在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0 B.2，3，1 C.1，2，0 D.1，3，2
题目
B.2，3，1
C.1，2，0
D.1，3，2
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第1题：
CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)，则该体系的独立组分数和自由度分别为()。
A、K=1，f=1
B、K=2，f=2
C、K=2，f=1
D、K=1，f=2
参考答案：C
-
第2题：
反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。
A、等于CO2(g)的分压
B、等于CO2(g)的相对分压
C、与CaCO3、CaO和CO2有关
D、无法确定
参考答案：B
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第3题：
在1000℃下，固态FeO（s）与其分解产物固态Fe（s）及O2（g）成平衡，则此平衡系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0
B.2，3，1
C.1，2，1
D.2，2，1答案：A解析： -
第4题：
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（）个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（）；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（）状态。
正确答案:3；不移动；非平衡 -
第5题：
在石灰窑中，分解反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
- A、2，3，1
- B、2，2，2
- C、1，2，2
- D、1，1，1
正确答案:A -
第6题：
写出CaCO3=Ca+CO2平衡体系（在密闭容器内）平衡常数K的正确表达式（）。
- A、K=1
- B、K=[CO2]
- C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]
- D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]
正确答案:B -
第7题：
由CaCO3（s）、CaO（s）、BaCO3（s）、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。
正确答案:正确 -
第8题：
将CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数K=（）；相数Φ=（）；条件自由度数f=（）。
正确答案:2；3；0 -
第9题：
CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO2（g）中，将CaCO3（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO3（s）不会分解。 （2）在CaCO3（s）的分解过程中，若保持CO2的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
正确答案: （1）该系统的物种数S=2（CO2，CaCO3），在没反应时C=2。现在有两相共存（一个固相和一个气相），P=2。当CO2气的压力恒定时，根据相律f*=1。即在一定的温度范围内，平衡可维持不变，CaCO3不会分解。
（2）该系统的物种数S=3（CO2，CaCO3和CaO），有一个化学平衡R=1，但没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故C=2。现在有三相共存（两个固相和一个气相），P=3。当CO2气的压力恒定时，条件自由度f*=0，即CaCO3的分解温度是定值，使CaCO3和CaO的混和物不发生变化的温度只有一个。 -
第10题：
CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）及CO2（g）构成的一个平衡物系，其组分数为：（）
- A、2
- B、3
- C、4
- D、5
正确答案:B -
第11题：
设反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡（）
- A、向左移动
- B、向右移动
- C、不移动
- D、不能确定
正确答案:B -
第12题：
单选题由CaCO3（s）、CaO（s）、BaCO3（s）、BaO（s）及CO2（g）构成的平衡系统的自由度f为（）A2
B1
CO
D3
正确答案： B解析： 暂无解析 -
第13题：
在温度TK下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。
A、变大
B、变小
C、不变
D、可能变大或变小
参考答案：C
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第14题：
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入
达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol S02(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol S03(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)答案：B解析：可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol sO2(g)，平衡正向移动，SO3浓度增大，A项错误；保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外一个相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B项正确；保持温度和容器内压强不变，充人1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C项错误：保持温度和容器的压强不变．充入l mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应方向移动，移动的结果是SO3的浓度增大，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D项错误。 -
第15题：
固态的NH4I（s）放在真空容器中并部分分解为NH3（g）气与HI（g）气，达平衡后该系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，2，2
B.1，2，1
C.3，2，3
D.3，3，2答案：B解析： -
第16题：
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △
Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6 上述条件下，逆反应的△rGθ为多少？
正确答案: △rGθ= -129.4KJ·mol-1 -
第17题：
写出CaCO3=CaO+CO2平衡体系（在密闭容器内）平衡常数K的正确表达式（）。
- A、K=1
- B、K=[CO2]
- C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]
- D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]
正确答案:B -
第18题：
将一定量的NH4Cl（s）置于真空容器中，加热分解达平衡，系统的组分数为（），相数为（），自由度数为（）
正确答案:1；2；1 -
第19题：
指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F。CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡。
正确答案: S-R-R’=3-1-0=2；
P=3；
F=C-P+2=1 -
第20题：
在一抽空容器中放有过量的NH4HCO3（s），并发生下列反应：NH4HCO3（s）→NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），此平衡系统的组分数C=（），自由度数f=（）。
正确答案:1；1 -
第21题：
将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，体系的组分数为（）,相数为（），自由度数为（）
正确答案:1；2；0 -
第22题：
指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F。取任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS（s）成平衡。
正确答案: S-R-R’=3-1-0=2；
P=2；
F=C-P+2=2 -
第23题：
NaHCO3（s）在真空容器中部分分解为NaCO3（s）、H2O（g）和CO2（g）达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为（）。
正确答案:2，3，1