(6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。(1) Li：1s22p1(2) A1：ls22s22p63s3(3) N：ls22s22px22py1
题目
(6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。
(1) Li：1s22p1
(2) A1：ls22s22p63s3
(3) N：ls22s22px22py1
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第1题：
已知某元素的原子序数为29，试写出该元素基态原子的电子排布式和价电子排布式，并指出该元素位于第几周期？第几族？所在区？并用四个量子数描述该元素最外层电子的运动状态。
(1) 该元素的电子排布 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (2) 此元素价层电子构型: 3d 10 4s 1 (3) 此元素是第四周期 IB 族元素 。 -
第2题：
试写出基态Cu原子的核外电子排布式
[Ar]3d104s1 ;(4,0,0,+1/2)或(4,0,0,-1/2) -
第3题：
写出基态Br和Cu原子的核外电子排布式。
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 价层:3s2S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4价层:3s23p4Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 价层:3d104s1 -
第4题：
写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,价电子层排布式、单电子数。并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.
答:第四周期, VIB ,铬 Cr : [Ar]3d 5 4s 1 四个量子数分别表示每个价电子的运动状态: 3, 2, 0, +1/2 ; 3, 2, +1, +1/2 ; 3, 2, -1, +1/2 ; 3, 2, +2, +1/2 ; 3, 2, -2, +1/2 ; 4, 0, 0, +1/2 ; -
第5题：
2、对于原子中的电子排布规则，下列叙述中正确的是
A．按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个
B．当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(Z=35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
C．原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
D．能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题