Na2HPO4水溶液的质子条件式为A．[H+]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]B．[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[PO43-]C．[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]D．[HPO42-]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[PO43-]

题目

Na2HPO4水溶液的质子条件式为

A．[H+]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]

B．[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[PO43-]

C．[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]

D．[HPO42-]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[PO43-]

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1.（ 32 ）在 VBA 中，错误的循环结构是（ ） 。A ） Do While 条件式循环体LoopB ） Do Until 条件式循环体LoopC ） Do Until循环体Loop 条件式D ） Do循环体Loop While 条件式

2.按质子理论,Na2HPO4()。A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质

3.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。此题为判断题(对，错)。

4.根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸。()此题为判断题(对，错)。

更多“Na2HPO4水溶液的质子条件式为”相关问题

  • 第1题：

    写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。


    正确答案: 设C（NaOH）=Cb，那么：[OH－]总= [OH－]水+[OH－]Ac水解+[OH－]NaOH
    [OH-]= [H+]+[HAc]+Cb
    设C（NaOH）=Cb，C（NaAc）=C1
    物料平衡方程：[Na+]=Cb+C1
    [Ac-]+[HAc]=C1
    电荷平衡方程：[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]
    质子方程：[OH-]=[H+]+[HAc]+Cb
    注意：强酸（或强碱）溶液；强碱+弱酸强碱盐；强酸+弱碱强酸盐；弱酸+弱酸强碱盐

  • 第2题：

    NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）

    • A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]
    • B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]
    • C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
    • D、[H+]=[CO32-]+[OH-]

    正确答案:A

  • 第3题：

    Na2HPO4的水溶液中加入AgNO3溶液生成（）沉淀。


    正确答案:黄色Ag3PO4

  • 第4题：

    按质子理论，Na2HPO4属于（）。

    • A、中性物质
    • B、酸性物质
    • C、碱性物质
    • D、两性物质

    正确答案:D

  • 第5题：

    Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    Na2HPO4水溶液的质子条件式（）。


    正确答案:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]

  • 第7题：

    下列物质的水溶液显碱性的是（）

    • A、NH4Cl
    • B、NaCl
    • C、NaH2PO4
    • D、Na2HPO4

    正确答案:D

  • 第8题：

    质子条件式


    正确答案: 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
    酸碱之间这种等恒关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式。

  • 第9题：

    60mL 0.10mol/L Na2CO3与40mL 0.15mol/L HCl相混合，溶液的质子条件式是（）


    正确答案:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]

  • 第10题：

    用NaOH滴定二氯乙酸（HA，pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时，其质子条件式是（）


    正确答案:[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]

  • 第11题：

    名词解释题
    质子条件式

    正确答案： 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
    酸碱之间这种等恒关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。

    正确答案： [H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。


    正确答案:[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]

  • 第14题：

    在Flash中，较运算符较常应用的范围有：（）

    • A、If条件式
    • B、Fuction条件式
    • C、Print条件式
    • D、Loop回圈条件式
    • E、循环回圈条件式

    正确答案:A,D

  • 第15题：

    根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    按酸碱质子理论， Na2HPO4 是（）

    • A、中性物质；
    • B、酸性物质；
    • C、碱性物质；
    • D、两性物质

    正确答案:D

  • 第17题：

    KH2PO4水溶液的质子条件式为：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    NH4HCO3水溶液的质子条件式（）。


    正确答案:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]

  • 第19题：

    写出下列溶液的质子条件式： （1）0.1mol/LNH4Ac溶液：（） （2）0.1mol/LH2SO4溶液：（）


    正确答案:[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]；[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1

  • 第20题：

    试用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸或碱的影响。


    正确答案:水分对非水溶液滴定酸或碱有影响。因为水既可以接受质子，又可给出质子，从质子理论的观点看来，水既是酸性杂质，又是碱性杂质。所以在非水滴定中，无论滴定的物质是酸还是碱，水均消耗较多的标准溶液。

  • 第21题：

    NH3-NH4Cl缓冲溶液的质子条件式（）。


    正确答案:[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]

  • 第22题：

    问答题
    写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。

    正确答案： 设C（NaOH）=Cb，那么：[OH－]总= [OH－]水+[OH－]Ac水解+[OH－]NaOH
    [OH-]= [H+]+[HAc]+Cb
    设C（NaOH）=Cb，C（NaAc）=C1
    物料平衡方程：[Na+]=Cb+C1
    [Ac-]+[HAc]=C1
    电荷平衡方程：[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]
    质子方程：[OH-]=[H+]+[HAc]+Cb
    注意：强酸（或强碱）溶液；强碱+弱酸强碱盐；强酸+弱碱强酸盐；弱酸+弱酸强碱盐
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）
    A

    [H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]

    B

    [H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]

    C

    [H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]

    D

    [H+]=[CO32-]+[OH-]


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    问答题
    试用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸或碱的影响。

    正确答案： 水分对非水溶液滴定酸或碱有影响。因为水既可以接受质子，又可给出质子，从质子理论的观点看来，水既是酸性杂质，又是碱性杂质。所以在非水滴定中，无论滴定的物质是酸还是碱，水均消耗较多的标准溶液。
    解析： 暂无解析

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