298K时,水的蒸发热为43.93kJ ·mol－1。计算蒸发1mol水时的Qp,W和ΔU。

题目
298K时,水的蒸发热为43.93kJ ·mol－1。计算蒸发1mol水时的Qp,W和ΔU。

相似考题

1.（1）已知78℃时乙醇的摩尔蒸发热为39.47 kJ·mol-1，平衡压力为101.325kPa。若将20g、101.325kPa的液体乙醇注入一真空容器中，蒸发为蒸气后使之仍为78℃、101.325kPa。求过程的Q、W、ΔU、ΔH。

2.水的蒸发焓DvapHm（373K)=40.63 kJ×mol-1, 在298K时蒸发焓为多少？已知水和水蒸气的热容分别为：75 J/K/mol, 33 J/K/molA．40.63 kJ/molB．37.48 kJ/molC．43.78 kJ/molD．32.68 kJ/mol

3.76、水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol-1,熔化热为5.99 kJ·mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为 （38.83，50.81，–38.83，–50.81）kJ·mol-1

4.已知乙醇在101.325 kPa大气压下正常沸点温度（351 K）时的蒸发热为39.2kJ/mol。试估算1 mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功W和ΔU。

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  • 第1题：

    2. 甲醇在101.325KPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。求上述温度、压力条件下， （1)1mol液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q,W,ΔU,ΔH。 （2)1mol甲醇蒸气全部凝结成为甲醇液体时的Q,W,ΔU,ΔH。


    6.82 kmol/m³

  • 第2题：

    在100kPa和100oC时，1mol 水蒸发为蒸气（假定蒸气为理想气体），因为此过程是等温过程，蒸气时理想气体，故ΔU=0。（）


    错误

  • 第3题：

    63、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ·mol-1，则其等压燃烧焓为 kJ·mol-1（填写整数）。


    D

  • 第4题：

    已知78℃时乙醇的摩尔蒸发热为39.47 kJ·mol-1，平衡压力为101.325kPa。若将20g、101.325kPa的液体乙醇注入一真空容器中，蒸发为蒸气后使之仍为78℃、101.325kPa。求过程的Q、W、ΔU、ΔH。


    △H=[(20/46.06)×39.47]kJ=17.14kJ，W=0 △U=Q=△H-p△V=[17.14-101.325×(20/40.06)×27.93×10 -3 ]kJ=15.9kJ

  • 第5题：

    水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol-1,熔化热为5.99 kJ·mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为 （38.83，50.81，–38.83，–50.81）kJ·mol-1


    50.81 KJ·mol -1

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