下列各原子的电子排布式正确的是()A.1s22s22p22d103s23p63d5B.1s22s22p2C.1s22s22p63s23p63d104s1D.1s22s22p63s23p64s1

题目
下列各原子的电子排布式正确的是()

A.1s22s22p22d103s23p63d5

B.1s22s22p2

C.1s22s22p63s23p63d104s1

D.1s22s22p63s23p64s1

相似考题

1.(6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。(1) Li：1s22p1(2) A1：ls22s22p63s3(3) N：ls22s22px22py1

2.第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为 （），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。

3.下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

4.16、F 原子的核外电子排布式为 _________________________，若其未成对电子所在轨道的量子数为2,1,0，该电子在 __________________方向电子出现的概率密度最大，其同核双原子分子分子轨道排布式为 __________。F原子与B原子形成的分子，中心原子采用_________杂化。（答案间以逗号分开，不用上角标表示）

参考答案和解析
参考答案：CD
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  • 第1题：

    已知某元素的原子序数为29，试写出该元素基态原子的电子排布式和价电子排布式，并指出该元素位于第几周期？第几族？所在区？并用四个量子数描述该元素最外层电子的运动状态。


    (1) 该元素的电子排布 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (2) 此元素价层电子构型: 3d 10 4s 1 (3) 此元素是第四周期 IB 族元素 。

  • 第2题：

    试写出基态Cu原子的核外电子排布式


    [Ar]3d104s1 ;(4,0,0,+1/2)或(4,0,0,-1/2)

  • 第3题：

    F 原子的核外电子排布式为 _________________________，若其未成对电子所在轨道的量子数为2,1,0，该电子在 __________________方向电子出现的概率密度最大，其同核双原子分子分子轨道排布式为 __________。F原子与B原子形成的分子，中心原子采用_________杂化。


    1S22S22P5，Z轴，(σ1s)2(σ1s﹡)2(σ2s)2(σ2s﹡)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py﹡)2(π2pz﹡)2，sp2

  • 第4题：

    写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,价电子层排布式、单电子数。并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.


    答:第四周期, VIB ,铬 Cr : [Ar]3d 5 4s 1 四个量子数分别表示每个价电子的运动状态: 3, 2, 0, +1/2 ; 3, 2, +1, +1/2 ; 3, 2, -1, +1/2 ; 3, 2, +2, +1/2 ; 3, 2, -2, +1/2 ; 4, 0, 0, +1/2 ;

  • 第5题：

    写出基态Br和Cu原子的核外电子排布式。


    Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 价层:3s2S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4价层:3s23p4Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 价层:3d104s1

  • 第6题：

    锰原子的电子排布式――――――――――――――――――，+２价锰离子的外层电子构型式为――――――――――――――――――。


    1S22S22P63S23P63S23P63d54S2,1S22S22P63S23P63S23P63d5

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