将下列两个反应设计成原电池：Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①;2Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关系为。A、相等，相等B、相等，不相等C、不相等，相等D、不相等，不相等
题目
将下列两个反应设计成原电池：Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①;2Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关系为。
A、相等，相等
B、相等，不相等
C、不相等，相等
D、不相等，不相等
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第1题：
试将下列氧化还原反应设计成原电池：SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 电池正极为Sn4+/Sn2+；该原电池的标准电动势为0.62V。 （）
电极反应和电池反应分别为 负极 H 2 (p)→2H + (a 2 )+2e - 正极 2Ag + (a 1 )+2e - →2Ag 电池反应 2Ag + (a 1 )+H 2 (p)→2Ag+2H + (a 2 ) 电池组成 Pt|H 2 (p)|H + (a 2 )‖Ag + (a 1 )|Ag(s)$电极反应和电池反应分别为 负极 Ag(s)+I - (a 1 )→AgI(s)+e - 正极 AgCl(s)+e - →Ag(s)+Cl - (a 2 ) 电池反应 AgCl(s)+I - (a 1 )→AgI(s)+Cl - (a 2 ) 电池组成 Ag(s)|AgI(s)|I - (a 1 )‖Cl - (a 2 )|AgCl(s)|Ag(s)$电极反应和电池反应分别为 负极 Pb(s)+2Cl - (a)→PbCl 2 (s)+2e - 正极 Hg 2 Cl 2 (s)+2e - →2Hg(l)+2Cl - (a) 电池反应 Pb(s)+Hg 2 Cl 2 (s)→PhCl 2 (s)+2Hg(l) 电池组成 Pb(s)|PbCl 2 (s)|Cl - (a)|Hg 2 Cl 2 (s)|2Hg(l)$电极反应和电池反应分别为 负极 H 2 (p)+2OH - (a)→2H 2 O(l)+2e - 正极 PbO(s)+H 2 O(l)+2e - →Pb(s)+2OH - (a) 电池反应 PbO(s)+H 2 (p)→Pb(s)+H 2 O(l) 电池组成 Pt|H 2 (p)|NaOH(a)|PbO(s)|Pb(s)$电极反应和电池反应分别为 负极 H 2 (p)→2H + (a)+2e - 正极 2AgBr(s)+2e - →2Ag+2Br - (a) 电池反应 AgBr(s)+H 2 (p)→2Ag(s)+2HBr(a) 电池组成 Pt|H 2 (p)|HBr(a)|AgBr(s)|Ag(s) -
第2题：
2、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
形成原电池时，在负极上发生氧化反应 -
第3题：
1、下列关于原电池叙述正确的是：
A．原电池是将化学能转变成电能的装置
B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．原电池的两极都是由两种活性不同的金属组成
D．原电池的负极发生还原反应
A 试题分析：锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，A正确；粗铜精练时，粗铜做阳极，B不正确；在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，C不正确；D不正确，应该用石墨做阳极，答案选A。 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确电化学的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。 -
第4题：
所有氧化还原反应均可设计成原电池。
正确 -
第5题：
已知氧化还原反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu能够自发进行，如果将此反应设计成原电池，在标准状体下， 该原电池的电池符号为 。
（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e - = Cu 2+ （2） BD （3）B （4）21.6 由Cu＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+ 知，铜失电子，Cu – 2e - = Cu 2+ ，做负极，不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。