23、中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道。

第1题：

第2题：

价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。

第3题：

实验证明，臭氧离子O^3－的健角为100°，试用VSEPR模型解释之，并推侧其中心氧原子的杂化轨道类型。

第4题：

关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。

• A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
• B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
• C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
• D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

第5题：

价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

• A、配体对中心离子的影响与作用
• B、中心离子对配体的影响与作用
• C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
• D、配体中配位原子对中心原子的作用

第6题：

杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。

第7题：

H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。

第8题：

关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（）

• A、中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns，np，nd轨道杂化，内轨 型配合物是（n-1）d，ns，np轨道杂化
• B、形成外轨配合物时中心原子d电子排布不变，而形成内轨配合物时中心原子d电子一般发生重排
• C、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小
• D、相同中心利息形成相同配合数的陪离子时，一般内轨型稳定

第9题：

杂化轨道认为，H₂O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。

• A、等性SP²杂化轨道
• B、不等性SP²杂化轨道
• C、等性SP³杂化轨道
• D、不等性SP³杂化轨道

第10题：

PCl₃分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

• A、p_x，p_y，p_z
• B、三个sp杂化轨道
• C、三个sp²杂化轨道
• D、三个sp³杂化轨道

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

sp²杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。

第15题：

关于原子轨道的说法正确的是（）

• A、凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
• B、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
• C、sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
• D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键.

第16题：

能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。

第17题：

N原子的价电子层结构是（）；在形成NH₃分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH³分子的空间构型为（）。

第18题：

按照杂化轨道理论，在CH₄分子中，C原子采用sp³杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H₂O分子中O原子用不等性sp³杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。

第19题：

sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

第20题：

配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

第21题：

简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？

第22题：

已知[PtCl₂（NH₃）₂]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化；Zn（NH₃）的中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化。

第23题：

第24题：