在学习金属钠与水反应的化学性质时，教师将一小块钠放入水中，让学生仔细观察实验现象并描述出来，所采用的学习策略是（）。A.多种感官协同记忆策略B.知识结构化策略C.联系一预测策略D.练习一反馈策略

第1题：

答案：

解析：

(1)元素化合物知识在课堂教学中的方法策略如下：联系生活实际，创设学习情境；充分发挥实验功能，增强感性认识；重视知识间的相互联系，形成知识网络；凸显物质性质的思路方法，发挥基础理论的指导作用；培养学生的探究能力。
(2)钠与水反应这一化学性质，教师可以采用实验探究的方法进行教学．首先让学生观察钠与水反应的实验现象(浮、熔、游、响)，尝试运用钠的已有知识解释反应现象，并对该反应的产物做出推测，即提出假说(依据元素守恒可知：产物可能是氢氧化钠和氢气或氧气)；然后运用已有知识设计实验方案，收集证据(验证实
验方案：反应后向溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，收集的气体能被点燃)；最后验证假说，从而获得正确的实运用多种感官协同策略，不但能使学生的思维参与度更高，还能增进学生对知识的理解和记忆。另外，学生通过亲身经历和体验科学探究过程，使结论的获得与具体的情境、过程有机结合，增进了对知识的记忆和理解。

第2题：

第3题：

第4题：

一、考题回顾
题目：《碱金属元素的性质及原子结构》
内容

二、考题解析
【教学过程】
环节一：复习导入
【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?
【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。
【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。
环节二：探究新知
【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?
【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。
【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?
【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。
【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。
【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑
【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。
【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。
【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。
【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。
【答辩题目】
1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】
2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

第5题：

二、考题解析
【教学过程】
(一)导入新课
【教师展示】“滴水生火”魔术。
【教师表演化学小魔术】“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。
【提出问题】“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?”
【引入新课】这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。
(二)探究新知
实验探究1：钠的物理性质。
教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。)
【提出问题】“观察到了什么实验现象?说明了什么?”
学生观察思考、表述现象、归纳性质。
实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。
【提出问题】“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?”
【实验过程】将一小块金属钠放在石棉网上加热。
学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)
【讲解】钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。
学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。
实验探究3：钠与水的反应。
【教师演示实验】向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。
【提出问题】“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?”
学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。
【讲解】实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。
(三)巩固提升，深化理解
请学生说一说钠非常活泼的原因。
(四)小结作业
小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。
作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火?
【板书设计】



【答辩题目解析】
1.请你说明这堂课的设计思路?
2.钠分别与酸、碱、盐反应的实质?

第6题：

鉴于过去将学习的意义对立和割裂所带来的教训，我们未来的理想是使学习的意义走向融合，即（）

• A、让学生爱学、会学、并学有所得
• B、让学生爱学、会学
• C、让学生会学、并学有所得
• D、让学生爱学、并学有所得

第7题：

在进行本课前端分析时，要重点考虑的是（）

• A、如何将学生合理分组，以便顺利开展实验探究活动
• B、创建什么样的学习情景，让学生直观感受不同营养成分的特征
• C、在本课学生要学会初步认识食物中的主要营养成分
• D、怎么采用头脑风暴策略来激发学生学习激情

第8题：

在进行新课之前，将课前搜集的相关资料呈现给学生，供学生根据需要选择并开展学习活动。此教学过程中教师采用的教学策略是（）。

• A、支架式策略
• B、先行组织者策略
• C、随机进入式策略
• D、启发式教学策略

第9题：

案例： 下面是张老师关于"金属化学性质"的教学过程实录。 【导入】在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？ 【发放学案】（包括课堂活动记录及报告） 【老师】观察实验桌上的金属钠--首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味。 【学生】观察并闻气味。 【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？ 【投影】阅读、观察、记录并填写活动表。 【实验】1．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 【实验记录】略 【概括】 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小、展性好。 【科学探究】 1．如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？ 2．预测金属钠与盐酸的反应的现象。 3．做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察现象并分析实验的结果。 【分组实验并讨论】略 问题： （1）根据张老师的教学过程，说明所用研究物质的方法有哪些，并对这些方法作简要介绍。 （2）以张老师的教学为例，说明案例中张老师所选择的教学策略的优点和不足？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出研究物质的性质的基本教学思路。

第10题：

在学生的学习策略训练中，是策略与动机相结合的最有效的方法是（）

• A、使学生能陈述策略学习的重要性
• B、让学生开展学习竞赛
• C、使学生知道策略应用的适当条件
• D、使学生体验到应用策略能提高学习效率

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

案例：
某版本化学教科书“金属钠的性质与应用”的片段。
1．观察下列实验，并将观察到的现象及所得的结论填入表2—3。
实验1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层。观察表面的颜
色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属放在石棉网上加热，观察现象。
实验3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆大小)金属钠，观察实验现象。


2．根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。
问题：
(1)“金属钠的性质与应用”属于高中__________模块的内容(填模块名称)。(2分)
(2)实验1、2、3中观察到的实验现象是：
实验1：(2分)
实验2：(2分)
实验3：(2分)
(3)根据实验l、2、3中观察到的实验现象总结钠在反应中体现出的性质。(4分)
(4)在实验2中，观察到少量黑色物质的出现，试分析产生这种现象的可能原因。(4分)
(5)在中学化学实验教学中，应该如何指导学生进行实验观察?(4分)

答案：

解析：

(1)化学必修1(2)实验1：钠表面光亮的银白色逐渐暗淡。实验2：钠首先熔化成球状，然后剧烈燃烧，发出黄色光，生成淡黄色固体。实验3：钠浮于水面上：和水发生剧烈的反应，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球；产生的气体使钠四处游动．发出嘶嘶的响声；生成碱性物质，因而溶液变红。(3)由钠容易切割体现了钠的硬度低；保存在煤油中、在空气中钠表面光亮的银白色逐渐暗淡、加热剧烈燃烧表明钠容易被空气氧化：与水可以发生剧烈的化学反应生成氢气和氢氧化钠体现了强的还原性；加热和与水反应放出的热量使钠熔化成球状体现了熔点低。


(5)在中学化学教学中．可按如下方式指导学生进行实验观察：
①明确实验目的和实验观察的重点；
②调动学生多种感官进行全面观察；
③引导学生集中精力．及时记录实验信息；
④引导学生客观观察，如实记录现象。

第15题：

一、考题回顾


【教师引导】今天我们再来学习铁能不能与水蒸气的反应。
环节二：新课教学
【学生操作实验1】将一根光亮的细铁丝放入盛有冷水的烧杯中，观察有什么现象?
【学生操作实验2】将1根光亮的细铁丝放入盛有热水的烧杯中，观察有什么现象?
【学生操作实验3】将1根光亮的细铁丝在酒精灯中加热至红，然后迅速放入盛有水的烧杯中，观察有什么现象?
【教师提问】通过观察三个实验，发现都有哪些现象。
【学生回答】实验1无现象;实验2无现象;实验3细铁丝表面变黑。
【教师提问】通过实验3，推测铁与水蒸气在加热条件下可以发生反应吗?若能发生反应，其产物是什么?

【教师提问】如何设计实验来实现这个反应，并对产物进行验证?
【教师引导】设计实验可以包括：水蒸气的发生部分、水蒸气与铁的反应部分、产物的验证部分。
并强调设计实验装置的主要依据：(1)反应的状态;(2)反应条件;(3)产物的性质。
【教师提问】如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，应该如何设计实验?画出你设计的装置简图。
【学生小组探究后画出】(这个过程中，教师有巡视检查)
【教师总结】我们还可以用一支稍大一些的试管代替3支试管来完成实验。

环节三：巩固提高
【教师提问】课本上给出的实验，设计思路和优点在哪里?
【学生回答】少量水蒸气可以用湿棉花制备，少量氢气可以用肥皂泡收集，再进行点燃检验。
环节四：小结作业
【小结】师生共同总结本节课所学知识。
【作业】小组之间讨论通过这节探究活动都有哪些收获，书写一篇有关探究实验的学习心得。
【板书设计】

第16题：

煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。




3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
【图片展示】白酒、红酒、啤酒图片。各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?
【学生回答】酒精的度数。
【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?
环节二：讲授新课
1.乙醇与钠的反应
【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗?
【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。
【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。
【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。
【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?
【小组回答】水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。
【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。



环节三：巩固提升

【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因?

环节四：小结作业

小结：师生共同总结乙醇与钠的反应以及乙醇的催化氧化反应。

作业：请学生调研饮酒对人体的影响并写成科研小论文。

【板书设计】



1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?

第17题：

能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子物质的量的浓度大于氢氧根离子物质的量的浓度的操作是（）。

• A、像水中投入一小块金属钠
• B、将水加热煮沸
• C、向水中通入二氧化碳气体
• D、向水中加食盐晶体

第18题：

在信息技术与课程整合的教学实施中，让学生充分动眼、动耳、动脑、动手、动口、并通过动手实验，操作学具，边想、边做、边练来感知事物、领悟概念、掌握原理。这体现的教学策略是（）。

• A、多种感观参与学习策略
• B、自主探究学习策略
• C、寓教于乐学习策略
• D、习作强化学习策略

第19题：

化学教师在引导学生探究金属钠与水的反应原理时，采用了实验探究教学模式：创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用；其中M是指（）。

• A、科学与抽象
• B、实验设计
• C、提出假说
• D、创新思维

第20题：

学习策略教学的首要环节，也是最困难的一步是（）

• A、教师是否真正掌握了学习策略
• B、通过分析具体的学习任务，确定所必需的学习策略及其执行方式
• C、如何将学习策略以外显的、程序性的方式传授给学生
• D、是否能找到有效的、现成的学习策略

第21题：

在学生的学习策略训练中，使策略与动机相结合的最有效的方法是（）。

• A、使学生能陈述策略学习的重要性
• B、使学生知道策略应用的适当条件
• C、让学生开展学习竞赛
• D、使学生体验到应用策略能提高学习效率

第22题：

第23题：