在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

题目

在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。

(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

相似考题

1.在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数可通过公式lgK=(E0Fe3＋／Fe2＋－E0Sn4＋／Sn2＋)*2*1／0.059计算得到。()此题为判断题(对，错)。

2.标准态下， 下列反应均能正向自发 : 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ ， Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OA．jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )B．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ )C．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ )D．jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )

3.4、已知25 ℃时，Eθ（Fe3+ | Fe2+) = 0.77 V，Eθ（Sn4+ | Sn2+) = 0.15 V。今有一电池，其电池反应为2Fe3+ + Sn2+ === Sn4+ + 2Fe2+，则该电池的标准电动势Eθ（298 K)为（）A．1.39 VB．0.62 VC．0.92 VD．1.07 V

4.0.10 mol/L HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，试计算化学计量点电位_.

参考答案和解析
参考答案：
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  • 第1题：

    Mg（OH）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是

    A．纯水

    B．在0.1mol·L-1 HCl中

    C．在0.1mol·L-1 NH4Cl中

    D．在0.1mol·L-1 Mg Cl 2 中


    在0.1mol· L -1 HCl中

  • 第2题：

    13. 对于反应：2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，下列叙述正确的是：

    A．滴定曲线对称

    B．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4＋/Sn2＋电对一方

    C．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3＋/Fe2＋电对一方

    D．突跃大小与反应物的初始浓度有关


    D

  • 第3题：

    已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。


    C

  • 第4题：

    Mg（OH）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是

    A．纯水

    B．在0.1mol·L-1 NH4Cl中

    C．在0.1mol·L-1 HCl中

    D．在0.1mol·L-1 Mg Cl 2 中


    A

  • 第5题：

    用0.1 mol×L-1 HCl滴定0.1 mol×L-1 NaOH的突跃范围为9.7~4.3，则0.01 mol×L-1 HCl滴定0.01 mol×L-1 NaOH的突跃范围应为

    A．9.7~4.3

    B．8.7~5.3

    C．8.7~6.3

    D．10.7~3.3


    B

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