（提升题）[Mn（H2O)6]2+是高自旋八面体型配合物，呈很淡的粉红色，合理的解释是（）A．因为晶体场分裂能较大B．d电子数处于半满，稳定性高，不易激发C．d – d跃迁是自旋禁阻的，跃迁概率小D．Mn2+的水合热小

题目

（提升题）[Mn（H2O)6]2+是高自旋八面体型配合物，呈很淡的粉红色，合理的解释是（）

A．因为晶体场分裂能较大

B．d电子数处于半满，稳定性高，不易激发

C．d – d跃迁是自旋禁阻的，跃迁概率小

D．Mn2+的水合热小

相似考题

1.估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是()。A、[Co(NH3)6]3+B、[Fe(H2O)6]2+C、[Fe(CN)6]3-D、[Cr(NH3)6]3+

2.在八面体场中,既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为()。A.1～3个B.2～5个C.4～6个D.6～9个

3.已知[Co（NH3）6]3+的μ＝0，则下列叙述中错误的是（）A、[Co（NH3）6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体B、[Co（NH3）6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键C、在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0D、按照光谱化学序，[Co（NH3）6]3+应[Co（H2O）6]3+稳定

4.中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型是()。A、平面四方形B、四面体型C、直线型D、八面体型

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  • 第1题：

    已知H2O为弱场配体，CN－为强场配体。利用晶体场理论说明[Fe（H2O）6]3+和[Fe（CN）6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。


    正确答案: H2O为弱场配体，[Fe（H2O）6]3+为高自旋配离子；中心原子的d电子排布为（dε）3和（dγ）2。CN－为强场配体，O>P，因此[Fe（CN）6]3–是低自旋配离子，中心原子的d电子排布为（dε）5和（dγ）0。

  • 第2题：

    下列关于配合物高低自旋的说法，正确的是（）

    • A、四面体构型多为低自旋
    • B、配体性质对配合物高低自旋无影响
    • C、中心离子氧化态越高，配合物越易呈高自旋状态
    • D、中心离子半径越大，配合物越易呈低自旋状态

    正确答案:D

  • 第3题：

    关于高低自旋的判断规则，下列说法正确的是（）

    • A、第二、三系列过渡金属，几乎都形成高自旋配合物
    • B、除[Co（H2O）6]3+外，其余金属离子与H2O形成的配合物均是高自旋
    • C、所有F-配合物均为低自旋
    • D、所有CN-配合物均为高自旋

    正确答案:B

  • 第4题：

    下列配离子中属于高自旋构型的是（）

    • A、Mn（H2O）62+
    • B、Fe（H2O）63+
    • C、Co（H2O）62+
    • D、Mn（CN）64-
    • E、Co（N23）63+

    正确答案:A,B,C

  • 第5题：

    下列配离子中，属于低自旋的是（）

    • A、〔Co（CN）6〕3-
    • B、〔Mn（NCS）6〕4-
    • C、〔Fe（SCN）6〕3-
    • D、〔CuCl4〕3-
    • E、〔Ni（H2O）6〕2+

    正确答案:A,D

  • 第6题：

    在八面体的Fe2+离子的配合物中，高自旋状态与低自旋状态的LFSE差值的绝对值是（忽略成对能的影响）（）

    • A、4Dq
    • B、16Dq
    • C、20Dq
    • D、24Dq

    正确答案:C

  • 第7题：

    某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为（）

    • A、Cr3+
    • B、Ti3+
    • C、Mn3+
    • D、Au3+

    正确答案:C

  • 第8题：

    对于下列反应来说,正确的叙述是（） [Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ 

    • A、Al（H2O）6]3+是碱，而 H2O是它的共轭酸.
    • B、Al（H2O）6]3+是碱，而[Al（H2O）5（OH）]2+是它的共轭酸.
    • C、Al（H2O）6]3+是酸，而 H2O是它的共轭碱
    • D、[Al（H2O）6]3+是酸，而[Al（H2O）5（OH）]2+是它的共轭碱

    正确答案:D

  • 第9题：

    在下列配合物中，磁距最大的配合物是：（）

    • A、[CoF6]3-
    • B、[Co（en）2Cl2]+
    • C、[Fe（EDTA）]-
    • D、[Cr（NH3）6]3+
    • E、[Mn（H2O）6]2+

    正确答案:E

  • 第10题：

    下列表述中错误的是（）

    • A、[Fe（H2O）6]3+，属外轨型配合物
    • B、[Ni（CN）4]2－，属内轨型配合物
    • C、[Ni（NH3）4]2+，属内轨型配合物
    • D、[Fe（CN）6]4－，属内轨型配合物

    正确答案:C

  • 第11题：

    区分下列概念： （1）接受体原子和给予体原子； （2）配位体和配位原子； （3）配合物和复盐； （4）外轨配合物和内轨配合物； （5）高自旋配合物和低自旋配合物； （6）几何异构体和旋光异构体；


    正确答案:（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
    （2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
    （3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”。“复盐”一词完全是形式化的。
    从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
    （4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
    （5）从配合物的晶体场理论出发，由于P和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
    （6）均为配合物的异构体。配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物中。它们互为几何异构，包括顺一反异构和旋光异构两种。在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。

  • 第12题：

    名词解释题
    二八面体型与三八面体型

    正确答案： 二八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若有三分之二的八面体空隙被阳离子所填充称为二八面体型结构。三八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若全部的八面体空隙被阳离子所填充称为三八面体型结构。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    分别写出下列离子的颜色： [Fe（H2O）6]2+是（）色， FeO42-是（）色， [FeCl4]-是（）色， [Fe（H2O）6]3+是（）色， [Ti（H2O）6]3+是（）色， VO43-是（）色， [Co（H2O）6]2+是（）色， [Mn（H2O）6]2+是（）色， [Ni（H2O）6]2+是（）色。


    正确答案:淡绿；紫；黄；淡紫；紫；淡黄；粉红；粉红；绿

  • 第14题：

    当ΔO＞P时，过渡金属离子能形成（）自旋八面体配合物；当ΔO＜P时，则形成（）自旋八面体配合物；前者的CFSE与P（）关。


    正确答案:低；高；有

  • 第15题：

    下列关于配合物的叙述中错误的是（）

    • A、高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSE
    • B、同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定
    • C、中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大
    • D、价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物

    正确答案:D

  • 第16题：

    配合物[Pt（NH3）2Cl2]的空间构型是（）

    • A、直线型
    • B、四面体型
    • C、平面正方型
    • D、八面体型

    正确答案:C

  • 第17题：

    低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小


    正确答案:正确

  • 第18题：

    在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为（）。

    • A、1～3个
    • B、2～5个
    • C、4～6个
    • D、6～9个

    正确答案:C

  • 第19题：

    CO是弱Lewis碱，所以由它形成的配合物都是高自旋的


    正确答案:错误

  • 第20题：

    下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）

    • A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；
    • B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；
    • C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；
    • D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。

    正确答案:C

  • 第21题：

    根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。


    正确答案:为sp3杂化；为sp3d2杂化；为sp杂化；为sp3d2杂化

  • 第22题：

    d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为（），高自旋的晶体场稳定化能为（）。


    正确答案:-0.4Δ0+p；-2.4Δ0+p

  • 第23题：

    填空题
    配合物[Co（NH3）6]2+、[Co（H2O）6]2+（两者均为Oh对称）和[CoCl4]2-的溶液具有三种不同的颜色（粉红色、黄色和蓝色），根据光谱化学序列和△t或△o的大小确定上述化合物的颜色依次为（）、（）和（）。

    正确答案： 黄色,粉红色,蓝色
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    填空题
    根据磁矩可以判断[Mn（CN）6]4-（μ=1.73B.M.）是（）（高或低）自旋的；[CoF6]3-（μ=4.90B.M.）是（）（“高”或“低”）自旋的。

    正确答案： 低，高
    解析： 暂无解析

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