在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。A.加入水后，平衡向逆反应方向移动B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动

题目
在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。


A.加入水后，平衡向逆反应方向移动

B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小

C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动
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1.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

2.有关EDTA中的叙述中正确的是()。A、EDTA在溶液中总共有7种型体存在 B、EDTA是一个二元有机弱酸 C、在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡 D、EDTA不溶于碱性溶液中 E、EDTA易溶于酸性溶液中

3.在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC <=>H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用( )。A.加NAOHB.加水C.加冰醋酸D.加醋酸钠

4.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

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  • 第1题：

    在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？

    A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
    B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加
    C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
    D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

    答案：C
    解析：
    提示：HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：。

  • 第2题：

    有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度（）

    • A、4.1%
    • B、4%
    • C、2.8%
    • D、3.1%

    正确答案:C

  • 第3题：

    在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc溶液中pH增加的因素是（）

    • A、加HCl溶液
    • B、加0.1mol·L-1NaCl溶液
    • C、加0.1mol·L-1NaAc
    • D、加入0.1mol·L-1HAc溶液

    正确答案:C

  • 第4题：

    在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H浓度和HAc的电离度都（），这种作用被称为（）


    正确答案:增大；盐效应

  • 第5题：

    下列溶液中，在检查重金属的硫代乙酰胺法中使用到的是（）。

    • A、0.1mol/L盐酸溶液
    • B、0.1mol/L高氯酸溶液
    • C、醋酸盐缓冲溶液（pH3.5）
    • D、0.9mol/L氯化钠溶液
    • E、0.1mol/L氢氧化钠溶液

    正确答案:C

  • 第6题：

    在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

    • A、加NAOH
    • B、加水
    • C、加冰醋酸
    • D、加醋酸钠

    正确答案:C

  • 第7题：

    在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）

    • A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
    • B、加H2O稀释后，HAc的电离度增加
    • C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
    • D、加入少量HCl，使HAc电离度减小

    正确答案:C

  • 第8题：

    在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。


    正确答案:错误

  • 第9题：

    单选题
    在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。
    A

    加NAOH

    B

    加水

    C

    加冰醋酸

    D

    加醋酸钠


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。
    A

    加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大

    B

    加入少量NaOH溶液，平衡向右移动

    C

    加水稀释，解离度增加

    D

    加入少量HCl，HAc的解离度减少


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    将一植物细胞放入0.1mol·L－1的蔗糖溶液中，水分交换达到平衡时该细胞的阈值（　　）。
    A

    等于0.1MPa

    B

    大于0.1MPa

    C

    等于0MPa

    D

    小于0MPa


    正确答案： C
    解析：
    将一植物细胞放入某种溶液中，水分交换达到平衡时该细胞的水势等于溶液的水势。溶液的Ψw＝Ψs＝－RTC，0.1mol·L－1的蔗糖溶液的Ψw一定小于0MPa。

  • 第12题：

    单选题
    有关EDTA叙述正确的是（）。
    A

    EDTA在溶液中总共有7种型体存在

    B

    EDTA是一个二元有机弱酸

    C

    在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡

    D

    EDTA不溶于碱性溶液中

    E

    EDTA易溶于酸性溶液中


    正确答案： E
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    下列比较中，正确的是()。


    A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN

    B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

    C.

    D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

    答案：B
    解析：
    同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解．所得溶液碱性越强．DH越大．则溶液DH：NaF＜NaCN．A项错误：根据物料守恒可知，

  • 第14题：

    在一定条件下，电离达到平衡时，下列说法正确的是（）。

    • A、电离是一种静态平衡
    • B、电离是一种动态平衡
    • C、分子电离成离子的速度等于离子结合成分子的速度
    • D、在同一瞬间内，溶液中的离子和分子的浓度保持不变

    正确答案:B,C,D

  • 第15题：

    强电解质的特点是（）

    • A、溶液的导电能力较强
    • B、在溶液中存在电离平衡
    • C、在溶液中不存在分子，完全电离为离子
    • D、温度一定，电离常数一定
    • E、一般浓度时电离度较小

    正确答案:A,C

  • 第16题：

    设弱酸HA的电离度为α，0.1mol／L溶液中的氢离子的浓度是：（）

    • A、αmol／L
    • B、0.1αmol／L
    • C、0.01αmol／L
    • D、0.001αmol／L
    • E、0.0001αmol／L

    正确答案:B

  • 第17题：

    关于电离平衡，下列叙述不正确的是（）。

    • A、强电解质不存在电离平衡
    • B、弱电解质是可逆电离
    • C、在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零
    • D、多元酸为一步电离

    正确答案:D

  • 第18题：

    0.10 mol.L-1HAc溶液在1升0.10mol.L-1NaAc水溶液中，HAc的电离度为（）

    • A、10Kθa%
    • B、1000θa%
    • C、100θa%
    • D、100θa0.1%

    正确答案:B

  • 第19题：

    在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。

    • A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大
    • B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动
    • C、加水稀释，解离度增加
    • D、加入少量HCl，HAc的解离度减少

    正确答案:A

  • 第20题：

    单选题
    下列说法中，正确的是（　　）。
    A

    某4.000mol/L H2SO4溶液，其H＋浓度为4.000mol/L

    B

    H3BO3的平衡常数Ka1＝5.6×10－10，不能用标准碱溶液直接滴定

    C

    在0.1mol/L HAc溶液中[H＋]＝0.1mol/L

    D

    NaAc水溶液呈碱性

    E

    NaAc水溶液呈酸性


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    设弱酸HA的电离度为α，0.1mol／L溶液中的氢离子的浓度是：（）
    A

    αmol／L

    B

    0.1αmol／L

    C

    0.01αmol／L

    D

    0.001αmol／L

    E

    0.0001αmol／L


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）
    A

    溶液的pH值变小

    B

    醋酸的电离度增大

    C

    溶液的导电能力减弱

    D

    中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    在0．1mol／LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个（）？
    A

    加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动

    B

    加H2O稀释后，HAc的电离度增加

    C

    加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加

    D

    加入少量HCl，使HAc电离度减小


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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