在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（ ）。 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4
题目
B．MgCl2
C．AlCl3
D．SiCl4
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第1题：
四种物质中，离子极化作用最强的是（ ）
。
答案：D解析：
电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属原子相互靠近时，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子得到电子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键称离子键。离子在外电场或另一离子作用下，发生变形产生诱导偶极的现象叫离子极化。电荷数越多，极化力越强。半径越小，极化力越强。Na、Mg、Al、Si四种元素为同一周期元素，Si电荷最多且半径最小，因此
离子极化作用最强。 -
第2题：
在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（ ）。A．NaCl
B．MgCl2
C．AlCl3
D．SiCl4答案：D解析：离子晶体中的正负离子由于自身电场的作用而引起周围相反离子的变形，即离子极化作用。离子极化作用的强弱取决于：①离子的电荷数，电荷数越多，极化能力越强；②离子的半径，半径越小，极化能力越强；③离子的电子构型，当电荷数相等，半径相近时，极化能力的大小顺序为：18或18＋2电子构型的离子＞9～17电子构型的离子＞8电子构型的离子。四种物质的阴离子均为Cl－，阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减少，离子电荷数逐渐增大，所以极化作用逐渐增大。 -
第3题：
下列物质中，不能由金属和氯气反应制得的是（）
- A、MgCl2；
- B、AlCl3；
- C、FeCl2；
- D、CuCl2
正确答案:C -
第4题：
NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。
正确答案:正确 -
第5题：
MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。
正确答案:Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO；MgO＞CaO＞SrO＞BaO -
第6题：
判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。
正确答案:＞；＜；＞；＜ -
第7题：
相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl）（）γ±（MgCl2）（）γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。
正确答案:＞；＞ -
第8题：
分别指出下列各组化合物中，极性最大和极性最小的物质。 ⑴LiF，NaF，KF，RbF，CsF ⑵NaCl，MgCl2，AlCl3，SiCl4
正确答案:⑴LiF极性最小，CsF极性最大；
⑵SiCl4极性最小，NaCl极性最大。 -
第9题：
试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。
正确答案:>；<；>；> -
第10题：
单选题离子晶体中，由于离子的极化作用，通常使正负离子间的距离（），离子配位数（）。A增大，降低
B减小，降低
C减小，增大
D增大，增大
正确答案： B解析： 暂无解析 -
第11题：
单选题在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质中，离子极化作用最强的是（ ）。[2014年真题]ANaCl
BMgCl2
CAlCl3
DSiCl4
正确答案： C解析：
离子的极化作用是指离子的极化力，离子的极化力为某离子使其他离子变形的能力。极化力取决于：①离子的电荷，电荷数越多，极化力越强；②离子的半径，半径越小，极化力越强；③离子的电子构型。本题中，四个化合物的阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，Si元素电荷数最多且半径最小，所以SiCl4的离子极化作用最强。 -
第12题：
单选题下列物质中，阳离子极化作用最强的是（ ）。ANaCl
BMgCl2
CAlCl3
DSiCl4
正确答案： A解析：
离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。 -
第13题：
下列分子中偶极矩为零的是()。
A.NaCl
B.BF 3
C.NH3
D.H20答案：B解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合，偶极矩为0。极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为0。NaCl是离子化合物，A项错误；BF3是非极性分子，偶极矩为0，B项正确；NH3、H20是极性分子，偶极矩不为0，故C、D两项错误。 -
第14题：
碱金属中（）离子的极化力最强，（）变形性最大
正确答案:Li+；Cs+ -
第15题：
根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
正确答案: （1）.CaCl2> KCl > ZnCl2
（2）.NaF > NaCl > NaBr > NaI
（3）.MgO > NaF > KF > SiCl14> SiBr4 -
第16题：
可以用（）溶液作试剂来鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液。
- A、NaOH
- B、Na2S04
- C、NaN03
- D、NaCl
正确答案:A -
第17题：
NaCl的熔点（）于RuCl，CuCl的熔点（）于NaCl，MgO的熔点（）于BaO，MgCl2的熔点（）于NaCl。
正确答案:高；低；高；低 -
第18题：
用电解质把豆浆点成豆腐，有三种盐：NaCl，MgCl2，CaSO4.2H2O，哪种聚沉能力最强？
正确答案: 点豆腐是将豆浆胶粒聚沉，变成凝胶。天然的豆浆胶粒带负电，电解质中正离子起主要作用。显然NaCl聚沉能力最弱，Mg2+和Ca2+离子聚沉能力差不多，但由于MgCl2中Cl-是负一价的，所以相对而言聚沉能力最强的应该是MgCl2。但由于MgCl2加多了有苦味，所以目前较多用CaSO2.2H2O即生石膏点豆腐。 -
第19题：
在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是（）。
正确答案:MgO -
第20题：
指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？ （1）NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 （2）LiF NaF RbF CsF （3）HF HCl HBr HI （4）CH3F CH3Cl CH3Br CH3I
正确答案: （1）NaCl极性最大，PCl5极性最小；
（2）CsF极性最大，LiF极性最小；
（3）HF极性最大，HI极性最小；
（4）CH3F极性最大，CH3I极性最小； -
第21题：
填空题离子晶体的（）会引起离子晶体的极化。正确答案： 光学波解析： 暂无解析 -
第22题：
单选题在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）．A1mol／L
B0.5mol／L
C0.3mol／L
D0.6mol／L
正确答案： D解析：
该溶液中含有氯离子的物质的量为0.5mol，因此此溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L． -
第23题：
单选题离子晶体MX在表面力作用下，极化率小的正离子应处于稳定的晶格位置，易极化的负离子受诱导极化偶极子作用而移动，从而形成表面（），这种重排的结果使晶体表面能量趋于稳定。A收缩
B弛豫
C双电层
DB+C
正确答案： B解析： 暂无解析 -
第24题：
单选题判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（ ）。AKCl＞NaCl＞BaO＞CaO
BNaCl＞KCl＞CaO＞BaO
CCaO＞BaO＞NaCl＞KCl
DCaO＞BaO＞KCl＞NaCl
正确答案： B解析：
晶格能是在标准状态下将1mol离子型晶体拆散为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需要的能量。晶格能是影响物质熔点的主要因素，而影响晶格能的主要因素是离子的电荷、半径和电子构型。离子的电荷对离子间的相互作用力影响很大，离子电荷越高，与相反电荷间的吸引力越大，晶格能越大。离子半径越小，离子间引力越大，离子化合物的熔、沸点就越高。BaO、CaO熔融后为二价离子，所以其熔点高于KCl、NaCl。而Ba2＋半径比Ca2＋大，K＋半径比Na＋大，所以CaO的熔点最高，BaO次之，然后是NaCl，KCl的熔点最低。