下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是()A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO(NH2)2D.C2H5OH

题目
下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是()

A.C6H12O6

B.C12H22O11

C.CO(NH2)2

D.C2H5OH

相似考题

1.在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf²m中,m所代表的是溶液中。()A、溶质的质量摩尔浓度B、溶质的摩尔分数C、溶剂的摩尔分数D、溶质的体积摩尔浓度

2.用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（　　）A.H+浓度相同 B.物质的量浓度相同 C.溶质的质量分数相同 D.pH相同

3.同体积、摩尔浓度相同的几种可溶性盐的溶液中，一定含有相同的（）。A溶质的质量B酸根离子数C溶质的物质量D金属离子数

4.同体积、摩尔浓度相同的几种可溶性盐的溶液中，一定含有相同的( )。A.溶质的质量B.酸根离子数C.溶质的物质量D.金属离子数

更多“下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是() ”相关问题

  • 第1题：

    5、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）

    A．溶液的体积

    B．溶质的质量

    C．溶液的质量浓度

    D．溶液的质量摩尔浓度


    溶液的饱和蒸气压下降;溶液的沸点上升;溶液的凝固点降低;溶液渗透压

  • 第2题：

    1、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为    （)  A. 溶液的体积               B. 溶液的温度  C. 溶质的本性               D. 单位体积溶液中溶质质点数


    单位体积溶液中溶质质点数

  • 第3题：

    2、依据稀溶液的依数性，指定溶质和溶剂的系统，溶剂的凝固点降低值与溶液的（）成正比。

    A．体积

    B．密度

    C．浓度

    D．质量


    错误

  • 第4题：

    3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量？

    A．溶质的溶解度

    B．溶液的凝固点

    C．溶液凝固点的上升值

    D．溶液凝固点的下降值


    答:化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。非挥发性溶质溶解在溶剂中后,其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关,这四种性质称为稀溶液的依数性。凝固点降低是依数性的一种表现。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性,稀溶液的凝固点降低(对析出物是纯溶剂的体系)与溶液中溶质B的质量摩尔浓度的关系为: , 式中T f * 为纯溶剂的凝固点,T f 为溶液的凝固点,m B 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度, 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关。 已知某溶剂的凝固点降低常数K f 并测得溶液的凝固点降低值ΔT,若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g),配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度m B 为: m B =1000W B /M B W A, 式中,M B 为溶质的分子量。代入上式,则: M B = 1000K f W B / ΔT f W A (g/mol) 因此,只要取得一定量的溶质(W B )和溶剂(W A )配成一稀溶液,分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点,求得ΔT f ,再查得溶剂得凝固点降低常数,代入上式即可求得溶质的摩尔质量。

  • 第5题：

    在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf·bB中，bB所代表的是溶液中：

    A．溶质的质量摩尔浓度

    B．溶质的摩尔分数

    C．溶剂的摩尔分数

    D．溶质的体积摩尔浓度


    答：纯溶剂凝固点是固体与液体成平衡的温度，溶液的凝固点是固体溶剂与溶液成平衡的温度。不同晶体具有不同的凝固点。凝固点降低的公式适用于于难挥发非电解质稀溶液和强电解质稀溶液。其他电解质溶液不能用。

相关内容