由价层电子对互斥理论可以推断ClF3分子的几何构型为平面三角形。

题目

由价层电子对互斥理论可以推断ClF3分子的几何构型为平面三角形。

相似考题

1.（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“>”“<”或“=”）

2.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： (A) NF3 (B) BF3 (C) ASH3 (D) SbH3

3.用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（　　）。A．NF3 B．BF3 C．AsH3 D．SbH3

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3

参考答案和解析
错误
更多“由价层电子对互斥理论可以推断ClF3分子的几何构型为平面三角形。”相关问题

  • 第1题：

    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

    A.NF3
    B.BF3
    C. AsH3
    D.SbH3

    答案：B
    解析：
    提示 B原子采取sp2杂化，为平面三角形，其他中心原子均为SP3杂化，为三角锥形。

  • 第2题：

    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。


    正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。

  • 第3题：

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

    • A、直线形，sp杂化
    • B、三角形，sp2杂化
    • C、三角锥形，sp2杂化
    • D、三角锥形，sp3杂化

    正确答案:D

  • 第4题：

    根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）


    正确答案:三角双锥形；直线型

  • 第5题：

    根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构


    正确答案:错误

  • 第6题：

    根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。


    正确答案:四面体；sp3；T型；sp3d

  • 第7题：

    用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

    • A、CCl4
    • B、SiF4
    • C、NH4+
    • D、ICl4-

    正确答案:D

  • 第8题：

    用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）

    • A、正四面体
    • B、V型
    • C、三角锥形
    • D、平面三角形

    正确答案:D

  • 第9题：

    PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。


    正确答案:sp3；3s23p3；三角锥型

  • 第10题：

    ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。


    正确答案:SP3d；T形

  • 第11题：

    问答题
    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。

    正确答案： BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    气态SO3分子的几何构型是（　　）。
    A

    直线形

    B

    平面三角形

    C

    弯曲形

    D

    三角锥形


    正确答案： A
    解析：
    SO3采取sp2杂化，几何构型为平面三角形。

  • 第13题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。
    A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3


    答案：C
    解析：
    提示：BF3中心原子B以sp2杂化，呈平面正三角形；NF3、AsH3、SbH3的中心原子N、As、Sb都是VA元素，为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形。

  • 第14题：

    价层电子对互斥理论不适用于解释（）。

    • A、中心原子缺电子的结构
    • B、中心原子非八隅体结构
    • C、平面四方形结构
    • D、对称性差（如氨）的分子结构

    正确答案:C

  • 第15题：

    根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

    • A、CO3
    • B、SO3
    • C、BI3
    • D、PH3
    • E、NO3

    正确答案:B,D

  • 第16题：

    下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

    • A、NH4+
    • B、SO2
    • C、H3O+
    • D、OF2

    正确答案:D

  • 第17题：

    XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）


    正确答案:6；平面正方形

  • 第18题：

    BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释


    正确答案:BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角.它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-pσ键.所以BF3为平面三角形.NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-pσ键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形

  • 第19题：

    BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。


    正确答案:正确

  • 第20题：

    杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。


    正确答案:AB55个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。
    A.45个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。
    AB35个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥的三角形的两角，其构型为T型结构
    AB25个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个顶角，故其构型为直线型。

  • 第22题：

    根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Ne Br2 HF NO H2S（V字型）CS2（直线型）CHCl3（四面体）CCl4（正四面体）BF3（平面三角形）NH3（三角锥形）


    正确答案: 极性分子：HFNOH2S（V字型）CHCl3（四面体）NH3（三角锥形）
    非极性分子：NeBr2CS2（直线型）CCl4（正四面体）BF3（平面三角形）

  • 第23题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。
    A

    NF3

    B

    BF3

    C

    AsH3

    D

    SbH3


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（　　）。
    A

    CH4和NH4＋

    B

    PH3和NCl3

    C

    H2O和H2S

    D

    CCl4和SF4


    正确答案： C
    解析：
    D项中心原子C有4个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（4＋4）/2＝4，构型为正四面体；中心原子S有6个价电子，F原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（6＋4）/2＝5，其构型为三角双锥。

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