向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

题目

向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）

C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）

D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

相似考题

1.整个燃灯法结束时,吸收器中加入指示剂后,用0.05mol／L盐酸溶液滴定,达到滴定结束时,吸收器中溶液应呈亮绿色。()此题为判断题(对，错)。

2.下列水溶液缓冲容量最大的是 （)A．0.1mol/L HAc与0.1mol/LNaAc等体积混合B．0.1mol/L HAc与0.05mol/LNaOH等体积混合C．1L溶液中含有0.1mol HAc与0.1molNaAcD．0.1mol/L NaAc与0.05mol/LHCl等体积混合

3.下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）。A．0.1mol•L-1NaOH和0.05mol•L-1H2SO4B．0.1mol•L-1NaAc和0.05mol•L-1K2SO4C．0.1mol•L-1NaAc和0.05mol•L-1HC1D．0.15mol•L-1HAc和0.01mol•L-1NaOH

4.干扰在氢氧化钠碱性溶液中，加入紫脲酸铵指示液，用EDTA＿2Na滴定液(0.05mol/L)滴定硫酸钙

参考答案和解析
正确答案：C

解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

更多“向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是A. Va ”相关问题

  • 第1题：

    0.05mol·L-1NaHCO3溶液50mL，加入0.10mol·L-1的NaOH溶液16.5mL后，稀释到100mL。计算得到缓冲溶液的pH。（参考答案10.54）


    A．NaHSO 3 溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3 - 电离程度大于水解程度，c（H + ）＞＞c（OH - ），NaHCO 3 溶液呈碱性，说明HCO 3 - 水解沉淀大于电离程度，c（OH - ）＞c（H + ），故A错误； B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na + ）+c（H + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ）+c（OH - ），故B错误； C．根据化学式NaHRO 3 得物料守恒关系：c（Na + ）=c（HRO 3 - ）+c（RO 3 2- ）+c（H 2 RO 3 ），故C正确； D．同浓度的两溶液中，c（Na + ）相等，c（HRO 3 - ）不一定相等，c（SO 3 2- ）＞c（CO 3 2- ），故D错误． 故选C．

  • 第2题：

    计算下列溶液的pH： 1、0.05 mol/L NaOAc 2、0.05 mol/L NH4Cl 3、0.1 mol/L NaCl 4、0.05 mol/L NaHCO3


    A．酸性：CH 3 COH＞H 2 CO 3 ，酸越弱，在强碱盐中酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH值：Na 2 CO 3 ＞CH 3 COONa，故A正确； B．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液遵循溶液电中性的原则，应有c（H + ）+c（Na + ）=c（OH - ）+c（HA - ）+2c（A 2- ），故B错误； C．由H 2 O H + +OH - ，可知溶液应遵循质子守恒：c（OH - ）=c（HCO 3 - ）+c（H + ）+2c（H 2 CO 3 ），故C错误； D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明HF电离程度大于F - 水解程度，存在c（F - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ），故D正确． 故选AD．

  • 第3题：

    12、室温条件下向0.05 mol/L的NaAc溶液中滴入一滴酚酞试剂，然后加热该溶液至90 °C，溶液颜色将加深。


    正确

  • 第4题：

    室温条件下向0.05 mol/L的NaAc溶液中滴入一滴酚酞试剂，然后加热该溶液至90 °C，溶液颜色将加深。


    正确

  • 第5题：

    ①0.05mol/L NH4Cl 和0.05mol/L NH3·H2O 等体积混合液； ②0.05mol/LHAc 和0.05mol/LNaAC 等体积混合液； ③0.05mol/L HAc溶液； ④0.05mol/L NaAC溶液。 上述溶液的pH由高到低的排列顺序是

    A．①＞②＞③＞④

    B．④＞③＞②＞①

    C．③＞②＞①＞④

    D．①＞④＞②＞③


    C 弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCl与NH3.H2O反应后生成NH4Cl，但过剩的是NH3，过量的NH3与生成的NH4Cl组成缓冲溶液，即混合后的溶液为NH3－NH4Cl缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的pH基本保持不变。

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