下列说法不正确的是（）。A.阿伏加德罗常数L=6.022×1023mmol-1B.1molHCL所含的离子数目是6.022×1023个C.1molHCL所含的分子数目是6.022×1023个D.1molHCL所含的分子数目与0.012kgC12所包含的原子数目相等。

题目

下列说法不正确的是（）。

A.阿伏加德罗常数L=6.022×1023mmol-1

B.1molHCL所含的离子数目是6.022×1023个

C.1molHCL所含的分子数目是6.022×1023个

D.1molHCL所含的分子数目与0.012kgC12所包含的原子数目相等。

相似考题

1.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下， 溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4 中含N—H键数目为

2.下列说法正确的是（）。A.阿伏加德罗常数L=6.022×1020mol-1B.1molHCL所含的离子数目是6.022×1023个C.1molHCL所含的分子数目是6.022×1023个D.1molHCL所含的分子数目与0.012kgC12所包含的原子数目相等。

3.阿伏伽德罗常数值6.0221367×1023mol-1为约定真值。 （ ）

4.摩尔气体常数R、玻耳兹曼常数k和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系为NA=_________________.

更多“下列说法不正确的是()。A.阿伏加德罗常数L=6.022×1023mmol－1B.1molHCL所含的离子数目是6.022×1023 ”相关问题

  • 第1题：

    下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是( )。


    A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的

    B.它的数值等于6．02×1023

    C.它是一个有量纲的常数

    D.它的单位是摩尔

    答案：C
    解析：
    单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。由此判断，B、D两项错误，C项正确。阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。

  • 第2题：

    设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。


    答案：D
    解析：


  • 第3题：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。


    A.1.0 L 1.0 mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NA

    B.1 mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

    C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    答案：C
    解析：
    NaAl02含有2个氧原子，所以1mol NaAl02含有2mol氧原子，由于NaAl02水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAl02溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1 L pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0．1 mol.L-1，所以，1L NaOH溶液中含OH-的数目为0．1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22．4 L·mol-1，22．4 L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA．D项错误。

  • 第4题：

    下列化学史实陈述正确的是（　　）。

    A、拉瓦锡是最早使用天平的化学家
    B、分子概念是由道尔顿最先提出的
    C、阿伏加德罗常数是由阿伏加德罗测定出来的
    D、苯分子的环状结构是由凯库勒提出的

    答案：D
    解析：
    拉瓦锡建立氧化学说揭开了燃烧现象的本质，他最早运用天平作为研究化学的工具，而埃及人最早使用天平．A项错误。分子概念是由意大利化学家阿伏加德罗最早提出的，B项错误。阿伏加德罗常数是由瑞典化学家J．J．贝采利乌斯测定的，C项错误。苯分子的环状结构是由凯库勒提出的，D项正确。故本题选D。

  • 第5题：

    阿伏加德罗常数为（）。

    • A、5.02×1023个碳原子数
    • B、6.02×1023个碳原子数
    • C、6.02×1023个氮原子数

    正确答案:B

  • 第6题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的22SO4溶液的说法中，正确的是（）

    • A、1L溶液中含0.3NA个钾离子
    • B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
    • C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
    • D、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

    正确答案:B

  • 第7题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）

    • A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
    • B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    • C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    • D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

    正确答案:A

  • 第8题：

    物质的量是表示组成物质的（）多少的物理量。

    • A、单元数目
    • B、基本单元数目
    • C、所有单元数目
    • D、阿佛加德罗常数

    正确答案:B

  • 第9题：

    单选题
    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
    A

    2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

    B

    2克氢气所含原子数目为NA

    C

    在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA

    D

    17克氨气所含电子数目为10NA


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    设阿伏加德罗常数符号为NA，下列说法不正确的为（　　）．
    A

    磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等

    B

    NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

    C

    28克氮气所含的原子数目为NA

    D

    在标准状况下，0.5NA个氮气分子所占体积是11.2升


    正确答案： C
    解析：
    C项，28g氮气的物质的量为1mol，故氮气分子的数目为NA，一个氮气分子中含有两个氮原子，所以氮原子的数目为2NA．

  • 第11题：

    单选题
    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）。
    A

    等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B

    标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

    C

    1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

    D

    1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA


    正确答案： B
    解析： 1.7gH2O2为0.05mol，每个分子含有18个电子，因此所含电子数为0.9NA。

  • 第12题：

    多选题
    下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）
    A

    28g氮气所含有的原子数目为N

    B

    4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

    C

    lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

    D

    标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N


    正确答案： B,A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    ⅣA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）。


    答案：B
    解析：

  • 第14题：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）。

    A.1 mol H2O2所含中子数为8NA
    B.标准状况下，2．24 L CH4所含共价键的数目为0．4NA
    C.标准状况下，2．24 L N2和CO混合气体所含电子数为1．4NA
    D.1 L 0．1 mol／L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1NA

    答案：A
    解析：
    1 mol H2O2所含中子数为16NA，A项错误。1 mol CH4含有共价键数目为4 NA，标准状况下，2．24 L CH4为0．1mol，所以其所含共价键数目为0．4 NA，B项正确。1mol N2或CO均含有14个电子，则标准状况下，2．24 L N2和CO混合气体为0．1 mol，则含有电子数为1．4NA，C项正确。醋酸为弱电解质，不能完全电离．所以0．1mol醋酸溶液中含有的氢离子数小于0．1NA，D项正确。

  • 第15题：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。


    A.标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22．4 L

    B.常温常压下，2 mol氦气所具有的原子数目为2NA

    C.1L 0．2 mol·L-1的Na2S溶液中，S2-的数目为0．2NA

    D.1mol Cl2与足量的Fe完全反应转移的电子数目为3NA

    答案：B
    解析：
    标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；因为氦气为单原子分子，所以2 mol氦气含有的原子数为2NA，B项正确；S2-在溶液中发生水解，所以l L 0．2 mol／L的Na2S溶液中S2-的数目小于0．2NA，C项错误；氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反 应．铁从0价变为+3价，l mol铁失去3 mol电子，转移电子数为N=n×NA=3XNA=3NA，但需1．5 m01氯气，所以1mol Cl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，转移电子数为2 mol，电子数为N=n×M=2×NA=2NA，D项错误。

  • 第16题：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）。


    答案：A
    解析：
    A项，利用原子守恒，可推知氮原子数为0．2NA，A正确；B项，一个羟基中电子数为9，

  • 第17题：

    已知碳元素的相对原子质量为12，下列表述错误的是（）。

    • A、1个阿伏加德罗数的碳原子的质量约为12g
    • B、6.02×1023个碳原子的质量为12g
    • C、所含的基本单元数和12g的碳元素含有的原子数相等时的某物质的量是1mol
    • D、任何物质的质量为12g时，其所含的分子或原子数为1个阿伏加德罗数

    正确答案:D

  • 第18题：

    在电解含有Ag离子的溶液时.欲使阴极析出1摩尔的银。问需通入的电量是多少？已知每个电子的电荷电量是1.602×10－19库仑，阿伏伽德罗常数NA为6.023×1023


    正确答案: 己知1个电子的电量e=1.602×10-19库仑
    NA=6.023×1023
    Ag+为+1价离子.析出1摩尔银需要1摩尔电子，其电量为：
    Q=NA·e=6.023×1023×1.602×10-19
    =6.023×1.602×10（23-19）
    =9.649×104（库仑）
    =96490（库仑）
    需要通入电量96490库仑。

  • 第19题：

    阿佛加德罗常数是（）。

    • A、9.023×1023
    • B、6.023×1021
    • C、6.023×1023
    • D、9.023×1021

    正确答案:C

  • 第20题：

    下列说法错误的是（）

    • A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    • B、0.012kg碳--12含有约6.02×1023个碳原子
    • C、阿伏加得罗常数的集体就是1mol
    • D、使用摩尔时必须指明微粒的名称

    正确答案:A

  • 第21题：

    单选题
    阿伏加德罗常数为（）。
    A

    5.02×1023个碳原子数

    B

    6.02×1023个碳原子数

    C

    6.02×1023个氮原子数


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    多选题
    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是（）
    A

    标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子

    B

    常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子

    C

    25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子

    D

    0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子


    正确答案： B,D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    多选题
    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
    A

    常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B

    1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

    C

    常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    D

    2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA


    正确答案： C,A
    解析： 暂无解析

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