问答题解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于

题目
问答题
解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
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1.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大

2.某溶液中含有[Cl-]=[Br-]=[I-]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀?()A、Cl-B、Br-C、I-D、无法确定

3.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B.证明溶液中含有NH4+：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C.鉴别Br-和I-：用双氧水和淀粉溶液D.鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

4.下列各物质中,含有氢键的是()A、HFB、NaClC、CH4D、CCl4

更多“解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.”相关问题

  • 第1题：

    下列说法正确的是( )。




    A.可用装置①构成锌铜原电池

    B.可用装置②进行CCl4萃取碘水中碘的实验

    C.可用装置③除去Cl2中含有的少量HCl

    D.可用装置④蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

    答案：B
    解析：
    铜锌原电池中，两个半电池的组成不匹配，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池；②装置为分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以能用②装置进行四氯化碳萃取碘水中碘的实验；③中C12、HCl均能与NaOH溶液反应，不能用③装置除去Cl2中含有的HCl；用④装置蒸干FeCl3溶液时，Fe3+会水解生成Fe(OH)3，加热生成Fe203，不能得到FeCl3晶体。

  • 第2题：

    一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由


    正确答案:由于Ag+是18电子外壳的阳离子，其极化力和变形性都很大，而I-的变形性比Br-大，所以AgI中相互极化作用比AgBr中大，故AgI先沉淀出来

  • 第3题：

    如何解释I2溶解在CCl4中是紫色，而溶解在碘化钾溶液中呈红棕色？


    正确答案:I2在CCl4中呈紫色，与碘蒸气颜色相同，这表明I2处于单个分子状态，没有变形，也没有溶剂化；I2在KI溶剂中由于I-使I2极化变形，电子被激发时，吸收的波长变短，而呈现波长较长的红光。

  • 第4题：

    溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。


    正确答案:I-

  • 第5题：

    用30毫升CCL4萃取等体积水溶液中的I2，下列哪种方法最合理？（）

    • A、30毫升1次萃取
    • B、10毫升分3次
    • C、2毫升分15次
    • D、3毫升分10次

    正确答案:B

  • 第6题：

    25℃时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，取一定体积含溴水溶液用等体积的CCl4萃取2次后，集中2次的CCl4溶液，用等体积的纯水洗一次（反萃取），计算Br2的得率。


    正确答案:Br2的得率为96.67%

  • 第7题：

    CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水的原因不可能是（）。

    • A、水是极性分子（且有氢键）
    • B、CCl4是非极性分子物质
    • C、C2H5OH含有氢键，并能与水形成氢键
    • D、CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键

    正确答案:D

  • 第8题：

    某化合物A能溶于水，在溶液中加入K2SO4时有不溶于酸的白色沉淀B生成并得到溶液C。在溶液C中加入AgNO3不发生反应，但它可和I2反应，产生有刺激性气味的黄绿色气体D和溶液E。将气体D通入KI溶液中，有棕色溶液F生成。当加CCl4于溶液F中，在CCl4层中显紫红色，而水溶液中的颜色变浅。若在这水溶液中加入AgNO3，则有黄色沉淀G生成。写出A，B，C，D，E，F，G各是什么物质？


    正确答案:A.Ba（ClO3）2
    B.BaSO4
    C.KClO3
    D.Cl2
    E.KIO3
    F.KI3
    G.AgI

  • 第9题：

    AlCl3在气态或CCl4溶液中是（）体，其中有（）桥键


    正确答案:双聚；氯

  • 第10题：

    单选题
    用CCl4萃取水中的甲苯，分层后，甲苯在（）层溶液中。
    A

    上

    B

    中

    C

    上和下

    D

    下


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    有一种含Cl-、Br-和I-的溶液，要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（）最为适宜
    A

    KMnO4酸性溶液

    B

    K2Cr2O7酸性溶液

    C

    氯水

    D

    Fe2（SO4）2溶液


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）
    A

    两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等

    B

    电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位

    C

    反应产物I2与KBr的物质的量相等

    D

    溶液中已绝无BrO3-离子存在


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    鉴别溶液中的Cl－、Br－、I－，可以选用的试剂是（ ）。

    A.碘水、淀粉溶液
    B.溴水、汽油
    C.氯水、淀粉
    D.硝酸银溶液、稀硝酸
    E.溴水、四氯化碳

    答案：D
    解析：

  • 第14题：

    下列区分苯和己烯的实验方法和判断正确的是（）

    • A、分别点燃，无黑烟生成的是苯
    • B、分别加入溴水振荡，静置后分层，下层橙黄色消失的是己烯
    • C、分别加入溴的CCl4溶液振荡，静置后分层，上下两层均为无色的是己烯
    • D、分别加入酸性KMnO4溶液振荡，紫色消失的是己烯

    正确答案:D

  • 第15题：

    CCl4中C原子以（）杂化，其分子的空间构型为（）。


    正确答案: 等性sp3杂化；正四面体

  • 第16题：

    已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。

    • A、首先析出I2
    • B、逸出氯气
    • C、Br2先析出
    • D、不发生反应
    • E、I2和Br-同析出

    正确答案:A

  • 第17题：

    在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）

    • A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等
    • B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位
    • C、反应产物I2与KBr的物质的量相等
    • D、溶液中已绝无BrO3-离子存在

    正确答案:A

  • 第18题：

    有一种含Cl-、Br-、I-和的溶液，要使I-被氧化，而Cl-、Br-不被氧化，在以常用的氧化剂中应选（）为最适宜。


    正确答案:Fe2（SO4）3溶液

  • 第19题：

    解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。


    正确答案: A.Cl2+2I-=I2+Cl-，I2首先析出萃取进入CCl4层显紫色。
    B.I-和Cu+生成CuI↓使[Cu+]变小，ECu2+/Cu+增大。
    C.加入NH4HF2后，Fe3+与F-生成FeF6+，EθH3AsO4/H3AsO3=0.56V，EθI2/I-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I-，NH4HF2起缓冲作用，使pH维持在3.0～4.0，此时不能氧化，故不干扰。
    D.这是由于诱导反应所致。KMnO4氧化Fe2+的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn（VI），Mn（V），Mn（IV），Mn（III），它们均能氧化Cl-，因而加速了KmnO4氧化Cl-的反应。
    E.反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。
    F.Cr2O72-与KI反应生成Cr3+、I2，I2与淀粉显蓝色，加入S2O32-至终点后，生成无色的的I-和S4O62-，故蓝色褪去，显Cr3+的绿色。
    G.纯铜标定Na2S2O3的反应是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2与粉显蓝色，滴定反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，终点时，I2全部转化为I-，蓝色褪去，但I-易被空气中的O2氧化为I2，故又返回蓝色。

  • 第20题：

    下列物质的颜色为：I2（），I2溶于CCl4中（），I2溶于乙醇中（），少量I2溶于KI溶液中（）


    正确答案:紫黑色；紫色；红棕色；黄色

  • 第21题：

    25g的CCl4中溶有0.5455g某溶质，与此溶液成平衡的CCl4蒸气分压为11.1888kPa，而在同一温度时纯CCl4的饱和蒸气压为11.4008kPa。根据元素分析结果，溶质中含C为94.34%，含H为5.66%（质量百分数），确定溶质的化学式。


    正确答案: 1mol溶质B中，含C元素的物质的量
    NC=（178×0.9434/12.011）mol≈14mol
    含H元素的物质的量
    NH=（178×0.0566/1.0079）mol≈10mol
    所以，溶质B的化学式为：C14H10。

  • 第22题：

    问答题
    25℃时，Br2在CCl4和水中的分配比为29.0，取一定体积含溴水溶液用等体积的CCl4萃取2次后，集中2次的CCl4溶液，用等体积的纯水洗一次（反萃取），计算Br2的得率。

    正确答案： Br2的得率为96.67%
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（）。
    A

    AgBr、AgCl、AgI

    B

    AgI、AgBr、AgCl

    C

    AgBr、AgI、AgCl

    D

    AgCl、AgBr、AgI


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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