下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（）A．H2 + Cl2 =2HClB．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C．Ag+ + Cl- = AgClD．2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+

题目

下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（）

A．H2 + Cl2 =2HCl

B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

C．Ag+ + Cl- = AgCl

D．2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+

相似考题

1.将氧化还原反应2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H20设计成原电池，该电池的符号为(7) 。

2.将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是()A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。

3.惰性电极本身不参加电极反应，只起到转移电子的作用。此题为判断题(对，错)。

4.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是。A、H2+Cl2=2HClB、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C、Ag++Cl-=AgClD、2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+

更多“下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（）”相关问题

  • 第1题：

    能与惰性电极发生化学反应或惰性电极催化溶液中的化学反应的情况下，不能使用惰性电极。

    此题为判断题(对，错)。


    正确答案：√

  • 第2题：

    用惰性电极电解K2SO4溶液，其阴极反应式为__________。


    答案：
    解析：

  • 第3题：

    原电池中，发生还原反应的电极为（）极，发生氧化反应的电极为（）极，原电池可将（）能转化为（）能。


    正确答案:正极；正极；化学能；电

  • 第4题：

    下列不能制作成惰性电极的是( )。

    • A、汞
    • B、金
    • C、铂
    • D、石墨

    正确答案:A

  • 第5题：

    根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：（）

    • A、H2+Cl2==2HCl（aq）
    • B、Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+
    • C、Zn+Ni==Zn2++Ni
    • D、2Hg2++Sn2++2Cl-==Hg2Cl2（s）+Sn4+

    正确答案:C

  • 第6题：

    下列说法中错误的是（）。

    • A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
    • B、原电池中氧化剂在原电池的正极
    • C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应
    • D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极

    正确答案:D

  • 第7题：

    原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应


    正确答案:正确

  • 第8题：

    分别设计可测定下列数据的原电池：反应Cu+Cu2++2Cl-→2CuCl的K0


    正确答案:Cu︱CuCl（s）及其饱和溶液︱︱CuCl2︱Cu

  • 第9题：

    根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？（）

    • A、H++OH-==H2O
    • B、PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
    • C、2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O
    • D、Zn+Cu2+==Cu+Zn2+

    正确答案:B

  • 第10题：

    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）

    • A、原电池电动势与K+浓度成线形关系
    • B、原电池电动势与K+活度成线形关系
    • C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系
    • D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系

    正确答案:C

  • 第11题：

    在原电池中流出电子的电极为（），接受电子的电极为（），在正极发生的是（）反应，负极发生的是（）反应，原电池可将（）能转化为（）能。


    正确答案:负极；正极；还原；氧化；化学；电

  • 第12题：

    某些不属于氧化还原反应，也不经历氧化还原的过程也可以设计成原电池。（）


    正确答案:正确

  • 第13题：

    下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。

    A: 原电池是将化学能转化为电能的装置
    B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池
    C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

    答案：A,C,D
    解析：
    将两种活泼性不同的金属用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路，
    这样才能形成原电池。B项说法错误。故本题答案选ACD。

  • 第14题：

    下列关于原电池的叙述中正确的是

    A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?
    B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?
    C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?
    D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

    答案：A
    解析：
    原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池中电子由负极流出经导线流向正极；原电池的电极中必须有一种是金属电极作负极，正极是金属或非金属、金属氧化物等均可。故选A。

  • 第15题：

    关于原电池下列表述不正确的是（）

    • A、由两种不同材料的电极组成
    • B、碳电极不参与任何化学反应
    • C、原电池在由化学能转换为电能时，负极被逐渐腐蚀而无法恢复
    • D、原电池在由化学能转换为电能时，负极被逐渐腐蚀但能够恢复

    正确答案:D

  • 第16题：

    下列叙述中不正确的是（）。

    • A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
    • B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
    • C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
    • D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

    正确答案:B,C

  • 第17题：

    下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极？ （）

    • A、H2+ Cl2→ 2HCl（aq）
    • B、Ce4++ Fe2+→ Ce3++ Fe3+
    • C、Ag++ Cl-→ AgCl（s）
    • D、2Hg2++ Sn2++ 2Cl-→ Hg2Cl2（s） + Sn4+

    正确答案:C

  • 第18题：

    下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是（）

    • A、H2＋Cl2→2HCl
    • B、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+
    • C、Ag++Cl-→AgCl（s）
    • D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg22Cl2（s）+Sn4+

    正确答案:C

  • 第19题：

    关于原电池的描述，下列说法不正确的是（）。

    • A、原电池是利用化学反应产生电流的装置
    • B、原电池可以把化学能转变为电能
    • C、原电池的负极发生氧化反应
    • D、原电池的正极是流出电子的一极

    正确答案:D

  • 第20题：

    根据下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2组成原电池，正极反应式（）负极反应式（）。


    正确答案:2H++2e=H2；Fe=Fe2++2e

  • 第21题：

    对于原电池反应来说，下述正确的是哪种？（）

    • A、电池反应的ΔrGmΘ必小于零
    • B、在正极发生的是氧化数升高的反应
    • C、电池反应一定是自发反应
    • D、所有的氧化–还原反应都可以组成实际的原电池

    正确答案:C

  • 第22题：

    分别设计可测定下列数据的原电池：水的标准生成焓


    正确答案:Pt︱H2（100KPa）︱KOH︱O2（100KPa）︱Pt

  • 第23题：

    分别设计可测定下列数据的原电池：水的KW


    正确答案:Pt︱H2（101.325KPa）︱KOH︱︱HCl︱︱H2（101.325KPa）︱Pt

  • 第24题：

    单选题
    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）
    A

    原电池电动势与K+浓度成线形关系

    B

    原电池电动势与K+活度成线形关系

    C

    原电池电动势与K+浓度对数成线形关系

    D

    原电池电动势与K+活度对数成线形关系


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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