在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（　　）。A． 分子运动空间减小，压力下降 B． 分子运动空间减小，压力增大 C． 分子运动空间增大，压力下降 D． 都不变

题目
在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（　　）。

A． 分子运动空间减小，压力下降
B． 分子运动空间减小，压力增大
C． 分子运动空间增大，压力下降
D． 都不变
相似考题

1.理想气体状态方程与实际气体状态方程的区别是什么?

2.实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同样温度和体积下，若压力不太高。分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力 p实之间关系为（　　）。A． p实≈p理 B． p实>p理 C． p实D． 不确定

3.已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果（）A、压力相等B、理想气体状态方程计算的压力偏高C、理想气体状态方程计算的压力偏低D、有时B，有时C

4.已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果( )A.压力相等B.理想气体状态方程计算的压力偏高C.理想气体状态方程计算的压力偏低D.有时B，有时C

参考答案和解析
答案：A
解析：
由于实际气体分子本身的体积和分子之间相互作用力的影响，实际气体和理想气体存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm，实际气体的气体分子本身具有体积为b，因此分子运动空间变小，故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间（Vm－b）取代理想状态方程中的体积时，分子运动空间减小；由于分子间存在作用力，气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。
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  • 第1题：

    范德瓦尔理想气体状态方程为（）。


    正确答案:p（v-b）=RT

  • 第2题：

    范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正（）

    • A、分子间有作用力，分子本身有体积；
    • B、温度修正，压力修正；
    • C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻

    正确答案:A

  • 第3题：

    范得瓦尔斯状态方程（p+a/Vm2）（Vm-b）=RT中，a与分子的体积有关，b与分子的引力有关。


    正确答案:错误

  • 第4题：

    通常对于实际气体在温度（）及压力（）时，应用理想气体状态方程计算所得的结果才接近实际情况。（）

    • A、较高、较低
    • B、较高、较高
    • C、较高、较高
    • D、较高、较高

    正确答案:A

  • 第5题：

    范德瓦尔斯方程的“平均场近似”思路


    正确答案:用一个“平均了的场”或“内场”来代替其他粒子对某个粒子的作用。

  • 第6题：

    体积系数是指（）

    • A、等温条件下，原油体积随压力的变化率
    • B、等压条件下，原油体积随温度的变化率
    • C、地层条件下原油的体积与其地面脱气油体积（20℃）之比
    • D、为修正实际气体与理想气体的偏差而在理想气体状态方程中引进的乘数因子

    正确答案:C

  • 第7题：

    在实际气体状态方程的研究过程中，为何对范德瓦尔状态方程的评价很高？


    正确答案: 1873年，荷兰物理学家范德瓦尔发表了题为“论气体和液体的连续性”的论文，应用分子运动论将理想气体状态方程推广到实际气体。并因此在1910年获得诺贝尔物理奖。该方程的主要意义在于：1、历史上第一个成功地修正理想气体状态方程的经验方程；2、可以说明气体等温线和玻意尔定律的偏离；3、能解释从气体过渡到液体的相变（理想气体描述的是永久气体），在方程中首次表现了临界点；后来范德瓦尔方程描述相变的思想被称为平均场理论；4、描述了过热液体和过冷气体的行为；5、无量钢化的范德瓦尔方程是最早的对比态原理，正是在这个定律的指导下，杜瓦于1898年液化了氢。

  • 第8题：

    单选题
    下列那种情况下，实际气体一般将越来越偏离理想气体，其状态方程也越来越偏离理想气体的状态方程（）
    A

    气体越来越稀薄

    B

    温度愈来愈低

    C

    分子的质量m愈大

    D

    nλ3越来越小于Ι1


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第9题：

    问答题
    理想气体状态方程与实际气体状态方程的区别是什么？

    正确答案： （1）实际气体分子具有一定的体积
    （2）分子之间存在作用力。这些理想气体是不考虑的，实际气体状态方程比理想气体方程多一个压缩系数z。
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    范德瓦尔状态方程式针对理想气体模型中分子不占体积和分子之间没有相互作用力两个因素做出修正，能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，方程式可以写成（　　）。
    A

    pv＝Z（R/M）T

    B

    （p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T

    C

    Z＝prvr/Tr

    D

    pVm＝RT－ap/T


    正确答案： A
    解析：
    范德瓦尔方程式认为，实际气体因分子占有体积而缩小了分子自由运动的空间，分子之间的相互作用力削弱了气体的压力，引入常数a和b修正理想气体状态方程式，方程式如下：（p＋a/Vm2）（Vm－b）＝（R/M）T。方程式能反映出实际气体在定温状态变化时气态与液态互相转变的现象，液态密度和气态密度的差别随压力升高而减小，并且存在液态和气态密度没有差别的状态。

  • 第11题：

    单选题
    在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（　　）。[2017年真题]
    A

    分子运动空间减小，压力下降

    B

    分子运动空间减小，压力增大

    C

    分子运动空间增大，压力下降

    D

    都不变


    正确答案： C
    解析：
    由于实际气体分子本身的体积和分子之间相互作用力的影响，实际气体和理想气体存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm，实际气体的气体分子本身具有体积为b，因此分子运动空间变小，故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间（Vm－b）取代理想状态方程中的体积时，分子运动空间减小；由于分子间存在作用力，气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。

  • 第12题：

    单选题
    实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同样温度和体积下，若压力不太高。分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力p实之间关系为（　　）。[2014年真题]
    A

    p实≈p理

    B

    p实>p理

    C

    p实<p理

    D

    不确定


    正确答案： C
    解析：
    若考虑存在分子间作用力，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小；而存在分子体积，会使分子可自由活动的空间减小，气体体积减小压力相应稍有增大，因此综合考虑得出p实≈p理。

  • 第13题：

    有关理想气体状态方程的使用描述不正确的是（）。

    • A、这是一个重要的状态方程，许多状态方程或pVT关系是在此基础上发展起来的
    • B、方程中T的单位是℃
    • C、理想气体状态方程不适用于液体
    • D、处于高温低压下的气体用理想气体状态方程是可靠的

    正确答案:B

  • 第14题：

    根据理想气体状态方程，说明气体的压力、温度和体积之间是什么关系？


    正确答案: 气体的压力、温度和体积之间的关系是：
    （1）当气体的体积一定时，其压力与绝对温度成正比。
    （2）当气体的温度一定时，其压力与体积成反比。
    （3）当气体的压力一定时，其体积与绝对温度成正比。

  • 第15题：

    通常对于实际气体在温度（）及压力（）时，应用理想气体状态方程计算所得结果才接近实际情况。

    • A、较高、较低
    • B、较高、较高
    • C、较高、较高
    • D、较高、较高

    正确答案:A

  • 第16题：

    在温度不太低和压力不太高的情况下，使用理想气体状态方程式计算真实气体，计算结果有误差。


    正确答案:正确

  • 第17题：

    理想气体的体积、压力和温度关系可用理想气体的状态方程来表述（）。


    正确答案:pV=nRT

  • 第18题：

    下列说法正确的是（）

    • A、理想气体状态方程是在只考虑分子间相互碰撞，不考虑其他相互作用的条件得出的一种物理近似方程
    • B、理想气体状态方程用于计算实际气体温度越低，压强越大，出现的偏差越大
    • C、实际气体的范德瓦尔斯方程在任何情况下都是没有偏差的
    • D、实际气体的范德瓦尔斯方程也不具有近似性
    • E、由实际气体的范德瓦尔斯方程所作曲线上的各点都是实际能得到的

    正确答案:A,B,D

  • 第19题：

    单选题
    实际气体分子间有作用力且分子有体积，因此同一气体，在同样温度和体积下，若压力不太高，分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力P理和实际气体状态方程式计算得到的压力P实之间关系为（　　）。[2014年真题]
    A

    p实≈p理

    B

    p实＞p理

    C

    p实＜p理

    D

    不确定


    正确答案： C
    解析：
    若考虑存在分子间作用力，气体对容器壁面所施加的压力要比理想气体的小；而存在分子体积，会使分子可自由活动的空间减小，气体体积减小从而压力相应稍有增大，因此综合考虑分子间作用力和分子体积的影响，当压力不太高时，P实≈P理。

  • 第20题：

    判断题
    在温度不太低和压力不太高的情况下，使用理想气体状态方程式计算真实气体，计算结果有误差。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 暂无解析

  • 第21题：

    单选题
    已知某气体的温度和体积，分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力，结果（）
    A

    压力相等

    B

    理想气体状态方程计算的压力偏高

    C

    理想气体状态方程计算的压力偏低

    D

    有时B，有时C


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    多选题
    下列说法正确的是（）
    A

    理想气体状态方程是在只考虑分子间相互碰撞，不考虑其他相互作用的条件得出的一种物理近似方程

    B

    理想气体状态方程用于计算实际气体温度越低，压强越大，出现的偏差越大

    C

    实际气体的范德瓦尔斯方程在任何情况下都是没有偏差的

    D

    实际气体的范德瓦尔斯方程也不具有近似性

    E

    由实际气体的范德瓦尔斯方程所作曲线上的各点都是实际能得到的


    正确答案： E,D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    名词解释题
    范德瓦尔斯方程的“平均场近似”思路

    正确答案： 用一个“平均了的场”或“内场”来代替其他粒子对某个粒子的作用。
    解析： 暂无解析

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