从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离势出现不符合规律的现象

题目

从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离势出现不符合规律的现象

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1.29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为____________。

2.使原子产生电离能量，称为该元素的电离势，电离势很低的元素有( )A.Ar,HeB.K,NAC.H2O2D.Li,W

3.请教:2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第2大题第2小题如何解答?【题目描述】第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

4.下列元素第一电离能最大的是()。A、BB、CC、ND、O

更多“从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离势出现”相关问题

  • 第1题：

    从堆中删除一个元素的时间复杂以为____。

    A.O(1)

    B.O(log2n)

    C.O(n)

    D.O(nlog2n)


    正确答案：B

  • 第2题：

    原子产生电离需要的能量，称为该元素的电离势，电离势很低的元素有（）

    • A、Ar、He
    • B、K、Na
    • C、H2、O2
    • D、Li、W

    正确答案:B

  • 第3题：

    下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是（）

    • A、Cs>Au
    • B、Zn>Cu
    • C、S>P
    • D、Rb>Sr
    • E、Mg>Al

    正确答案:B,E

  • 第4题：

    什么叫电离势？什么叫电子亲合势？从原子结构解释电离势都是正值，而且数值大于电子亲合势？


    正确答案:电离势：1mol气态的基态原子或离子生成1mol气态阳离子时所需的能量（kJ·mol-1），叫电离势.电子亲合势：1mol气态的基态原子（或离子）生成1mol气态阴离子时所放出的能量（kJ·mol-1），叫做电子亲合势.气态原子失去电子时要克服核对电子的吸引力，使得有效核电荷增加，半径减小，所以吸收能量较多.电离能都为正值.而气态原子得到电子时，由于核吸收电子要放出能量，但克服电子之间的斥力要消耗部分能量使放出的能量减小，所以其数值要小于电离势.

  • 第5题：

    电离势越大的元素越容易电离，导电也越容易。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    在N/O分析中，从燃烧炉出来的气体，O元素是以（）形式释放。


    正确答案:CO和CO2

  • 第7题：

    从二叉搜索树中查找一个元素时，其时间复杂度大致为（）

    • A、O（n）
    • B、O（1）
    • C、O（log2n）
    • D、O（n2）

    正确答案:C

  • 第8题：

    从堆中删除一个元素的时间复杂度为（）。

    • A、O（1）
    • B、O（n）
    • C、O（log2n）
    • D、O（nlog2n）

    正确答案:C

  • 第9题：

    镁与铝比较，第一电离能大的是（）元素。


    正确答案:镁

  • 第10题：

    在同一周期的元素中，从左至右电离能递增，所以氮的第一电离能小于氧的第一电离能。


    正确答案:错误

  • 第11题：

    氮元素与氧元素比较，第一电离能大的是（）元素。


    正确答案:氮

  • 第12题：

    问答题
    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。

    正确答案： （1）利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。（2）依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知和心理发展过程和知识体系；理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用原子结构说明元素周期表的周期和主族是怎样划分的？


    正确答案: 同一周期元素是按照原子序数递增的顺序排列的电子层数相同的一系列元素。主族元素的电子层数不同，最外层电子数相同。

  • 第14题：

    利用薛定谔方程解释的物理现象有（）。

    • A、原子结构
    • B、元素周期律
    • C、晶体管
    • D、原子激光

    正确答案:A,B,C,D

  • 第15题：

    下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。

    • A、H、Li、Na、K
    • B、Na、Mg、Al、Si
    • C、I、Br、Cl、F
    • D、F、O、N、C

    正确答案:A

  • 第16题：

    燃料燃烧时，其中的可燃元素与空气中的（）起化学反应。

    • A、N2
    • B、O2
    • C、O3

    正确答案:B

  • 第17题：

    元素周期表与原子结构关系（）。

    • A、原子序数=核电荷数
    • B、周期序数=电子层数
    • C、主族序数=最外层电子数
    • D、族元素最外层电子数为8

    正确答案:A,B,C

  • 第18题：

    在N/O分析中，从燃烧炉出来的气体，N元素是以（）形式释放。


    正确答案:N2

  • 第19题：

    从具有n个结点的二叉排序树中查找一个元素时，最坏情况下的时间复杂性为（）。

    • A、O（n）
    • B、O（1）
    • C、O（log2n）
    • D、O（n2）

    正确答案:A

  • 第20题：

    第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差别是（）、（）、（）。


    正确答案:配位数不同；成键情况不同；化学性质差别大

  • 第21题：

    元素周期表中，周期是依（）划分的，族是依（）划分的。主族元素与副族元素在原子结构上的区别在于（）。


    正确答案:能级组；外电子层结构；最后一个电子填充的能级

  • 第22题：

    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。


    正确答案: （1）利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。（2）依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知和心理发展过程和知识体系；理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。

  • 第23题：

    碳、氮、氧、钠四种元素的第一电离能由低到高的顺序是（）

    • A、C﹤N﹤O﹤Na
    • B、Na﹤O﹤N﹤C
    • C、O﹤Na﹤C﹤N
    • D、Na﹤C﹤O﹤N

    正确答案:D

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