下列分子或离子中，几何构型不是直线形的是（)。A．NO2+B．I3-C．I3+D．BeCl2

题目

下列分子或离子中，几何构型不是直线形的是（)。

A．NO2+

B．I3-

C．I3+

D．BeCl2

相似考题

1.下列分子中不是直线形分子的是()。AHgCl2BCO2CH2ODCS2

2.如果确定了某分子内_________和_________数据，那么这个分子的几何构型就可以确立了。

3.配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

4.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()此题为判断题(对，错)。

更多“下列分子或离子中，几何构型不是直线形的是（)。”相关问题

  • 第1题：

    下列分子的几何构型为平面正三角的是（）

    • A、NH3
    • B、H2O
    • C、BF3
    • D、CH4

    正确答案:A

  • 第2题：

    PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。


    正确答案:sp3；三角锥形；不为0

  • 第3题：

    用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

    • A、CCl4
    • B、SiF4
    • C、NH4+
    • D、ICl4-

    正确答案:D

  • 第4题：

    H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。


    正确答案:不等性SP3；2；1；四面体型；三角锥型

  • 第5题：

    下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？（）

    • A、直线形
    • B、平面三角形
    • C、八面体形
    • D、正四面体形

    正确答案:D

  • 第6题：

    杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    下列分子或离子中，具有直线形结构的是（）

    • A、SO2
    • B、C2H4
    • C、BeCl2
    • D、NO2
    • E、H2O

    正确答案:C

  • 第8题：

    根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）


    正确答案: 极性分子：HF、H2S、CHCl3
    非极性分子：Br2、CS2、CCl4

  • 第9题：

    大分子链的空间构型一般有（）。

    • A、体型
    • B、支链状线形
    • C、网型
    • D、点阵型
    • E、线型

    正确答案:A,B,C,E

  • 第10题：

    指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3


    正确答案: BBr3：sp2杂化，平面正三角形；
    SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
    PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。

  • 第11题：

    单选题
    下列分子中，空间构型不是直线的是（）。
    A

    CO

    B

    H2O

    C

    CO2

    D

    HgCl2


    正确答案： D
    解析： 水分子的空间构型是角形水分子的三个原子形成104.5°角。

  • 第12题：

    填空题
    不饱和脂肪酸双键的几何构型一般可用（）和（）来表示，它们分别表示烃基在分子的（）或（）。

    正确答案： 顺式(cis-),反式(trans-),同侧,异侧
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。

    • A、NO2+
    • B、CO2
    • C、CH4
    • D、O3

    正确答案:D

  • 第14题：

    下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

    • A、NH4+
    • B、SO2
    • C、H3O+
    • D、OF2

    正确答案:D

  • 第15题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第16题：

    BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？


    正确答案: BF3  SP2杂化，平面三角形，非极性分子；
    NF3  SP2不等性杂化，三角锥形，极性分子。

  • 第17题：

    指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl3、HgCl2


    正确答案: CCl4：sp3杂化正四面体
    H2S：不等性sp3杂化V字形
    CO2：sp杂化直线形
    BCl3：sp2杂化平面三角形
    HgCl2：sp杂化直线形

  • 第18题：

    PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。


    正确答案:sp3；3s23p3；三角锥型

  • 第19题：

    配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。


    正确答案:正确

  • 第20题：

    下列哪一个分子或离子不是直线形的：（）

    • A、CO2
    • B、[Ag（CN）2]-
    • C、I3-
    • D、BeCl2（g）
    • E、O3

    正确答案:E

  • 第21题：

    下列分子中，空间构型不是直线的是（）。

    • A、CO
    • B、H2O
    • C、CO2
    • D、HgCl2

    正确答案:B

  • 第22题：

    单选题
    （）是由原子（或取代基）在手性中心或双键上的空间排布顺序不同而产生的立体异构。或指分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。
    A

    构造；

    B

    构象；

    C

    构型。


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    气态SO3分子的几何构型是（　　）。
    A

    直线形

    B

    平面三角形

    C

    弯曲形

    D

    三角锥形


    正确答案： A
    解析：
    SO3采取sp2杂化，几何构型为平面三角形。

  • 第24题：

    单选题
    对偶极矩为零的多原子分子。必定有（　　）。
    A

    对称的空间构型

    B

    直线形空问构型

    C

    不存在极性

    D

    组成分子的原子的电负性相等


    正确答案： C
    解析：
    偶极矩为零的分子正负电荷中心重合，具有对称的空间构型。

相关内容