已知电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=0.7995V,则电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=()。A、0.1598VB、-0.1598VC、0.7995VD、-0.7995V

题目
已知电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=0.7995V,则电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=()。

A、0.1598V

B、-0.1598V

C、0.7995V

D、-0.7995V

相似考题

1.Ag＋＋e—⇌Ag,EΘ=0.799V;则2Ag＋＋2e—⇌2Ag,EΘ=2×0.799V。()此题为判断题(对，错)。

2.由下列电极反应的标准电极电位,计算AgBr的溶度积。 Ag+ + e = Ag φoAg+/Ag = 0.7990V AgBr + e = Ag + Br- φoAgBr/Ag = 0.0730V

3.下列半反应中，电极电势最大的是（)。A．Ag2S+2e=2Ag+S2-B．AgCl+e =Ag+Cl-C．AgBr+e=Ag+Br-D．AgI+e=Ag+I-

4.已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327

参考答案和解析
正确答案:C
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  • 第1题：

    已知（Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则（AgCl/Ag)的电极电位为 （)

    A．1.37V

    B．0.51V

    C．0.23V

    D．0.61V


    在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag + ）大于后者c（Ag + ），c（Cl - ）＞c（I - ），当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl - ）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO 3 溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多． 故选：C．

  • 第2题：

    2、298.15 K时，Eϴ（Ag2SO4/Ag) = 0.627 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.799 V。对于反应Ag2SO4 + H2（pϴ) = 2Ag（s) + H2SO4（0.100 mol·L-1 )。请回答：（1）将该反应设计为原电池，并写出正、负极的电极反应；（2）计算298.15 K时正极的电极电势；（3）计算298.15 K时的Kspϴ（Ag2SO4)。


    C 故选C

  • 第3题：

    【单选题】用铜片、银片、Cu （NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag+ + e =Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

    A．①②

    B．②③

    C．②④

    D．③④


    错

  • 第4题：

    已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+（1mol/L)，则其电极电位将减少。（）


    B.0.360

  • 第5题：

    AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)

    A．-0.15V

    B．0.15V

    C．0.10V

    D．-0.10V


    小大

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