元素电负性越大，金属性越强。

题目

元素电负性越大，金属性越强。

相似考题

1.一般说来,第一电离能越大的元素,其金属性越强。()此题为判断题(对，错)。

2.同一族中元素原子序数越大，金属性越强。此题为判断题(对，错)。

3.电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

4.一般来说，第一电离能越大的元素，其金属性越强。()

参考答案和解析
错误
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  • 第1题：

    同一族中元素原子序数越大，金属性越强。


    正确答案:正确

  • 第2题：

    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。


    正确答案:较大；较小；电子；离子键

  • 第3题：

    硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

    • A、原子的半径最小，电离能最高
    • B、原子的半径最小，电负性最大
    • C、原子的非金属性最强
    • D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

    正确答案:D

  • 第4题：

    元素得电子能力越强，其非金属性就越强。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    越容易获得电子的元素非金属性越强。（）


    正确答案:正确

  • 第6题：

    元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    周期表中，电负性最小的元素（），电负性最大的元素（）。


    正确答案:Cs；F

  • 第8题：

    根据电负性值，Ca、Ti、Ba、Zr四种元素的金属性从强到弱的排列次序为（）

    • A、Ba、Ca、Ti、Zr
    • B、Ba、Ca、Zr、Ti
    • C、Ca、Ba、Ti、Zr
    • D、Ba、Zr、Ca、Ti

    正确答案:B

  • 第9题：

    原子的电负性越大，原子半径越小，那么它对外围电子的束缚能力就越强，该原子形成的共价键的可极化性也就越小。


    正确答案:正确

  • 第10题：

    判断题
    元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    判断题
    元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    判断题
    电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。


    正确答案:错误

  • 第14题：

    下列叙述中正确的是？（）

    • A、元素的原子半径大，其电负性也大
    • B、元素的原子半径大，其电离能也大
    • C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
    • D、电离能越小的金属，其金属性越强

    正确答案:D

  • 第15题：

    元素电负性意义是什么？电负性数据应用在哪些方面？


    正确答案:元素电负性意义：通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大，其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子，成为负电荷一方，反之则反.应用：
    1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属，越大，非金属性越强；<2一般为金属，越小，金属性越强.
    2.预估化合物中化学键类型，若形成化合物的两种原子电负性相差>1.7为离子键，<1.7为共价键

  • 第16题：

    关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）

    • A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大
    • B、金属元素的电负性一般比2.0要小
    • C、金属元素的电负性一般比2.0要大

    正确答案:C

  • 第17题：

    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。


    正确答案:小于；大于；最大；最强

  • 第18题：

    周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？


    正确答案:电负性最大是氟；电负性最小的是铯；电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。

  • 第19题：

    电子亲和能是元素非金属性的一种标度，元素的电子亲和能越大，非金属性越弱。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    对同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增加；对同一主族元素，从上到下，电负性逐渐降低。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    填空题
    电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

    正确答案： 较大,较小,电子,离子键
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    填空题
    电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

    正确答案： 小于,大于,最大,最强
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列叙述中正确的是？（）
    A

    元素的原子半径大，其电负性也大

    B

    元素的原子半径大，其电离能也大

    C

    电负性越小的元素，其金属性也越弱

    D

    电离能越小的金属，其金属性越强


    正确答案： B
    解析： 电离能、电负性变化与原手半径的关系为：原子半径变大，电离能下降，电负性也下降。电离能、电负性变化与金属性的关系为：电离能小，金属性强；电负性小，金属性强。

  • 第24题：

    单选题
    关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）
    A

    非金属元素的电负性一般都比2.0要大

    B

    金属元素的电负性一般比2.0要小

    C

    金属元素的电负性一般比2.0要大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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