成物，则反应后生成物与反应物间的焓差值，不是生成焓，而是反应焓。
发热量与反应焓、燃烧焓大小相等，符号相反。
解析：暂无解析
第12题：

判断题
反应的焓变和反应热是同一概念。
A
对
B
错

正确答案：错
解析：暂无解析
第13题：

A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案：C
解析：
第14题：

下列晶格能大小顺序中正确的是哪个？（）
- A、CaO＞KCl＞MgO＞NaCl
- B、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrO
- C、MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
- D、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl
正确答案:D
第15题：

一位化学教师正在教授“化学反应原理”这个模块，他在备课的过程中发现新教材引入了焓变的概念.于是他产生了一个疑问：既然焓变的大小等于等压过程反应热，那么既然已经给学生建立了反应热的认识.为什么还要引入“焓变”呢？（1）请写出焓的定义式，并说明其含义。（2）为什么有了反应热，还需要引入焓变？它的作用是什么？

正确答案: （1）H=U+pV，U是体系的内能，p是体系的压强，V是体系的体积。由于我们不能确定体系内能的绝对值，所以也不能确定焓的绝对值。焓是状态函数，具有能量量纲，但是没有明确的物理意义。焓完全是化学家为了便于计算特定条件下的反应热而定义出的一个体系的热力学性质。
（2）等压过程的反应热（Q）是可以通过实验测量的，但每一个反应的Q都必须通过实验测量；引入焓变后，可以利用盖斯定律通过焓变的计算得到没有经过实验测定的反应的反应热；焓变是状态函数，在此基础上定义的物质的标准生成焓，具有重要意义。
第16题：

下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（）
- A、CaO（s）+CO₂（g）→CaCO₃（s）
- B、1/2H₂（g）+1/2Br₂（g）→HBr（g）
- C、6Li（s）+N₂（g）→2Li₃N（s）
- D、K（s）+O₂（g）→KO₂（s）
正确答案:D
第17题：

电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数K^θ的数值随反应式的写法而变。

正确答案:正确
第18题：

对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

正确答案:正确
第19题：

涉及焓的下列说法中正确的是（）
- A、单质的焓值均等于零
- B、在等温过程中焓变为零
- C、在绝热可逆过程中焓变为零
- D、化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
正确答案:D
第20题：

焓变与（）无关。
- A、物质所处环境的压强
- B、物质所处环境的温度
- C、化学反应的过程
- D、化学反应起止状态
正确答案:C
第21题：

改正以下表述中的错误，给出正确表述。“把H₂和O₂在一定温度下混合为标准态压力下的混合气，反应生成1molH₂O（g）的焓变是H₂O（g）的标准摩尔生成焓Δ_fH⁹_m（H₂O，g），它代表了H₂O（g）的摩尔焓值。”

正确答案:不是混合成标准态压力下的混合气，因为混合过程有焓变，此值不代表H₂O（g）的焓值，而是H₂O（g）相对于H₂（g）和O₂（g）的焓的差值，正确的表述为：在一定温度下，由标准态的1molH₂（g）和标准态的0.5molO₂（g）反应生成标准态的1molH₂O（g）的焓变是H₂O（g）的标准摩尔生成焓，它是各自处于标准态下H₂O（g）相对于1molH₂（g）和0.5molO₂（g）的焓差。
第22题：

单选题
焓变与（）无关。
A
物质所处环境的压强
B
物质所处环境的温度
C
化学反应的过程
D
化学反应起止状态

正确答案： C
解析：暂无解析
第23题：

问答题
一位化学教师正在教授“化学反应原理”这个模块，他在备课的过程中发现新教材引入了焓变的概念.于是他产生了一个疑问：既然焓变的大小等于等压过程反应热，那么既然已经给学生建立了反应热的认识.为什么还要引入“焓变”呢？（1）请写出焓的定义式，并说明其含义。（2）为什么有了反应热，还需要引入焓变？它的作用是什么？

正确答案：（1）H=U+pV，U是体系的内能，p是体系的压强，V是体系的体积。由于我们不能确定体系内能的绝对值，所以也不能确定焓的绝对值。焓是状态函数，具有能量量纲，但是没有明确的物理意义。焓完全是化学家为了便于计算特定条件下的反应热而定义出的一个体系的热力学性质。
（2）等压过程的反应热（Q）是可以通过实验测量的，但每一个反应的Q都必须通过实验测量；引入焓变后，可以利用盖斯定律通过焓变的计算得到没有经过实验测定的反应的反应热；焓变是状态函数，在此基础上定义的物质的标准生成焓，具有重要意义。
解析：暂无解析
第24题：

单选题
下列晶格能大小顺序正确的是（　　）。
A
CaO＞KCl＞MgO＞NaCl
B
NaCl＞KCl＞RbCl＞SrO
C
MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
D
MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl

正确答案： D
解析：
对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。

下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能数值的是（）A．K＋(g) + Cl－(g) = KCl (s)B．K (g) + Cl (g) = KCl (s)C．K (s) + Cl (s) = KCl (s)D．K (g) + 1 / 2 Cl2 (g) = KCl (s)

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