在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（　　）。 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4

题目
在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（　　）。

A．NaCl
B．MgCl2
C．AlCl3
D．SiCl4
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1.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:()A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI

2.在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（　　）。 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4

3.下列化合物中，键的极性最大的是： A. AlCl3 B. PCl3 C. MgCl2 D. CaCl2

4. 四种物质中，离子极化作用最强的是（　　） 。

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  • 第1题：

    碱金属中（）离子的极化力最强，（）变形性最大


    正确答案:Li+；Cs+

  • 第2题：

    下列物质中，不能由金属和氯气反应制得的是（）

    • A、MgCl2；
    • B、AlCl3；
    • C、FeCl2；
    • D、CuCl2

    正确答案:C

  • 第3题：

    NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。


    正确答案:正确

  • 第4题：

    MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。


    正确答案:Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO；MgO＞CaO＞SrO＞BaO

  • 第5题：

    在NaCl晶体中不存在NaCl分子


    正确答案:正确

  • 第6题：

    判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。


    正确答案:＞；＜；＞；＜

  • 第7题：

    相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl）（）γ±（MgCl2）（）γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。


    正确答案:＞；＞

  • 第8题：

    分别指出下列各组化合物中，极性最大和极性最小的物质。 ⑴LiF，NaF，KF，RbF，CsF ⑵NaCl，MgCl2，AlCl3，SiCl4


    正确答案:⑴LiF极性最小，CsF极性最大；
    ⑵SiCl4极性最小，NaCl极性最大。

  • 第9题：

    试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：
NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。


    正确答案:>；<；>；>

  • 第10题：

    单选题
    离子晶体中，由于离子的极化作用，通常使正负离子间的距离（），离子配位数（）。
    A

    增大，降低

    B

    减小，降低

    C

    减小，增大

    D

    增大，增大


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    下列物质中，阳离子极化作用最强的是（　　）。
    A

    NaCl

    B

    MgCl2

    C

    AlCl3

    D

    SiCl4


    正确答案： A
    解析：
    离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。

  • 第12题：

    单选题
    在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质中，离子极化作用最强的是（　　）。[2014年真题]
    A

    NaCl

    B

    MgCl2

    C

    AlCl3

    D

    SiCl4


    正确答案： D
    解析：
    离子的极化作用是指离子的极化力，离子的极化力为某离子使其他离子变形的能力。极化力取决于：①离子的电荷，电荷数越多，极化力越强；②离子的半径，半径越小，极化力越强；③离子的电子构型。本题中，四个化合物的阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，Si元素电荷最多且半径最小，所以SiCl4的离子极化作用最强。

  • 第13题：

    在500ml溶液里含NaCl和MgCl2各0.1mol，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（）。

    • A、0.6mol/L
    • B、0.3mol/L
    • C、0.2mol/L
    • D、0.1mol/L

    正确答案:B

  • 第14题：

    根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体


    正确答案: （1）.CaCl2> KCl > ZnCl2
    （2）.NaF > NaCl > NaBr > NaI
    （3）.MgO > NaF > KF > SiCl14> SiBr4

  • 第15题：

    可以用（）溶液作试剂来鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液。

    • A、NaOH
    • B、Na2S04
    • C、NaN03
    • D、NaCl

    正确答案:A

  • 第16题：

    NaCl的熔点（）于RuCl，CuCl的熔点（）于NaCl，MgO的熔点（）于BaO，MgCl2的熔点（）于NaCl。


    正确答案:高；低；高；低

  • 第17题：

    试判断下列各组物质熔点的高低顺序，并作简单说明。 （1）SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 （2）NaF、NaCl、NaBr、NaI


    正确答案: （1）随分子量增大，色散力增大，熔点升高：T（SiF4）4）4）4）
    （2）随离子半径增大，晶格能减小，熔点降低：T（NaF）>T（NaCl）>T（NaB）>T（NaI）

  • 第18题：

    用电解质把豆浆点成豆腐，有三种盐：NaCl，MgCl2，CaSO4.2H2O，哪种聚沉能力最强？


    正确答案: 点豆腐是将豆浆胶粒聚沉，变成凝胶。天然的豆浆胶粒带负电，电解质中正离子起主要作用。显然NaCl聚沉能力最弱，Mg2+和Ca2+离子聚沉能力差不多，但由于MgCl2中Cl-是负一价的，所以相对而言聚沉能力最强的应该是MgCl2。但由于MgCl2加多了有苦味，所以目前较多用CaSO2.2H2O即生石膏点豆腐。

  • 第19题：

    在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是（）。


    正确答案:MgO

  • 第20题：

    指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？ （1）NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 （2）LiF NaF RbF CsF （3）HF HCl HBr HI （4）CH3F CH3Cl CH3Br CH3I


    正确答案: （1）NaCl极性最大，PCl5极性最小；
    （2）CsF极性最大，LiF极性最小；
    （3）HF极性最大，HI极性最小；
    （4）CH3F极性最大，CH3I极性最小；

  • 第21题：

    填空题
    离子晶体的（）会引起离子晶体的极化。

    正确答案： 光学波
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    离子晶体MX在表面力作用下，极化率小的正离子应处于稳定的晶格位置，易极化的负离子受诱导极化偶极子作用而移动，从而形成表面（），这种重排的结果使晶体表面能量趋于稳定。
    A

    收缩

    B

    弛豫

    C

    双电层

    D

    B+C


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（　　）。
    A

    KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

    B

    NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C

    CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

    D

    CaO＞BaO＞KCl＞NaCl


    正确答案： B
    解析：
    晶格能是在标准状态下将1mol离子型晶体拆散为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需要的能量。晶格能是影响物质熔点的主要因素，而影响晶格能的主要因素是离子的电荷、半径和电子构型。离子的电荷对离子间的相互作用力影响很大，离子电荷越高，与相反电荷间的吸引力越大，晶格能越大。离子半径越小，离子间引力越大，离子化合物的熔、沸点就越高。BaO、CaO熔融后为二价离子，所以其熔点高于KCl、NaCl。而Ba2＋半径比Ca2＋大，K＋半径比Na＋大，所以CaO的熔点最高，BaO次之，然后是NaCl，KCl的熔点最低。

  • 第24题：

    单选题
    在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）．
    A

    1mol／L

    B

    0.5mol／L

    C

    0.3mol／L

    D

    0.6mol／L


    正确答案： C
    解析：
    该溶液中含有氯离子的物质的量为0.5mol，因此此溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L．

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