反应CaCO3（s) ＝ CaO（s) + CO2（g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s)开始分解的温度是（）A．900 KB．500 KC．800 KD．1106 K

题目

反应CaCO3（s) ＝ CaO（s) + CO2（g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s)开始分解的温度是（）

A．900 K

B．500 K

C．800 K

D．1106 K

相似考题

1.25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g),已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1,问: (1)在25℃时,上述反应在能否自发进行? (2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利? (3)计算上述反应的转折温度。

2.化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H&化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0，△S>0B△H>0，△SC△H0D△H

3.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关D、无法确定

4.在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol－1,△Sθ=160.0J·K－1·mol－1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。

参考答案和解析
正确
更多“反应CaCO3（s) ＝ CaO（s) + CO2（g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s)开始分解的温度是（）”相关问题

  • 第1题：

    已知反应：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1;Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=-206kJ·mol-1，则CuCl(s)的ΔfHmθ为____kJ·mol-1。

    A、36

    B、18

    C、-18

    D、-36


    参考答案：C

  • 第2题：

    已知NaCl（s）熔化需吸热30.3kJ·mol-1，熵增28.2J·mol-1·K-1，则298K时NaCl（s）熔化的△G为（），NaCl的熔点为（）K


    正确答案:21.9kJ·mol；1074.5

  • 第3题：

    反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述反应发生的最低温度应为多少？


    正确答案: T≥1112K

  • 第4题：

    已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定


    正确答案:所谓反应物和生成物的稳定性就是反应在该温度下能否向反应物或生成物的方向自发进行
    从以上数据，在室温下（298K）反应的△GØ==108kJ/mol说明此反应不能向生成氧化亚铜的方向进行.也就是常温时氧化铜稳定.在高温下，就要计算1273k下的△G.
    △GØ==△HØ+T△SØ
    ==143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol-1
    因在高温下△GØ为负值，说明高温时此反应自发向右进行，即氧化亚铜稳定

  • 第5题：

    反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？


    正确答案: △rGθ= 129.4KJ·mol-1 否

  • 第6题：

    298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的ΔrHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的ΔrHmΘ等于（）

    • A、akJ·mol-1
    • B、a+2.48kJ·mol-1
    • C、a-2.48kJ·mol-1
    • D、-akJ·mol-1

    正确答案:C

  • 第7题：

    反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHm=178kJ.mol-1，ΔrSm=161J.mol-1K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：（）

    • A、900K
    • B、500K
    • C、800K
    • D、1106K

    正确答案:D

  • 第8题：

    在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ


    正确答案: ΔrHmθ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ·mol-1
    ΔrSmθ=213.74+39.75-92.9=160.59 J·mol-1·K-1
    ΔrGmθ=ΔrHmθ-ΔrSmθ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J·mol-1=130.46 kJ·mol-1

  • 第9题：

    298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol-1，DrSΘMgCO3=174.8J•K-1•mol-1，反应为MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），则598K时的DrGΘ=（）KJ•mol-1

    • A、－3.73
    • B、105.3
    • C、－1.04×105
    • D、3.73

    正确答案:A

  • 第10题：

    CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO2（g）中，将CaCO3（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO3（s）不会分解。 （2）在CaCO3（s）的分解过程中，若保持CO2的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。


    正确答案: （1）该系统的物种数S=2（CO2，CaCO3），在没反应时C=2。现在有两相共存（一个固相和一个气相），P=2。当CO2气的压力恒定时，根据相律f*=1。即在一定的温度范围内，平衡可维持不变，CaCO3不会分解。
    （2）该系统的物种数S=3（CO2，CaCO3和CaO），有一个化学平衡R=1，但没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故C=2。现在有三相共存（两个固相和一个气相），P=3。当CO2气的压力恒定时，条件自由度f*=0，即CaCO3的分解温度是定值，使CaCO3和CaO的混和物不发生变化的温度只有一个。

  • 第11题：

    化学反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。


    正确答案: 化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数， 
    有利于反应正向进行。 

  • 第12题：

    单选题
    已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
    A

    442.3kJ•mol-1

    B

    260.7kJ•mol-1

    C

    –442.3kJ•mol-1

    D

    -260.7kJ•mol-1


    正确答案： C
    解析： 根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时，反应热也相加减，-351.5kJ•mol-1-（-90.8kJ•mol-1）=-260.7kJ•mol-1

  • 第13题：

    若反应H2(g)＋S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)＋O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)＋SO2(g)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常数－B.C.=131.3kJ·mol－1,=134.1J·K－1·mol－1,在标准状态下该反应()。

    A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行

    B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行

    C.在任何温度下反应都能自发进行

    D.在任何温度下反应都不能自发进行


    正确答案：D

  • 第14题：

    已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）

    • A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1
    • C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
    • D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1

    正确答案:C

  • 第15题：

    反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ（J/mol/K）  92.9 39.7  213.6 上述条件下，逆反应的△rGθ为多少？


    正确答案: △rGθ= -129.4KJ·mol-1

  • 第16题：

    在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1

    • A、587
    • B、-587
    • C、239
    • D、-239

    正确答案:C

  • 第17题：

    汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO（g）= C（s）+O2（g）的ΔrHmθ=110.5kJ·mol-1，ΔrSmθ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因


    正确答案:方法错误。因ΔrHmθ>0 ，ΔrSmθ<0，在任何温度ΔrGmθ>0,反应非自发

  • 第18题：

    苯的熔点为5.0ºC， 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（）

    • A、2.1 KJ·mol-1·K-1
    • B、10.7KJ·mol-1
    • C、38.5 KJ·mol-1·K-1
    • D、38.5 J·mol-1·K-1

    正确答案:D

  • 第19题：

    碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（）

    • A、增加CaCO3的量
    • B、降低CO2的压力，减少CaO的量
    • C、降低CO2的压力和温度
    • D、升高温度，降低CO2的压力

    正确答案:D

  • 第21题：

    298K时，SΘN2=191.50J•K-1•mol-1，SΘH2=130.57J•K-1•mol-1，SΘNH3=192.34J•K-1•mol-1，反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），则DrSΘ=（）J•K-1•mol-1

    • A、－135.73
    • B、135.73
    • C、－198.53
    • D、198.53

    正确答案:C

  • 第22题：

    反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下分解压不为零，古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因（）。


    正确答案:空气中CO2(g)的分压已超过了CaCO3(s)的平衡分解压

  • 第23题：

    学反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。


    正确答案: 化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

  • 第24题：

    单选题
    已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
    A

    178161

    B

    -178-161

    C

    178-161

    D

    -178161


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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