将反应 Zn （s) + 2H+ （aq) +MnO4-（aq)= Zn2+（aq) +Mn2+（aq)+ H2O（l) t设计成原电池. （jΘMnO4-/2+Mn2+ =1.51V ,jΘZn2+/Zn = -0.76V)，该原电池的符号表示为_____________________________，若c（H+)=0.1mol/L，其他物质处于标态，该原电池的电动势为___________________，反应进行的限度为__________。

第1题：

第2题：

第3题：

第4题：

把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn²⁺+2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）

• A、降低Zn²⁺浓度
• B、降低Ag⁺浓度
• C、增加Zn²⁺浓度
• D、加大Ag电极的表面积

正确答案:A

第5题：

根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：（）

• A、H₂+Cl₂==2HCl（aq）
• B、Ce⁴⁺+Fe²⁺==Ce³⁺+Fe³⁺
• C、Zn+Ni==Zn²⁺+Ni
• D、2Hg²⁺+Sn²⁺+2Cl^-==Hg₂Cl₂（s）+Sn⁴⁺

正确答案:C

第6题：

标态下有如下反应Zn+Cu²⁺←→Zn²⁺+Cu用原电池符号表示为（）

正确答案:(-)Zn│Zn²⁺(1M)‖Zn²⁺(1M)│Cu(+)

第7题：

电池反应为：PbSO₄+Zn=Zn²⁺（0.02mol·L^-1）+Pb+SO₄^2-（0.1mol·L^-1）原电池符号为（）

• A、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）‖SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pb（+）
• B、（-）Pt│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄‖Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│Zn（+）
• C、（-）Zn²⁺│Zn‖SO₄^2-│PbSO₄│Pt（+）
• D、（-）Zn│Zn²⁺（0.02mol·L^-1）│SO₄^2-（0.1mol·L^-1）│PbSO₄（s）│Pt（+）

正确答案:A

第8题：

已知反应：HCN（aq）+OH^-（aq）=CN^-（aq）+H₂O（l）Δ_rH^θ_m=-12.1KJ·mol^-1，H⁺（aq）+OH^-（aq）=HO（l）Δ_rH^θ_m=-55.61KJ·mol^-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）

正确答案:43.5KJ·mol^-1

第9题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）

• A、增加
• B、减小
• C、不变
• D、无法判断

正确答案:B

第10题：

下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl^-离子的活度无关？（）

• A、Zn│ZnCl₂（aq）│Cl₂（g）│Pt
• B、Zn│ZnCl₂（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│Ag
• C、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl₂（g）│Pt
• D、Hg│Hg₂Cl₂（s）│KCl（aq）‖AgNO₃（aq）│Ag

正确答案:C

第11题：

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。

• A、增大
• B、减小
• C、不变
• D、无法判断

正确答案:A

第12题：

第13题：

第14题：

第15题：

第16题：

反应式：Ba（OH）2（aq）+HC₂O₄（aq）→H₂O（l）+BaC₂O₄（s）表示发生了下列何种反应（）

• A、氧化还原
• B、络合
• C、中和
• D、歧化

正确答案:C

第17题：

已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn²⁺/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

• A、2.36V
• B、0.04V
• C、0.84V
• D、1.56V

正确答案:D

第18题：

下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子？ （）

• A、Cu（s） + Cu²⁺（aq）
• B、Fe（s） + Fe³⁺（aq）
• C、Mn²⁺（aq） + MnO₄aq）^2-
• D、Hg（l）+ HgCl₂（饱和）

正确答案:B

第19题：

对于电池反应Cu²⁺＋Zn=Cu＋Zn²⁺，下列说法正确的是（）

• A、当（Cu²⁺）=c（Zn²⁺）时，反应达到平衡
• B、当（Cu²⁺/Cu）=（Zn²⁺/Zn）时，反应达到平衡
• C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
• D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

正确答案:B

第20题：

现有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

正确答案: （1） 2MnO₄^-+5Pb+16H⁺=2Mn²⁺+5Pb²⁺+8H₂O
（2） 负极：Pb=Pb²⁺+2e    正极：MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O
（3）（-）Pb/Pb²⁺// MnO₄^-，Mn²⁺/Pt（+）   K⊙=10^273.1

第21题：

对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。

• A、增大Zn2+的浓度
• B、增加Ag+的浓度
• C、加大锌电极面积
• D、增加Ag电极的面积

正确答案:B

第22题：

298K时，反应为 Zn（s）＋Fe²⁺（aq）＝Zn²⁺（aq）＋Fe（s）的电池的E^θ为0.323V，则其平衡常数 K^θ为：（）

• A、289000
• B、8.46×10¹⁰
• C、55300
• D、235

正确答案:B

第23题：

下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）

• A、Zn〡ZnCl₂（aq）〡Cl₂（p），Pt
• B、Zn〡ZnCl₂（aq）〡KCl（aq）〡AgCl，Ag
• C、Ag-AgCl〡KCl（aq）〡Cl₂（p），Pt
• D、Pt，H₂（p）〡HCl（aq）〡Cl₂（p），Pt

正确答案:C

第24题：