MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为（）。A．催化作用B．诱导反应C．分解作用D．自动催化作用

题目

MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为（）。

A．催化作用

B．诱导反应

C．分解作用

D．自动催化作用

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1.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

2.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

3.由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

4.以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

更多“MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为（）。”相关问题

  • 第1题：

    已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

    A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

    答案：C
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第2题：

    亚硝酸钠滴定法中，加KBr是为了

    A.添加Br
    B.抑制反应进行
    C.生成Br
    D.生成NO·Br，加快反应速度
    E.生成HBr

    答案：D
    解析：

  • 第3题：

    其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（）

    • A、增大pH
    • B、降低pH
    • C、增大Mn2+浓度
    • D、前三个都可以

    正确答案:B

  • 第4题：

    用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是（）。

    • A、温度过低
    • B、反应进行后，温度升高
    • C、MN2+催化作用
    • D、高锰酸钾浓度变小

    正确答案:C

  • 第5题：

    已知298K时φΘ（H2O2/H2O）=1.77V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，则H2O2的氧化能力大于MnO4-，因此MnO4-不能氧化H2O2。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    高锰酸钾滴定过氧化氢时，开始高锰酸钾褪色很慢，后来逐渐变快其原因是（）

    • A、滴定过程中，消耗H+，使反应加快
    • B、滴定过程中，产生消耗H+，使是反应加快
    • C、滴定过程中，反应物浓度越来越小，是反应加快
    • D、反应生成Mn2+，它是反应的催化剂

    正确答案:D

  • 第7题：

    MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

    • A、3.4×1012
    • B、320
    • C、3.0×1062
    • D、4.2×1053

    正确答案:C

  • 第8题：

    KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是（）。

    • A、滴定过程中，消耗H+离子，使反应速度加快
    • B、滴定过程中，产生H+离子，使反应速度加快
    • C、滴定过程中，反应物浓度越来越小，使反应速度加快
    • D、反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2O2反应的催化剂

    正确答案:D

  • 第9题：

    KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就变快，原因是：（　）

    • A、反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
    • B、该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间
    • C、当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度
    • D、KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂

    正确答案:A

  • 第10题：

    KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：（）

    • A、催化反应
    • B、自动催化反应
    • C、诱导反应
    • D、副反应

    正确答案:B

  • 第11题：

    下列现象各是什么反应？（填A，B，C，D） （1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（） （2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快（） （3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4（） （4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（） （A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应


    正确答案:D；B；A；C

  • 第12题：

    单选题
    Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。
    A

    催化反应

    B

    自动催化反应

    C

    副反应

    D

    诱导反应


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
    则电池反应的产物为：
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案：A
    解析：
    提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第14题：

    含Cl－介质中，用KMnO4法测定Fe2＋，加入MnSO4的主要目的是（　　）。

    A． 抑制MnO4－氧化Cl－的副反应发生
    B． 作为滴定反应的指示剂
    C． 增大滴定的突跃区间
    D． 同时测定Mn2＋和Fe2＋

    答案：A
    解析：
    用KMnO4法滴定Fe2＋时，若有Cl－存在，MnO－4和Cl－发生反应，将使KMnO4溶液消耗量增加，而使测定结果产生误差。此时，在溶液中加MnSO4，可防止Cl－对MnO－4的还原作用，能获得准确的滴定结果。

  • 第15题：

    在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定应（）。

    • A、像酸碱滴定那样快进行
    • B、在开始时缓慢进行以后逐渐加快
    • C、开始加快，然后缓慢
    • D、在近化学计量点时加快进行

    正确答案:B

  • 第16题：

    对于EA（MnO4-/Mn2+）来说，下列叙述中正确的是（）。

    • A、Mn2+浓度增大则E值增大
    • B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大
    • C、溶液稀释，c（MnO4-）/c（Mn2+）值不变，E值也不改变
    • D、MnO4-浓度减小，E值增大

    正确答案:B

  • 第17题：

    将MN2+氧化成MnO4-后进行比色测定时，其相应氧化剂应选择过二硫酸氨。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

    • A、象酸碱滴定那样快进行
    • B、在开始时缓慢进行以后逐渐加快
    • C、开始时快，然后缓慢
    • D、在近化学计量点时加快进行

    正确答案:B

  • 第19题：

    标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。

    • A、KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度
    • B、O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度
    • C、Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度
    • D、MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度

    正确答案:C

  • 第20题：

    写出电对φθMnO4-/Mn2+，φθCr2O72-/Cr3+φθI2/I-的电极电位大小的排列的顺序。


    正确答案:φθMnO4-/Mn2+>φθCr2O72-/Cr3+>φθI2/I-

  • 第21题：

    MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）


    正确答案:MnO42-；Mn3+；绿色；肉色

  • 第22题：

    在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）

    • A、像酸碱滴定那样快速进行；
    • B、在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；
    • C、始终缓慢地进行；
    • D、开始时快，然后缓慢；
    • E、在近化学计量点时加快进行。

    正确答案:B

  • 第23题：

    单选题
    KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：（）
    A

    催化反应

    B

    自动催化反应

    C

    诱导反应

    D

    副反应


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
    A

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    B

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    C

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    D

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变


    正确答案： B
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大。

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