某弱酸MOH的Kb=1答案:×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0
E.12.0
第1题:
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案:
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第2题:
某弱酸HA的Ka=1´10-5,则其0.1mol×L-1溶液的pH值为 () A、1.0 B、2.0 C、3.0 D、3.5
A.C
B.A
C.D
D.B
第3题:
某弱酸HA的Ka=1´10-5,则其0.1mol×L-1溶液的pH值为
A.1
B.2
C.3
D.3.5
第4题:
15、某弱碱的Kbθ= 1.0´10-9,则其0.1 mol×L-1水溶液的pH为()
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0
第5题:
某弱酸HA 的Ka=1×10-5,则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5