在0.5 mol/L H2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（）A．lgK'应大于6才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化B．lgK'应大于9才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化C．lgK'应大于3才能定量氧化，所以结论是能定量氧化D．lgK'应大于1才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

题目

在0.5 mol/L H2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（）

A．lgK'应大于6才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

B．lgK'应大于9才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

C．lgK'应大于3才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

D．lgK'应大于1才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

相似考题

1.已知E0(F2／F－)=2.087V,E0(Cl2／Cl－)=1.36V,E0(Br2／Br－)=1.07V,E0(I2／I－)=0.535V,E0(Fe3＋／Fe2＋)=0.77V,则下列说法正确的是()A、在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化;B、卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化;C、卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化;D、Cl2能氧化Fe3+。

2.在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

3.从下面这两个反应中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:( )。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 2Fe2+ +CL2 =2Fe3++2CL-A.Fe3+B.I2C.Cl2D.Fe2+E.Cl-

4.已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是()。A、I2B、Fe2+C、Fe3+D、I-

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  • 第1题：

    在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-。

    此题为判断题(对，错)。


    正确答案：×

  • 第2题：

    I2在水中的溶解度很小，试从下列两个半反应计算在298K 时 ，I2饱和溶液的浓度。 I2（s）+2e-≒2I-；Φθ=0.535VI2（aq）+2e-≒2I-；Φθ=0.621V


    正确答案: I2（aq）=I2（s）
    K=exp（ZFE/RT）
    =812
    K=1/[I2（aq）]
    I2（aq）=1/812=0.00123mol/L

  • 第3题：

    原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535V

    • A、0.358V
    • B、0.239V
    • C、0.532V
    • D、0.412V

    正确答案:B

  • 第4题：

    I2（在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应: I2（s）+2e-←→ 2I- φ。= 0.535V  I2/（aq）+2e-←→ 2I- φ。= 0.621V 计算I2饱和溶液的溶解度


    正确答案:C(I2(aq))=1.24×10-3

  • 第5题：

    在0.5mol·L-1H2SO4介质中，φθ’（Fe3+/Fe2+=0.68V，φθ’（I2/2I-）=0.54V。则反应2Fe2++2I-=2Fe3++I2的条件平衡常数为（）.


    正确答案:5.6×104

  • 第6题：

    已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。


    正确答案:Ag+I2+2Cl-=2AgCl+2I-；I2+2e=2I-；Ag+Cl-=AgCl+e

  • 第7题：

    Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）

    • A、φΘ（Fe3+/ Fe2+）> φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • B、φΘ（Fe3+/ Fe2+）= φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • C、φΘ（Fe3+/ Fe2+）< φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • D、无法判断两电对电极电势谁大

    正确答案:A

  • 第8题：

    25℃时，φθ（Fe3+，Fe2+） = 0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+） = 0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+ （a=1）的ΔrGmθ为：（）

    • A、-268.7kJ/mol
    • B、-177.8kJ/mol
    • C、-119.9kJ/mol
    • D、119.9kJ/mol

    正确答案:C

  • 第9题：

    对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知φθ（BrO3-/Br-）=1.44V，φθ（I2/I-）=0.55V， 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）

    • A、（1.44-0.55）/0.059
    • B、3×（1.44-0.55）/0.059
    • C、2×6×（1.44-0.55）/0.059
    • D、6×（1.44-0.55）/0.059

    正确答案:D

  • 第10题：

    在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lgK（ZnY）=16.5，lgαY（H）=0.5，lgαZn（NH3）=5.0，lgαZn（OH）=2.4，则化学计量点时pZn值为（）

    • A、6.5
    • B、8.0
    • C、11.5
    • D、10.0

    正确答案:C

  • 第11题：

    已知电极电位：φ0（Cl2/Cl-）=1.36V，φ0（Br2/Br-）=1.07V，φ0（I2/I-）=0.54V，φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）

    • A、Fe3+可氧化Cl-；
    • B、Fe3+可氧化Br-；
    • C、Fe3+可氧化I-；
    • D、Fe3+不能氧化卤离子

    正确答案:C

  • 第12题：

    问答题
    测定软锰矿中MnO2含量时，在HCl溶液中MnO2能氧化I-析出I2，可以用碘量法测定MnO2的含量，但Fe3+有干扰。实验说明，用磷酸代替HCl时，Fe3+无干扰，何故？

    正确答案： 磷酸代替HCl时：Fe3++ 2PO43-＝[Fe（PO4）2]3-生成无色配合物[Fe（PO4）2]3-，使[Fe3+]降低，导致（ Fe3+/Fe2+）降低，致使Fe3+不能氧化I-，所以Fe3+对测定无干扰。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。

    • A、I-与还原性物质起反应，析出定量的I2
    • B、I-与氧化性物质起反应，析出定量的I2
    • C、I-与酸性物质起反应，析出定量的I2
    • D、I-与碱性物质起反应，析出定量的I2

    正确答案:B

  • 第14题：

    在298K时，非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是（）已知：E°（I2/I-）=0.535V

    • A、0.365V
    • B、0.594V
    • C、0.236V
    • D、0.432V

    正确答案:B

  • 第15题：

    电池反应为：2Fe2+（1mol·L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·L-1）+2I-（0.0001mol·L-1）原电池符号正确的是（）

    • A、（-）Fe│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖  I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）
    • B、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖  I-（0.0001mol·L-1）│I2（s）（+）
    • C、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖  I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）
    • D、（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·L-1）‖  Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）│Pt（+）

    正确答案:C

  • 第16题：

    根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。

    • A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化
    • B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化
    • C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化
    • D、全部卤离子都能被Fe3+氧化
    • E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原

    正确答案:A,E

  • 第17题：

    已知在0.5mol/LH2SO4介质中，φθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）

    • A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
    • B、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
    • C、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
    • D、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

    正确答案:A

  • 第18题：

    电对I2/I-的φ为0.534V，25℃时，当I-离子浓度为0.1mol.L-1，时的φ为（）

    • A、0.534V
    • B、0.650V
    • C、0.593V
    • D、0.471V

    正确答案:C

  • 第19题：

    已知0.10mol·L-1HA溶液的c（H+）=0.0013mol·L-1，则离解平衡常数为（）。


    正确答案:K＝1.7×10-5

  • 第20题：

    测定软锰矿中MnO2含量时，在HCl溶液中MnO2能氧化I-析出I2，可以用碘量法测定MnO2的含量，但Fe3+有干扰。实验说明，用磷酸代替HCl时，Fe3+无干扰，何故？


    正确答案: 磷酸代替HCl时：Fe3++ 2PO43-＝[Fe（PO4）2]3-生成无色配合物[Fe（PO4）2]3-，使[Fe3+]降低，导致（ Fe3+/Fe2+）降低，致使Fe3+不能氧化I-，所以Fe3+对测定无干扰。

  • 第21题：

    反应IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，反应的平衡常数为（）（已知：Eθ（IO3-/I-）=1.20V，Eθ（I2/I-）=0.55V）

    • A、2.5x1056
    • B、2.5x1055
    • C、5x1056
    • D、5x1055

    正确答案:A

  • 第22题：

    对于反应BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知Eθ（BrO3-/Br-）=1.44V，Eθ（I2/I-）=0.55V，则此反应的平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）

    • A、（1.44-0.55）/0.059
    • B、3x（1.44-0.55）/0.059
    • C、2x6x（1.44-0.55）/0.059
    • D、6x（1.44-0.55）/0.059

    正确答案:D

  • 第23题：

    已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。

    • A、Fe3+可氧化Cl-
    • B、Fe3+可氧化Br-
    • C、Fe3+可氧化I-
    • D、Fe3+不能氧化卤离子

    正确答案:C

  • 第24题：

    填空题
    在0.5mol·L-1H2SO4介质中，φθ’（Fe3+/Fe2+=0.68V，φθ’（I2/2I-）=0.54V。则反应2Fe2++2I-=2Fe3++I2的条件平衡常数为（）.

    正确答案： 5.6×104
    解析： 暂无解析

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