298K时，下列电极反应的标准电极电势 （1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ（Fe3+|Fe)=-0.036V （2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ（Fe2+|Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ（Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A．0.184 V B．0.352 V C．-0.184 V D．0.770 V

第1题：

第2题：

在标准条件下将氧化还原反应Fe²⁺＋Ag+Fe³⁺＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）

• A、（－）Fe²⁺｜Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
• B、（－）Ag｜Ag+‖Fe³⁺½Fe²⁺（＋）
• C、（－）Pt｜Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
• D、（－）Ag｜Ag+‖Fe²⁺，Fe³⁺½Pt（＋）

第3题：

将反Fe²⁺（c₁）+Ag⁺（c₃）=Fe³⁺（c₂）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是（）

• A、（-）Pt│Fe²⁺（c₁），Fe³⁺（c₂）‖Ag⁺（c₃）│Ag （+）
• B、（-）Fe│Fe²⁺（c₁），Fe³⁺（c₂）‖Ag⁺（c）│Ag（+）
• C、（-）Ag│Fe²⁺（c₁），Fe³⁺（c₂）‖Ag⁺（c₃）│Ag（+）
• D、（-）Pt│Fe²⁺（c₁），Fe³⁺（c₂）‖Ag⁺（c₃）│Pt（+）

第4题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（Fe²⁺/Fe）=-0.41V，（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V，（Sn²⁺/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）

• A、Fe³⁺、Fe²⁺
• B、Fe³⁺、Sn²⁺
• C、Fe³⁺、Sn
• D、Sn²⁺、Sn

第5题：

已知φ^Θ（Fe³⁺/Fe²⁺）= 0.77 V，φ^Θ（Fe²⁺/Fe）=–0.44 V，则φ^Θ（Fe³⁺//Fe）=（）

• A、–0.037 V
• B、0.55 V
• C、0.40 V
• D、1.65 V

第6题：

将反应Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag构成原电池，其电池符号为（）。

• A、（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
• B、（-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
• C、（-）Pt∣Fe²⁺.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
• D、（-）Pt∣Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag∣Pt（+）

第7题：

已知Ce⁴⁺/Ce³⁺、Fe³⁺/Fe²⁺的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺的平衡常数lgK=（），化学计量点的电位为（）V。

第8题：

已知Fe³⁺+e=Fe²⁺的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe³⁺/Fe²⁺的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）

• A、[Fe³⁺] > 1 mol.L^-1
• B、[Fe³⁺] < 1 mol.L^-1
• C、[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] < 1
• D、[Fe³⁺]/[ Fe²⁺] > 1

第9题：

Fe³⁺能把I^-氧化为I₂，但FeF₆^3-却不能氧化I^-，这表明（）

• A、φΘ（Fe³⁺/ Fe²⁺）> φΘ（Fe F₆^3-/ Fe F₆^4-）
• B、φΘ（Fe³⁺/ Fe²⁺）= φΘ（Fe F₆^3-/ Fe F₆^4-）
• C、φΘ（Fe³⁺/ Fe²⁺）< φΘ（Fe F₆^3-/ Fe F₆^4-）
• D、无法判断两电对电极电势谁大

第10题：

已知电极电位：φ⁰（Cl₂/Cl^-）=1.36V，φ⁰（Br₂/Br^-）=1.07V，φ⁰（I₂/I^-）=0.54V，φ⁰（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）

• A、Fe³⁺可氧化Cl^-；
• B、Fe³⁺可氧化Br^-；
• C、Fe³⁺可氧化I^-；
• D、Fe³⁺不能氧化卤离子

第11题：

已知电极电位：φ（Cl₂|Cl^-）=1.36V，φ（Br₂|Br^-）=1.07V，φ（I₂|I^-）=0.54V，φ（Fe³⁺|Fe²⁺）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。

• A、Fe³⁺可氧化Cl^-
• B、Fe³⁺可氧化Br^-
• C、Fe³⁺可氧化I^-
• D、Fe³⁺不能氧化卤离子

第12题：

第13题：

第14题：

已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）

• A、1.1×10-18
• B、2.8×106

第15题：

原电池（-）Pt│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖ I^-（0.0001mol·L^-1），I₂│Pt（+）电动势为（） 已知：E°_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.77V E°_I/I=0.535V

• A、0.358V
• B、0.239V
• C、0.532V
• D、0.412V

第16题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V；（Fe²⁺/Fe）=–0.41V；（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V；（Sn²⁺/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）

• A、Fe³⁺，Sn
• B、Sn⁴⁺，Sn²⁺
• C、Fe³⁺，Fe
• D、Sn⁴⁺，Fe

第17题：

已知φ^θ_Fe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe³⁺］=0.0001mol/l，［Fe²⁺］=0.1000mol/l时，则半反应Fe³⁺+e=Fe²⁺电极电位φ_Fe3+/Fe2+=（）。

第18题：

已知在0.5mol/LH₂SO₄介质中，φ^θ（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe⁴⁺滴定0.100mol/LFe²⁺至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）

• A、[Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]=1.8×10^-8mol/L，[Ce³⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol/L
• B、[Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol/L，[Ce³⁺]=[Fe²⁺]=2.0×10^-8mol/L
• C、[Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]=0.047mol/L，[Ce³⁺]=[Fe³⁺]=0.003mol/L
• D、[Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]=0.047mol/L，[Ce³⁺]=[Fe²⁺]=0.003mol/L

第19题：

298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe³⁺+3e^-→Fe；φ^θ（Fe³⁺|Fe）=-0.036V Fe²⁺+2e^-→Fe；φ^θ（Fe²⁺|Fe）=-0.439V 则反应Fe³⁺+e-→Fe²⁺的φ^θ（Pt|Fe³⁺，Fe²⁺）等于：（）。

• A、0.184V
• B、0.352V
• C、-0.184V
• D、0.770V

第20题：

电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。

第21题：

对于电池的符号为：（-）Pt|Sn4+，Sn2+‖Fe3+，Fe2+|Pt（+），则此电池反应的产物为（）。

• A、Fe3+，Sn2+
• B、Sn4+，Fe2+
• C、Sn4+，Fe3+
• D、Sn2+，Fe2+

第22题：

已知E₁（Fe³⁺〡Fe）=-0.036V，E₂（Fe³⁺〡Fe²⁺）=0.771V，则E₃（Fe²⁺〡Fe）=（）。

第23题：

第24题：