在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。A、Cr2O72-，Sn2+B、Fe3+，Sn2+C、CFe3+，Fe2+D、Cr2O72-，Fe2+

题目

在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。

A、Cr2O72-，Sn2+

B、Fe3+，Sn2+

C、CFe3+，Fe2+

D、Cr2O72-，Fe2+

相似考题

1.在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()A、Sn2+和Fe3+B、Cr2O72-和Fe3+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72-和Sn2+

2.在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数可通过公式lgK=(E0Fe3＋／Fe2＋－E0Sn4＋／Sn2＋)*2*1／0.059计算得到。()此题为判断题(对，错)。

3.试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行( )。由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（ ）。

4.在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

参考答案和解析
参考答案：A
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  • 第1题：

    标准态下， 下列反应均能正向自发 : 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ ， Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

    A．jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )

    B．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ )

    C．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ )

    D．jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )


    j θ ( Cr 2 O 7 2 - / Cr 3 + ) ＞ j θ ( Fe 3 + / Fe 2 + ) ＞ j θ ( Sn 4 + / Sn 2 + ) ;

  • 第2题：

    【单选题】在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72− + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O； 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是（)。

    A．Sn2+和Fe3+

    B．Cr2O72−和Sn2+

    C．Cr3+和Sn4+

    D．Cr2O72−和Fe3+


    HCl 与 NaOH 的中和

  • 第3题：

    已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。


    C

  • 第4题：

    9、某反应在一定条件下，△rGm<0，则下列各项中，正确的是（）。

    A．该反应在此条件下必定向正反应方向进行；

    B．该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行；

    C．该反应在标准态下必定向正反应方向进行；

    D．该反应在此条件下必定向逆反应方向进行；


    ×

  • 第5题：

    某反应在一定条件下，△rGm＜0，则下列各项中，正确的是（）。

    A．该反应在此条件下必定向正反应方向进行；

    B．该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行；

    C．该反应在标准态下必定向正反应方向进行；

    D．该反应在此条件下必定向逆反应方向进行；


    该反应在此条件下必定向正反应方向进行；

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